Ciências Físico-Químicas
Ficha de Trabalho
Conteúdo: Ligações químicas – Moléculas
Grau de dificuldade: 2
Nome:_____________________ Nº:___ Turma:___ Data:__/__/__
Moléculas
Muitas substâncias são formadas por moléculas. As moléculas são
corpúsculos electricamente neutros. A fórmula química de uma substância
molecular – fórmula molecular – indica a composição qualitativa e
quantitativa da molécula. A massa das moléculas é igual à soma das
massas dos átomos que as constituem.
1.
Calcule a massa molecular relativa (Mr) das seguintes moléculas:
1.1. H2
1.2. HCl
1.3. SH2
1.4. CO2
1.5. N2
1.6. SiO2
1.7. NH3
1.8. C4H10
1.9. Al2(SO4)3
1.10. C28H44O
2.
Observe os modelos moleculares da coluna I, as fórmulas moleculares da coluna II e
as geometrias referidas na coluna III.
2.1. Efectue todas as associações correctas entre as três colunas:
Coluna I
Coluna II
Coluna III
1 – HCl
2 – H2O
3 – CO2
4 – NH3
5 – CH4
6 - BCl3
I – Linear
II – Angular
III – Piramidal
IV – Triangular plana
V – Tetraédrica
2.2. Das moléculas representadas indique as que são:
2.2.1. Polares _____________________________
2.2.2. Apolares _____________________________
3.
Utilizando as designações covalente, covalente simples, covalente dupla,
covalente tripla, polar e apolar, complete correctamente as frases que se seguem:
A – A ligação entre os átomos nas moléculas chama-se ____________________ .
B – A ligação covalente estabelecida entre dois átomos iguais é ______________ e
entre átomos diferentes é _________________.
C – Uma molécula diatómica formada por átomos diferentes é sempre ___________.
D – A ligação entre dois átomos ambos com tendência para captar um electrão é
______________
E – Dois átomos com seis electrões de valência, cada um com tendência para captar
dois electrões, podem estabelecer entre si uma ligação _________________.
F – Dois átomos com cinco electrões de valência podem estabelecer entre si uma
ligação _____________.
4.
Considera as substâncias moleculares:
H2S
H2
Cl2
F2
O2
NF3
C4 H10
Sabendo que os elementos H, C, N, O, F, S e Cl têm, respectivamente, os números
atómicos 1, 6, 7, 8, 9, 16 e 17:
4.1. Faça a distribuição electrónica destes elementos.
4.2. Faça a respectiva representação de Lewis.
4.3. Represente cada uma das substâncias moleculares acima indicadas pela respectiva
fórmula de estrutura.
4.4. Classifica as ligações em cada molécula quanto à multiplicidade e polaridade.
4.5. Indica a geometria de cada molécula.
4.6. Das moléculas representadas indique as que são:
4.6.1.
Polares _____________________________
4.6.2.
Apolares _____________________________