LISTA REC. FINAL
Professor:
GIL KENNEDY
1º ANO
DATA: 07 / 12 / 2015
QUÍMICA
01. O airbag é um equipamento de segurança na forma
de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos
em caso de acidente e tem como princípio fundamental
reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que
são acionadas quando a unidade de controle eletrônico
envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás.
A reação de decomposição da azida de sódio (NaN 3)
ocorre a 300 ºC e é instantânea, mais rápida que um
piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e
desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio
molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O
nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz
nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o
nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e
óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3  Na  N2
04. Nas Artes Plásticas, a Química tem um papel fundamental, como o uso de polímeros naturais e sintéticos,
presentes em materiais plásticos e em técnicas de pintura.
Um exemplo de polímero natural é a celulose, utilizada
na confecção de telas. Esse polímero é formado pela
união de moléculas de glicose.
Na  KNO3  K 2O  Na2O  N2
Considerando uma pastilha de 130 g de azida de sódio,
calcule o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes =
25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.
Na imagem, temos representada uma molécula de glicose. Para esta molécula, determine:
a) Sua fórmula molecular;
b) Sua fórmula mínima;
c) Sua fórmula percentual.
02. O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil, etc.
Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução
aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de
reagir, liberando grande quantidade de calor.
05. Uma massa de 708 g de um alcano de fórmula
C4H10, foi armazenada em um recipiente de volume igual
a 30 L e a temperatura é igual a 27 ºC. Calcule a pressão exercida por este gás nestas condições.
(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
06. Com algumas informações e utilizando uma das leis
dos gases ideais adaptada aos gases reais, é possível
determinar a massa molar de uma substância no estado
gasoso. Baseado nesta informação, considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra
16,77 g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a
uma temperatura de 47 °C. Utilizando estes dados, calcule a massa molar desse gás.
2A (s)  6HC (aq)  2A C 3(aq)  3H2(g)
Calcule a massa de gás hidrogênio produzido a partir de
5,6 mol de Alumínio.
03. Leia a frase que representa um dos efeitos do café.
07. Apresente as fórmulas moleculares e estruturais
para os seguintes ácidos:
As pessoas ¯ ”[...] nunca devem tomar café depois do almoço, faz com que percam o sono à
tarde”
ÁCIDO SULFÚRICO
Fórmula Molecular:
Fonte: COOPER, Jilly. Propriedades do Café. Disponível em:
<http://www.pensador.uol.com.br/cafe>. Acesso em: 24 jul. 2014.
Fórmula Estrutural:
O efeito do café, apresentado no texto, é causado pelas
substâncias solúveis nele contidas, dentre as quais,
destaca-se a cafeína, um alcaloide do grupo das xantinas de fórmula química C8H10N4O2. Determine a composição percentual de carbono, hidrogênio, nitrogênio e de
oxigênio nessa molécula.
1
ÁCIDO FOSFÓRICO
ÁCIDO SILÍCICO
Fórmula Molecular:
Fórmula Molecular:
Fórmula Estrutural:
Fórmula Estrutural:
ÁCIDO CARBÔNICO
ÁCIDO SULFUROSO
Fórmula Molecular:
Fórmula Molecular:
Fórmula Estrutural:
Fórmula Estrutural:
08. Dê o conceito de Ácido segundo Arrhenius.
ÁCIDO BÓRICO
Fórmula Molecular:
Fórmula Estrutural:
09. Dê o conceito de Base segundo Arrhenius.
ÁCIDO PERCLÓRICO
10. Dê a nomenclatura para os seguintes óxidos:
Fórmula Molecular:
a) CO2
b) N2O4
c) SO3
d) Cℓ2O5
e) K2O
f) Fe2O3
g) CaO
h) Aℓ2O3
Fórmula Estrutural:
ÁCIDO NÍTRICO
Fórmula Molecular:
Fórmula Estrutural:
2
Gabarito
Ácido Silícico: H4SiO4
HO
01. V = 80 L de N2
OH
Si
02. m = 16,8 g de H2
OH
HO
03. C49,5%H5,1%N28,9%O16,5%
Ácido Sulfuroso: H2SO3
04. a) C6H12O6
b) CH2O
c) C40,0%H6,7%O53,3%
O
S
05. P = 10 atm
HO
06. M = 44 g/mol
08. Qualquer espécie química que dissolvida em água
ioniza-se, formando como único cátion o íon H+ ou
H3 O + .
07. Ácido Sulfúrico: H2SO4
HO
O
09. Qualquer espécie química que dissolvida em água
dissocia-se, liberando como único ânion o íon OH-.
S
O
HO
10.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Ácido Fosfórico: H3PO4
HO
OH
P
O
HO
Ácido Carbônico: H2CO3
C
OH
Ácido Bórico: H3BO3
OH
B
OH
HO
Ácido Perclórico: HCℓO4
O
O
Cl
HO
O
Ácido Nítrico: HNO3
O
+
N
HO
O
Dióxido de carbono
Tetróxido de dinitrogênio
Trióxido de enxofre
Pentóxido de dicloro
Monóxido de dipotássio ou (óxido de potássio)*
Trióxido de diferro ou (óxido de ferro III)*
Monóxido de cálcio ou (óxido de cálcio)*
Trióxido de dialumínio ou (óxido de alumínio)*
Obs.: *Nomenclatura de Stokes.
O
HO
OH
-
3