TERMOQUIMICA Reagentes HCl(aq) NaOH(aq) H NaOH(aq) + HCl(aq) reagentes Caminho da Reação ínicio temperatura aumenta calor liberado Reações Exotérmicas: Reagentes possuem mais energia que os produtos, no decorrer da transformação há liberação desta energia para o sistema na forma de calor! H NaOH(aq) + HCl(aq) reagentes temperatura aumenta Caminho da Reação calor liberado H (NH2)2CO (s) reagentes Caminho da Reação (NH2)2CO (aquosa) temperatura dominui calor absorvido Reações endotérmicas: Reagentes possuem menos energia que os produtos, no decorrer da transformação há absorção de energia para que a reação ocorra. H (NH2)2CO (aq) produtos temperatura dominui Caminho da Reação calor absorvido EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA (requisitos) 1- O ajustamento da equação química. 2- Os estados físicos e alotrópicos (quando for o caso) de todas as substâncias. 3-Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produtos formados ou reagentes consumidos. 4- As condições físicas em que ocorre a reação, ou seja, temperatura e pressão. ( 25ºC e 1atm é o comum) Estado padrão (ΔH0) Alotropia A forma alotrópica mais estável de uma substância é aquela que apresenta menor energia e a esta é atribuído valor de entalpia igual a zero (ΔH0 = 0). Estados alotrópicos mais comuns. Carbono C (grafite) C(diamante) Oxigênio O2(g) e O3(g) Estados alotrópicos mais comuns. Tipos de entalpia ou calores de reação. 1- Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estadopadrão, a partir de substância simples. Ex: Formação da Amônia N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH°f = -286KJ 2– Entalpia de combustão (ΔH°C) É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH°C = -78 KJ/mol Reação de combustão de matéria orgânica ( C, H, O) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = - 802 kJ/mol (energia liberada) Combustão incompleta do metano: CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2H2O(l) ΔH = - 520 kJ/mol CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2H2O(l) ΔH = - 408,5 kJ/mol 3– Entalpia de dissolução (ΔH°d) É a variação de entalpia que acontece durante a dissolução de um mol de uma dada substância numa determinada quantidade de solvente. 4 – Entalpia de neutralização (ΔH°n) É a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH -, ambos em soluções diluídas. (ocorre entre um ácido e uma base). 5 – Entalpia de ligação (ΔH°l) Energia necessária para o rompimento de um mol de ligações entre um dado par de átomos.