Lista : Gases Prof. Julio Hinkel 01 - (UEM PR) Sabendo-se que um recipiente fechado, de capacidade de um litro, contém 10 g de um gás considerado como ideal, a 273 K, assinale o que for correto.Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K. 01. Não é possível calcular o valor da pressão exercida pelo gás, pois é preciso saber sua massa molar. 02. Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol, então o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros. Um extintor de incêndio contém 4,4kg de o CO2. Sob 27 C e 1 atm, o volume máximo de gás liberado na atmosfera, em litros, é igual a: a) 0,229 b) 2,46 c) 24,6 d) 229,4 e) 2460 04 - (UFRGS RS) A equação PV = nRT: a) é usada universalmente para todos os gases em qualquer situação. b) só vale para gases ideais nas CNTP. c) pode ser usada para alguns gases reais, mas só nas CNTP. d) é usada com boa aproximação para gases reais, principalmente para aqueles mais semelhantes ao modelo ideal. e) descreve situações de gases ideais que em nada se assemelha aos gases, pois são, modelos teóricos afastados da realidade. 04. Ao se dobrar a temperatura do sistema, a pressão também dobra. 08. Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol, sua densidade absoluta, nas CNTP, é igual a 10 g/litro. 16. Para um gás, alterações de temperatura e pressão interferem na sua densidade absoluta exclusivamente através da influência dessas alterações sobre o volume e não sobre a massa. 02 - (UEM PR) Considerando que todos os gases abaixo se comportam como gases ideais, assinale o que for correto. 01. 6 gramas de gás hélio ocupam 67,2 litros nas CNTP. 02. A pressão exercida por 16 gramas de gás metano a 0 ºC, ocupando um volume de 22,4 litros, é 1 atm. 04. O número de moléculas contido em 22,4 litros do gás N2, a 273,15 K e sob 23 pressão de 1 atm, é 6,02 x 10 . 08. Para que um mol do gás H2 exerça uma pressão de 2 atm, é necessário que o sistema esteja a 0 ºC em um recipiente de 11,2 litros. 16. Se 17 gramas do gás NH3 estiver a 0 ºC, o produto pressão vezes volume será 22,4 atm l. 03 - (UFRGS RS) 05 - (UCS RS) Para conseguir tossir, o organismo precisa de um mecanismo para expelir o ar de dentro do corpo para fora. Sabe-se que o movimento provocado por uma força resultante é descrito pela segunda lei de Newton. Se esta força é aplicada sobre uma área, tem-se a definição de pressão. Conclui-se, portanto, que, para conseguir tossir, os músculos respiratórios necessitam exercer pressão a) igual à pressão atmosférica. b) menor que a pressão atmosférica. c) maior que a pressão atmosférica. d) maior que a pressão de sístole. e) menor que a pressão de diástole. 06 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Considere um gás confinado em um cilindro que contém um pistão, a 27 ºC, ocupando um volume de 350 mL. Mantendo-o à pressão constante e resfriando o sistema para 17 ºC, ocorrerá o movimento do pistão devido à expansão do volume para 362 mL. 02. A –23 ºC, uma amostra de gás exerce uma pressão de 750 mmHg em um recipiente fechado. Se a temperatura for elevada para 27 ºC, a pressão do sistema se eleva para 900 mmHg. 04. Nas CNTP, o volume ocupado por um mol do gás ozônio (O3) é igual a 2/3 do volume ocupado por um mol do gás oxigênio (O2). 08. Nas CNTP, o volume ocupado por enquanto a constante. temperatura permaneceu Este tipo de transformação é: a) isobárica b) isotérmica c) isocórica d) isomérica e) isovolumétrica 09 - (Puc RS) De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de um determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 3,01 1022 moléculas do gás He é igual a 1,12 L. 16. Em uma mistura gasosa constituída de 22 g de CO2 e 64 g de O2, o gás oxigênio contribui quatro vezes mais que o gás carbônico na pressão total exercida pela mistura gasosa. 07 - (UEM PR) Assinale a alternativa correta a respeito da compressão de um gás ideal sob temperatura constante. a) A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas aumenta. b) A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas permanece constante. c) A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas diminui. a) aumentar o seu volume b) diminuir a sua massa c) aumentar a sua temperatura d) diminuir o seu volume e) aumentar a sua massa 10 - (UFRGS RS) o Um certo gás, inicialmente a 0 C, tem sua o temperatura aumentada para 27 C e sua pressão duplicada. Nessas circunstâncias, a relação entre o volume final e volume inicial do gás é, aproximadamente: a) 1 b) 2 c) 0,55 d) 0,33 0,25 d) A densidade do gás permanece constante, e a energia cinética das moléculas permanece constante. e) e) A densidade do gás permanece constante, e a energia cinética das moléculas aumenta. GABARITO: 08 - (ACAFE SC) Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, 01) Gab: 21 02) Gab: 30 03) Gab: E 04) Gab: D 05) Gab: C 06) Gab: 02-08-16 07) Gab: B 08) Gab: B 09) Gab: D 10) Gab: C