LISTA DE EXERCÍCIOS 01
Goiânia,____de__________ de 2015
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disciplina: Química  Professor: Lucas  e-mail: [email protected]
01. A expressão “solução aquosa” caracteriza adequadamente
diversas misturas de substâncias presentes no cotidiano.
Entre elas, pode-se citar
a) o creme de leite.
b) o álcool 70.
c) o leite de magnésia.
d) a água sanitária.
e) a gelatina.
02. Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no
tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a
concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade,
quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá
se dissolver é, em gramas, igual a
Dado:
1m3 = 1 000 L
a) 100.
b) 200.
c) 300.
d) 400.
e) 500.
03. O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a
proliferação de bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito usado em loções e desodorantes. A concentração máxima desse
ácido, permitida pela Anvisa (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção constatou a presença de ácido bórico na concentração 100g/L. A
massa de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra foi
de:
a) 0,4 g;
b) 0,6 g;
c) 1,4 g;
d) 20 g;
e) 70 g.
04. Um aluno resolveu fazer um suco
para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um
pacote com preparado sólido, conforme mostra a figura ao lado.
Na preparação do suco, o sólido foi
totalmente transferido para um recipiente e o volume foi completado para um litro, com água pura.
Com base nas informações do texto,
do desenho e em seus conhecimentos
sobre química, é CORRETO afirmar:
a) A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará
com que a massa do soluto se reduza à metade.
b) O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.
c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a
10000 mg.L-1.
d) Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um
aumento da condutividade elétrica da solução.
05. No cultivo hidropônico de hortaliças, as plantas não são cultivadas
diretamente no solo. Uma solução que contém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. A tabela a seguir apresenta a composição
recomendada de alguns nutrientes para o cultivo hidropônico de alface.
Nutrientes mg/L
K
Mg
S
312
48
?
Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio para preparar uma solução nutriente de acordo com as concentrações apresenta-
das na tabela. Determine a concentração de enxofre em mg/L nesta
solução.
06. Em um recipiente A temos 40g de NaOH, em 2L (L = litros) de solvente. No recipiente B temos 60g de NaOH, em 2L
de solvente. Qual a concentração da solução final?
a) 20g/L
b) 30g/L
c) 10g/L
d) 25g/L
e) 15g/L
07. Coletou-se água do Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar
completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra,. microorganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2 ). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C 6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H 2O, qual a massa de
matéria orgânica por litro de água do rio?
a) 25,0 mg b) 40,5 mg c) 80,0 mg
d) 160 mg
e) 200 mg
08. Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar
500 mL de uma solução de KCl em uma concentração de 0,5
mol/L. A massa (em gramas) do reagente KCl sólido que deve
ser pesada para o preparo dessa solução é:
Dado: massa molar do KCl 75 g/mol.
a) 19,50 g
b) 18,75 g
c) 17,25 g
d) 16,50 g
e) 15,75 g
09. A N-acetilcisteína, massa molar = 163 g/mol, é indicada para o tratamento de pacientes com dificuldade de expectorar e
que apresentam secreção densa. Um envelope contendo 0,2 g
desse medicamento foi dissolvido em 200 mL de H2O. A concentração dessa solução, em mol/L, é
a) 2  10–2.
b) 6  10–2.
c) 1  10–2.
–3
–3
d) 2  10 .
e) 6  10 .
10. Considere que em um balão volumétrico de 100 mL de capacidade foram adicionados 10,6 g de carbonato de sódio
(Na2CO3) e o volume do recipiente foi em seguida completado
com água destilada.
Dado: MM (Na2CO3) = 106 g.mol–1
a) Mostre a equação de dissociação do carbonato de sódio em
água.
b) Admitindo-se a completa dissolução do sal, calcule a concentração em mol.L–1.
11. Uma amostra de água mineral da cidade de Araxá (MG) apresentou a concentração de íons Ca2+ igual a 16 mg · L–1. Considerando-se que o teor de cálcio na água é devido à presença
do mineral bicarbonato de cálcio e que o total de íons bicarbonato nessa água decorre apenas deste composto, afirma-se que a
quantidade em mol de HCO 3 em um litro desta água mineral é
igual a
a) 4,0  10–4.
b) 8,0  10–4.
c) 2,0  10–3.
–3
–3
d) 4,0  10 .
e) 8,0  10 .
12. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de
cor branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode
ser utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dis-1-
solvidos em água suficiente para dar 1000 mL de solução, quais
serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos íons sódio e carbonato em solução, respectivamente?
Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na
= 23; O = 16; H = 1 e C = 12.
a) 0,20; 0,40; 0,20
b) 0,40; 0,20; 0,20
c) 0,25; 0,125; 0,125
d) 0,25; 0,25; 0,25
e) 0,35; 0,35; 0,175
13. O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.
a)
d)
100 g.
320 g.
b)
60 g.
c)
50 g.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab: C
5) Gab:
A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura
de 0ºC.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a
temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em
uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.
K2SO4
78 mg de K _________ 32 mg de S
312 mg de K _________ X
X = 128 mg de S
MgSO4
24 mg de Mg _________ 32 mg de S
48 mg de Mg _________ Y
Y = 64 mg de S
A concentração de enxofre na solução nutriente = X + Y = 192 mg/L
6) Gab: D
7) Gab: B
8) Gab: B
9) Gab: E
10) Gab:
a)
Na2CO3(s)
2O
H


2
2Na+ (aq) + CO 3 (aq)
b)
1 mol.L–1
11) Gab: B
12) Gab: A
13) Gab: C
14) Gab: A
15) Gab: A
14. A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.
Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa
(em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa
que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC.
a) 90g e 40g
b) 40g e 90g
c) 90g e 130g
d) 10g e 65g
e) 05g e 40g
15. Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em água) em um béquer a
uma temperatura de 600C. Depois deixou a solução esfriar até
uma temperatura de 400C, verificando a presença de um precipitado.
A massa aproximada desse precipitado é:
(desconsidere a massa de água presente no precipitado)
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