ATIVIDADE DE QUÍMICA NOME: DATA: 01. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: (I) O subnível mais energético de cada distribuição; (II) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. a) 12 Mg b) 20 Ca c) 26 Fe d) 35 Br e) 56 Ba f) 86 Rn g) 104 Rf 02. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 03. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? PROFESSOR: Robson Salviano n = 4; l = 2; m = + 2; s(¯ ) = + 1/2 O número atômico do átomo citado é: a) 53 c) 43 e) 50 b) 46 d) 48 08. Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. 09. Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons: 04. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? 05. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível “p” ? 06. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5. b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4. c) 127, 52 e 6. 07. Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M. 10. (FEI) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? 11. (PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de 01 prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 12. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: 15. Explique o que é Orbital no átomo. 2x 58 16. O átomo xA é isóbaro do 28Ni . O número de nêutrons em A é: a) 28 d)31 b)29 e)32 c)30 17. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu isotono: 21 39 a) 19A d) 20E b) 39D58 e) 18C38 20 c) 19B 18. Considere as seguintes informações sobre os átomos x, y e z: I – x e z são isótopos; II – x e y são isotonos; III – x e z são isóbaros. Núcleo – Sol Eletrosfera- Planetas Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 13. Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford: Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e apresenta carga ................., a qual foi denominada núcleo. a) eletrosfera, positiva b) massa, negativa c) carga, positiva d) massa, positiva e) carga, negativa 14. Explique os modelos atômicos abaixo: Dalton: Thomson: Rutherford: Bohr: Sabendo-se que o numero de massa de x é 70, o numero atomico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os números atômicos e de massa de todos os elementos. 19. Leia o Texto abaixo e responda: Diferentemente do que muitos estudantes pensam, a Química é uma ciência que não está limitada somente às pesquisas de laboratório e à produção industrial. Pelo contrário, ela está muito presente em nosso cotidiano das mais variadas formas. Seu principal foco de estudo é a matéria, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. A Química explica diversos fenômenos da natureza e esse conhecimento pode ser utilizado em benefício do próprio ser humano. Os avanços da tecnologia e da sociedade só foram possíveis graças às contribuições da Química. Por exemplo: na medicina, em que os medicamentos e métodos de tratamento têm prolongado a vida de muitas pessoas; no desenvolvimento da agricultura; na produção de combustíveis mais potentes e renováveis; entre outros aspectos extremamente importantes. CAPES – Pág. 12 - Artigo publicado em 2011. Professor Robson Salviano de Oliveira. Explique o que é matéria, energia e fenômenos da natureza e sua relação com as novas 02 tecnologias atuais? _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ 20. Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação analise as proposições abaixo (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico. ( ) a combustão do álcool ou gasolina nos motores automóveis ( ) a precipitação de chuvas ( ) a queima do gás de cozinha ( ) a formação de gelo dentro de um refrigerador ( ) a formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento ( ) a respiração animal 23. A densidade de certo material é 13,6 g/cm3, a massa necessária para se preparar 0,02 L desse material é: a) 272,0 g b) 372,3 g c) 126,8 g d) 303,5 g e) 120,9 g 24. Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. 21. De acordo com os gráficos de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente. a: Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min. b) duração da fusão de 40 min. c) ponto de fusão de 40°C d) ponto de fusão de 70ºC e) ponto de ebulição de 50°C a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética. b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica . c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura. d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica. e) substância pura, mistura e mistura eutética. 22. Suponhamos que tenham sido feitos três experimentos de síntese da água por meio da reação do hidrogênio com oxigênio, cada um deles com diferentes massas dos reagentes. Calcule os valores de A, B, C e D. 25. Qual o estado físico (sólido, liquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram em um local com temperatura de 60°C e pressão 1atm? ReSUBSTÂNCIAS T.F T.E Fenol 41°C 182°C Pentanol -130°C 36°C Resposta: _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ 03 _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ Anotações 26. Como é feito o processo que é considerado para criação de Leis e Teorias, que chamamos de método cientifico? Explique todos os processos. _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ 27. O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos. Analisando a curva, responda: a) Qual a temperatura de fusão? b) Qual a temperatura de ebulição? c) Qual o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D? 04