Lista : Gases
Prof. Julio Hinkel
01 - (UEM PR)
Sabendo-se que um recipiente fechado, de
capacidade de um litro, contém 10 g de um
gás considerado como ideal, a 273 K,
assinale o que for correto.Dados: R =
0,082 L.atm/mol.K.
01. Não é possível calcular o valor da
pressão exercida pelo gás, pois é
preciso saber sua massa molar.
02. Se a massa molar do gás for igual a
10 g/mol, então o volume molar desse
gás é igual a 22,4 litros.
Um extintor de incêndio contém 4,4kg de
o
CO2. Sob 27 C e 1 atm, o volume máximo
de gás liberado na atmosfera, em litros, é
igual a:
a)
0,229
b)
2,46
c)
24,6
d)
229,4
e)
2460
04 - (UFRGS RS)
A equação PV = nRT:
a)
é usada universalmente para todos os
gases em qualquer situação.
b)
só vale para gases ideais nas CNTP.
c)
pode ser usada para alguns gases
reais, mas só nas CNTP.
d)
é usada com boa aproximação para
gases reais, principalmente para
aqueles mais semelhantes ao modelo
ideal.
e)
descreve situações de gases ideais
que em nada se assemelha aos gases,
pois são, modelos teóricos afastados
da realidade.
04. Ao se dobrar a temperatura do
sistema, a pressão também dobra.
08. Se a massa molar do gás for igual a
10 g/mol, sua densidade absoluta,
nas CNTP, é igual a 10 g/litro.
16. Para um gás, alterações de
temperatura e pressão interferem na
sua
densidade
absoluta
exclusivamente através da influência
dessas alterações sobre o volume e
não sobre a massa.
02 - (UEM PR)
Considerando que todos os gases abaixo
se comportam como gases ideais, assinale
o que for correto.
01. 6 gramas de gás hélio ocupam 67,2
litros nas CNTP.
02. A pressão exercida por 16 gramas de
gás metano a 0 ºC, ocupando um
volume de 22,4 litros, é 1 atm.
04. O número de moléculas contido em
22,4 litros do gás N2, a 273,15 K e sob
23
pressão de 1 atm, é 6,02 x 10 .
08. Para que um mol do gás H2 exerça
uma pressão de 2 atm, é necessário
que o sistema esteja a 0 ºC em um
recipiente de 11,2 litros.
16. Se 17 gramas do gás NH3 estiver a 0
ºC, o produto pressão vezes volume
será 22,4 atm l.
03 - (UFRGS RS)
05 - (UCS RS)
Para conseguir tossir, o organismo precisa
de um mecanismo para expelir o ar de
dentro do corpo para fora. Sabe-se que o
movimento provocado por uma força
resultante é descrito pela segunda lei de
Newton. Se esta força é aplicada sobre
uma área, tem-se a definição de pressão.
Conclui-se, portanto, que, para conseguir
tossir,
os
músculos
respiratórios
necessitam exercer pressão
a)
igual à pressão atmosférica.
b)
menor que a pressão atmosférica.
c)
maior que a pressão atmosférica.
d)
maior que a pressão de sístole.
e)
menor que a pressão de diástole.
06 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Considere um gás confinado em um
cilindro que contém um pistão, a 27 ºC,
ocupando um volume de 350 mL.
Mantendo-o à pressão constante e
resfriando o sistema para 17 ºC,
ocorrerá o movimento do pistão devido
à expansão do volume para 362 mL.
02. A –23 ºC, uma amostra de gás exerce
uma pressão de 750 mmHg em um
recipiente fechado. Se a temperatura
for elevada para 27 ºC, a pressão do
sistema se eleva para 900 mmHg.
04. Nas CNTP, o volume ocupado por um
mol do gás ozônio (O3) é igual a 2/3 do
volume ocupado por um mol do gás
oxigênio (O2).
08. Nas CNTP, o volume ocupado por
enquanto a
constante.
temperatura
permaneceu
Este tipo de transformação é:
a)
isobárica
b)
isotérmica
c)
isocórica
d)
isomérica
e)
isovolumétrica
09 - (Puc RS)
De acordo com a Lei de Robert Boyle
(1660), para proporcionar um aumento na
pressão de um determinada amostra
gasosa numa transformação isotérmica, é
necessário:
3,01 1022 moléculas do gás He é igual
a 1,12 L.
16. Em uma mistura gasosa constituída de
22 g de CO2 e 64 g de O2, o gás
oxigênio contribui quatro vezes mais
que o gás carbônico na pressão total
exercida pela mistura gasosa.
07 - (UEM PR)
Assinale a alternativa correta a respeito da
compressão de um gás ideal sob
temperatura constante.
a)
A densidade do gás aumenta, e a
energia
cinética
das
moléculas
aumenta.
b)
A densidade do gás aumenta, e a
energia
cinética
das
moléculas
permanece constante.
c)
A densidade do gás aumenta, e a
energia cinética das moléculas diminui.
a)
aumentar o seu volume
b)
diminuir a sua massa
c)
aumentar a sua temperatura
d)
diminuir o seu volume
e)
aumentar a sua massa
10 - (UFRGS RS)
o
Um certo gás, inicialmente a 0 C, tem sua
o
temperatura aumentada para 27 C e sua
pressão duplicada. Nessas circunstâncias,
a relação entre o volume final e volume
inicial do gás é, aproximadamente:
a)
1
b)
2
c)
0,55
d)
0,33
0,25
d)
A densidade do gás permanece
constante, e a energia cinética das
moléculas permanece constante.
e)
e)
A densidade do gás permanece
constante, e a energia cinética das
moléculas aumenta.
GABARITO:
08 - (ACAFE SC)
Um gás sofreu uma expansão de volume
devido ao abaixamento de sua pressão,
01) Gab: 21 02) Gab: 30 03) Gab: E 04) Gab: D
05) Gab: C
06) Gab: 02-08-16 07) Gab: B
08) Gab: B 09) Gab: D 10) Gab: C