Questão 03
A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um
composto químico com propriedades similares à amônia,
usado entre outras aplicações como combustível para
foguetes e propelente para satélites artificiais. Em
determinadas condições de temperatura e pressão, são
dadas as equações termoquímicas abaixo.
Módulo 54 - Exercício 13
Questão 01
I. N2(g) + 2H2(g) → N2H4(g) ∆ H = + 95,0kJ/mol
II.H2(g) + ½O2 → H2O(g) ∆ H = - 242,0kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o
processo de combustão da hidrazina, nas condições de
temperatura e pressão das equações termoquímicas
fornecido são, de acordo com a equação:
N2H4(g)+ O2(g) → N2(g) + 2H2O(g), respectivamente,
a) - 579 kJ/mol; processo exotérmico.
b) - 147 kJ/mol; processo exotérmico.
c) + 389 kJ/mol; processo endotérmico.
d) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.
e) - 389 kJ/mol; processo exotérmico.
O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás
liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás
altamente inflamável. Abaixo está representada a
equação química NÃO BALANCEADA de combustão
completa do gás propano.
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de
ligação, todos nas mesmas condições de pressão e
temperatura da combustão.
Questão 04
O "besouro bombardeiro" espanta seus predadores,
expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em
seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que
promovem uma reação exotérmica, representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser
calculado, considerando-se os processos:
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão
de um mol de gás propano será igual a
a) - 1670 kJ.
b) - 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) - 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre
no organismo do besouro é
a) - 558 kJ.mol-1
b) - 204 kJ.mol-1
c) + 177 kJ.mol-1
d) + 558 kJ.mol-1
e) + 585 kJ.mol-1
Questão 02
As reações, em fase gasosa, representadas pelas
equações I, II e III, liberam, respectivamente, as
quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 >
Q1.
Questão 05
I. 2NH3 + 5/2O2 → 2NO + 3H2O ∆ H1 = -Q1J
II. 2NH3 + 7/2O2 → 2NO2 + 3H2O ∆ H2 = -Q2J
A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode
ocorrer em dois passos:
III. 2NH3 + 4O2 → N2O5 + 3H2O ∆ H3 = -Q3 J
Assim sendo, a reação representada por:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ∆ H0 = - 110,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆ H0 = - 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação
são, respectivamente:
N2O5 → 2 NO2 + ½ O2 ∆ H4será:
a) exotérmica, com ∆ H4 = (Q3 - Q1)J.
a) C(s) + ½O2(g) → CO2(g); ∆ H0 = - 393,5kJ.
b) endotérmica, com ∆ H4 = (Q3 - Q2)J.
b) C(s) + O2(g) → 2CO(g); ∆ H0 = + 393,5kJ.
c) endotérmica, com ∆ H4 = (Q2 - Q1)J.
c) C(s) + O2(g) → CO2(g); ∆ H0 = + 393,5kJ.
d) exotérmica, com ∆ H4 = (Q1 - Q2)J.
d) C(s) + O2(g) → 2CO(g); ∆ H0 = - 393,5kJ.
e) exotérmica, com ∆ H4 = (Q2 - Q3)J.
e) C(s) + O2(g) → CO2(g); ∆ H0 = - 393,5kJ.
Viva essa experiência.
1
www.colegiocursointellectus.com.br
Questão 06
Questão 09
De acordo com a lei de Hess:
Considere as equações termoquímicas a seguir.
I)o sinal de ∆ H não depende do sentido da reação
termoquímica
II)a variação de entalpia de uma reação depende
somente da entalpia inicial dos reagentes
III)uma equação termoquímica pode ser expressa pela
soma das etapas intermediárias da reação.
Estão corretas:
a)apenas I
b)apenas I e II
c)apenasI e III
d)apenas II e III
e)apenas III
Questão 07
O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é
muito
utilizado
em
filamentos
de
lâmpadas
incandescentes comuns. Quando ligado a elementos
como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente
inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito
utilizado em ponteiras de ferramentas como lixas para
metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela
reação:
C(graf) + W(s) → WC(s)
Qual o valor do ∆ H, em kJ/mol, da reação
HCl(g) + 1/2F2(g) → HF(g) + 1/2Cl2(g)?
Questão 10
O gás cloro (Cl2), amarelo-esverdeado, é altamente
tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos
pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte
capaz de causar graves lesões internas, conforme a
seguinte reação:
A partir das reações a seguir, calcule o ∆ H da reação.
a) -19kj/mol
b) -38kj/mol
c) -2430kj/mol
d) +38kj/mol
e) +2430kj/mol
Utilizando os dados constantes na tabela anterior,
calcule o valor correto da variação de entalpia
verificada, em KJ/mol.
Questão 08
Calcule a variação de entalpia na reação
2HBr(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Br2(g)
conhecendo as seguintes energias de ligação:
a)+232,7kcal
b)-149,2kcal
c)+19,6kcal
d)+145,3kcal
e)-19,6kcal
Viva essa experiência.
2
www.colegiocursointellectus.com.br