Ciências Físico-Químicas
Ficha de Trabalho
Conteúdo: Ligações químicas – Revisão
Grau de dificuldade: 1
Nome:_____________________ Nº:___ Turma:___ Data:__/__/__
Revisão
A estrutura atómica, a localização na Tabela Periódica dos Elementos e o
tipo de ligações que um átomo tem tendência a formar estão relacionados
entre si.
1.
Calcule a massa molecular relativa (Mr) das seguintes moléculas:
1.1. H2O
1.2. C2H4
1.3. Mg(OH)2
2.
Considere as moléculas:
1 – H2O
2 – CO2
3 – NH3
4 – C 2H 4
2.1. Represente, usando a notação de Lewis, as fórmulas de estrutura destas
moléculas.
2.2. Das moléculas representadas indique as que são:
2.2.1.
2.2.2.
Polares ________________
Apolares ________________
2.3. Classifique as ligações em cada molécula quanto à multiplicidade e polaridade.
2.4. Indique a geometria das moléculas 1, 2 e 3.
3.
Qual dos seguintes metais alcalinos, lítio (Z=3), sódio (Z=11) e potássio (Z=19), é mais
reactivo? Justifique.
4.
Observe atentamente cada uma das substâncias constantes na coluna I. Associe cada
uma delas ao tipo de ligação que se estabelece entre os seus átomos, indicando a
correspondente na coluna II :
Coluna I
A – Alumínio (
Al )
Coluna II
1 – Ligação covalente
B – Cloreto de Cálcio ( CaCl2 )
2 – Ligação iónica
C – Oxigénio ( O2 )
3 – Ligação metálica
D – Cloro ( Cl2 )
E – Brometo de Potássio ( KBr )
F – Metano ( CH 4 )
(Dados:
5.
1
H , 6 C , 7 N , 8 O , 13 Al , 17 Cl , 19 K , 20 Ca ,
35
Br )
De acordo com o que aprendeu sobre ligação química, classifique as seguintes
afirmações como verdadeiras ou falsas.
A- A ligação covalente entre dois átomos é dupla se existir uma partilha de dois pares de
electrões.
B- As moléculas das substâncias elementares são sempre ligações covalentes apolares simples.
C- Os compostos iónicos são bons condutores de electricidade em solução aquosa mas não no
estado sólido.
D- Os sólidos metálicos são bons condutores eléctricos e térmicos.
6.
Considere os átomos dos elementos A, B, C e D cujas distribuições electrónicas são as
seguintes:
A- 2:8:8
B- 2:8:8:1
C- 2:8:1
D- 2:8:6
6.1. Indique qual a posição do elemento D na Tabela Periódica.
6.2. Qual destes elementos é um gás raro? Justifique.
6.3. Quais destes elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica?
6.4. Indique dois elementos com comportamento químico semelhante.
7.
Ao longo do 3º período da TP, no sentido da esquerda para a direita, é verdade que:
A.
B.
C.
D.
8.
O número atómico dos elementos é sucessivamente menor
O número de electrões de valência dos átomos é sucessivamente menor
O tamanho dos átomos é sucessivamente menor
O carácter metálico é sucessivamente maior
Para os metais alcalinos é verdade que:
A.
B.
C.
D.
Os seus átomos têm tendência para formar iões monopositivos.
Os seus átomos têm tendência para formar iões mononegativos.
Quanto maiores são os átomos menor a reactividade.
Quanto maiores são os seus átomos maior é a tendência para se transformarem em iões.