Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco
Ciências Físico-Químicas, 9º ano
Ano lectivo 2007 / 2008
Correcção do 3º teste de avaliação sumativa – Versão A
Nome: ____________________________________ N.º aluno: ______
Classificação : __________________
Turma: _____
Professor:_______________
1. Considera o quadro seguinte:
1.1. Preenche o quadro.
Representação
simbólica
24
12
Grupo
da tabela
periódica
Período
da tabela
periódica
Nº de
neutrões do
átomo
Nº de níveis
de energia
ocupados do
átomo
Ião mais
provável
2,8,2
2
3
12
3
Mg2+
2,8,3
13
3
14
3
Al3+
2,7
17
2
10
2
F-
Mg
27
13
19
9
Estrutura
electrónica
Al
F
39
19
K
2,8,8,1
1
4
20
4
K+
16
8
O
2,6
16
2
8
2
O2-
1.2. Escreve a distribuição electrónica do elemento situado no mesmo grupo do
alumínio (Al) mas que pertence ao período imediatamente abaixo.
R: 2,3
1.3. Escreve a distribuição electrónica de um elemento X que está no 2º período e
no 15º grupo.
R: 2, 5
2. Considera os seguintes elementos da Tabela Periódica.
3Li; 11Na; 19K; 12Mg
e o 20Ca
2.1. Escreve por ordem crescente de tamanho os elementos: 3Li;
11Na; 19K.
Justifica a tua resposta.
R: Li < Na < K. O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo, pois,
com o aumento do número atómico verifica-se o aumento da nuvem
electrónica.
2.1. Dos elementos 11Na e 12Mg qual é o mais reactivo? Justifica a tua resposta.
O elemento mais reactivo é o sódio. Os dois elementos encontram-se no mesmo
período, no entanto, o sódio tem apenas um electrão de valência. Logo ao
contrário do magnésio o sódio terá maior facilidade em perder o seu electrão
de valência.
3. Considera as moléculas de azoto (N2) e de oxigénio (O2), sabendo que 1H, 6C, 7N e
8O:
3.1. Faz a notação de Lewis para as moléculas de N2 e O2.
3.2. Representa a fórmula de estrutura das moléculas de NH3 e CO2.
3.3. Classifica como verdadeiras ou falsas, Justificando as falsas:
A. As moléculas de N2 e O2 são formadas por ligações iónicas.
Falsa, são formadas por ligações covalentes.
B. A ligação entre os átomos de oxigénio é uma ligação covalente tripla.
Falsa, é uma ligação covalente dupla.
C. Os electrões partilhados na ligação provêm do último nível de energia de
cada átomo.
Verdadeira.
D. A ligação na molécula de N2 é polar.
Falsa, a ligação na molécula de azoto é uma ligação covalente apolar.
4. Considera os seguintes átomos: 9F; 20Ca e 13Al.
4.1. A ligação entre 9F e 20Ca é iónica. Explica como se estabelece esta ligação.
A ligação é estabelecida através fa tranferência dos electrões de valência
do cálcio para o flúor.
4.2. Que tipo de ligação existe na substância alumínio?
Na substância de alumínio o tipo de ligação existente é a ligação metálica.
5. Considera as seguintes características de quatro substâncias: A, B, C e D.
Substância A:
– Formada por moléculas;
– Tem forças de ligação fracas.
Substância B:
– Tem forças de ligação fortes;
– Má condutora no estado sólido, mas boa em solução aquosa.
Substância C:
– Maleavél;
– Conduz bem a corrente eléctrica.
Substância D:
– Tem ponto de fusão e ebulição elevados;
– Não conduz a corrente eléctrica.
Faz corresponder correctamente as substâncias A, B, C e D ao seu verdadeiro
nome: Diamante, cobre, Iodo e cloreto de sódio.
Substância A: Iodo
Substância B: Cloreto de sódio
Substância C: cobre
Substância D: Diamente