Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco
Ciências Físico-Químicas, 9º ano
Ano lectivo 2007 / 2008
Correcção da ficha de trabalho n.º 8
Data: __________
Nome: ____________________________________
N.º aluno: ______
Turma: _____
1. Considera as seguintes moléculas:
N2; H2; Cl2; H2O; CO2; NH3.
Dados:
Z(H) = 1
Z(O) = 8
Z(C) = 6
Br – 7 electrões de valência
S – 6 electrões de valência
Z(N) = 7
Z(Cl) = 17
a) Identifica quais as moléculas que possuem ligações simples, duplas e triplas.
Ligações simples: H2; Cl2; H2O; NH3
Ligações duplas: CO2
Ligações Triplas: N2
b) Verifica, para cada uma delas, se respeitam ou não a regra do octeto.
O hidrogénio molecular (H2) não respeita a regra do octeto mas sim a regra
do dupleto.
Todas as outras moléculas respeitam a regra do octeto. Exemplo: Cl2
c) Para cada uma das moléculas identifica os electrões ligantes e os não ligantes.
Electrões ligantes participam na ligação química.
Electrões não ligantes não participam na ligação química.
2. Faça a fórmula de estrutura das seguintes moléculas:
a) Br2;
b) CO2;
c) HCN;
d) H2S;
e) CH4;
2.1. Indica quais as moléculas que são polares. Justifica.
As moléculas apolares são: Br2 ; CO2 ;
CH4 porque devido à sua
geometria a nuvem electrónica encontra-se igualmente distribuída ao
longo da molécula.
As moléculas polares são: HCN ; H2S ; porque devido à sua geometria a
nuvem electrónica não se encontra igualmente distribuída ao longo da
molécula, dando origem a polos eléctricos.
3. Sabendo que:
–
Os átomos de flúor, F, têm 7 electrões de valência;
–
Os átomos de sódio, Na, têm 1 electrão de valência;
–
Os átomos de hidrogénio, H, têm 1 electrão de valência
Selecciona nas frases seguintes as hipóteses que permitem obter as afirmações
correctas.
A. Os átomos de flúor, para se tornarem estáveis, têm tendência a captar electrões;
B. No entanto os átomos de sódio têm tendência para libertar electrões;
C. A ligação entre átomos de flúor é covalente;
D. A ligação entre átomos de flúor e hidrogénio é covalente;
E. A ligação entre o flúor e o sódio é iónica;
F. A ligação entre átomos de sódio é metálica.
4. Atendendo que o esquema seguinte representa a formação de iões e a respectiva
atracção electrostática entre eles no cloreto de sódio.
Completa o seguinte esquema com pontos correspondentes aos electrões de valência
e com cargas dos respectivos iões de forma a representar a formação da ligação
iónica entre oxigénio e sódio no óxido de sódio, Na2O.
(O sódio pertence ao grupo 1 e o oxigénio pertence ao grupo 16 da tabela periódica.)