Química
Prof. Jorge Tadeu
Lista - 05
Aluno(a)
:
GABARITO:
1) Gab:
•
Como a definição de entalpia padrão de formação de uma
substância é a variação de entalpia na formação de 1,0mol da
substância a partir das substâncias simples correspondentes,
12/03/2012
2.
Igual.
Como a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é
igual á dos produtos, a reação ocorre sem variação do número de
moléculas de gases. Com isso , o equilibrio não é deslocado e a
quantidade de matéria de AB no volume de 8,0 L é igual em
comparação com a existente anteriormente.
estando todos no estado padrão, o valor de H of da amônia é
H 92,8kJ
=
= – 46,4kJ.
2
2
•
3.
Para o volume de 2 L:
Como a reação de síntese da amônia é exotérmica, o aumento de
temperatura do sistema em equilíbrio é desfavorável ao
rendimento dessa substância. O aumento da pressão sobre o
sistema, entretanto, favorece ao rendimento de NH3(g) porque a
redução do volume do sistema implica diminuição na
concentração dos reagentes. O rendimento de amônia não se
modifica com o uso de catalisador porque as velocidades das
reações direta e inversa aumentam igualmente, não há portanto,
alteração nas concentrações de reagentes e de produtos. Entretanto
produz-se a mesma quantidade de amônia em menor tempo, o que
justifica o interesse do ponto de vista econômico e industrial pelos
catalisadores.
CAB =
8mol
= 4mol/L
2L
Para o volume de 4L
CAB =
8mol
= 2mol/L
4L
Para o volume de 8 L
CAB =
8mol
= 1mol/L
8L
4.
2) Gab:

4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g)  4HNO3(l)
a)
b)
A produção do NO2(g) é favorecida com o resfriamento. Por ser a
reação de formação do NO2(g) um processo exotérmico (libera
energia em forma de calor), o equilíbrio se favorece (se desloca)
no sentido da produção de NO2, pela diminuição da temperatura,
de acordo com o princípio de Le Chatelier.
3) Gab:
a)
b)


CO2(g) + 2H2O(l)  HCO3 (aq) + H3O+(aq)
No texto foi mencionado que, em elevadas altitudes, ocorre
diminuição na concentração de CO2 dissolvido no sangue.
A remoção de CO2(g) desloca o equilíbrio para a esquerda,
provocando uma diminuição na concentração de H3O+ e
consequente aumento do pH.
4) Gab:
Ao se aumentar a concentração de álcool, tem-se o deslocamento do
equilíbrio no sentido de aumentar a concentração o éster.
Nome do éster: propanoato de etila
5) Gab:
a)
Kp = p2SO3/(p2SO2 .pO2 )
b)
O valor da constante de equilíbrio a 300 K será maior do que a 900
K. Essa é uma reação exotérmica. Se diminuirmos a temperatura
de 900 K para 300 K, a posição de equilíbrio será deslocada para a
direita, liberando calor, para minimizar o stress causado pelo
abaixamento da temperatura. Se mais SO3 é produzido pelo
consumo de SO2 e O2, a constante de equilíbrio, aumenta.
c)
O número de mols de SO2 irá diminuir. O sistema será deslocado
no sentido de consumir o O2 adicionado. Assim, o equilíbrio é
deslocado para direita. O SO2 será consumido e mais SO3 será
formado.
d)
A adição de He(g) não causa nenhum efeito sobre o sistema em
equilibrio, desde que o mesmo tenha comportamento ideal.
Contudo, o gás He não apresenta comportamento perfeitamente de
gás ideal. Portanto, o equilíbrio será deslocado para a direita,
favorencento a reação que ocorre com diminuição de volume.
7) Gab:
1.
4 mol
CA =
= 2 mol/L
2L
4 mol
CB =
= 2 mol/L
2L
8 mol
CAB =
= 4 mol/L
2L
Kc 
AB2  42  4
A B 2  2
5.
Como não há deslocamento de equilíbrio, em razão de uma
variação de volume, a quantidade de matéria de AB é constante.
No entanto, a concentração de AB diminui, pois ocorre aumento
de volume, conforme calculado no item 3.
8) Gab:
a)
b)
c)
9) Gab:
a)
b)
Quando o maratonista estiver correndo em local de alta incidência
solar o equilíbrio se deslocará no sentido de formação da prata
metálica e a lente escurecerá.
Ag = 0; Cl = 0 e o cloreto = –1
A prata sofre redução e o cloro sofre oxidação, pois a prata muda
de nox +1 para 0 e o cloro muda de nox –1 para 0.
Sem oxigênio dissolvido.
•
A adição de Mn2+ mantém a coloração clara (não há reação
química).
Com oxigênio dissolvido.
•
A adição de Mn2+ torna a solução de cor escura, pois há
oxidação do Mn2+ a Mn4+ (preto).
De acordo com os dados do texto, a resposta esperada é:
Mn 4  2I   Mn 2  I 2
Contudo, considerando as espécies químicas na forma molecular,
temos:
MnO2  4HI  MnI2  I 2  H 2 O
10) Gab:
Entalpia de redação em II:
H = –113 kJ
Entalpia de redação em III:
H = –71,9 kJ
KC = 4
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Como as reações são exotérmicas, para aumentar a produção de acido
nítrico, devemos resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, pois os
equilíbrios serão deslocados no sentido de formação dos produtos (“para
a direita”), de acordo com o Principio de Le Chatelier.
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