Modular: Termoquímica (II)
Prof. Julio Hinkel
01 - (ACAFE SC/2013)
Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol.
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e
assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores
médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a)
b)
c)
d)
766 kJ/mol
265 kJ/mol
694 kJ/mol
612 kJ/mol
02- (FUVEST/2013) Com base nos dados da tabela,
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cℓ2(g)  2 HCℓ(g), dado em kJ
por mol de HCℓ(g), é igual a:
a) - 92,5
b) - 185
c) - 247
d) + 185
e) + 92,5
03 - (ACAFE SC/2003) C2H4(g)  2 C(g) + 4 H(g) ΔH = 542 kcal/mol
Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C — H é
igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C = C, em kcal/mol, é:
a) 443,2.
b) 146,8.
C) 344,4.
d) 73,4.
e) 293,6
04 - (UDESC SC/2010) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano,
é:
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348
05 - (ACAFE SC/2006) Dadas as reações:
A quantidade de calor fornecido pela combustão de 320g de metano será:
a) 212,8kcal.
b) 1212kcal.
c) 1228kcal.
d) 4256kcal.
e) 4848kcal.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: C
5) Gab: D