Química – 2º BIM - Prof. Paulo – Trabalho em Sala – Valor 5,0 – Segundo Ano do EM
Nome:______________________________________________ Nota:_____________
01) Ao dissolver 40g de NaCl em 500mL de água, calcule a temperatura que esta mistura entra em
ebulição. (Dado: Lv da água pura = 540 cal/g)
R: A água ferve a 100ºC ou 373K. R = 2 cal/molK. Ke = RT2/1000Lv. Logo:
∆Te = RT2m1/Lv.m2.M1 2.(373)2.40/540.500.58,5 11130320/15795000 0,7K
Logo, 373 + 0,7 = 373,7K ou 100,70ºC. A água não vai ebulir a 100ºC, mas um pouco mais que isso.
02) O tetracloreto de carbono, CCl4, tem um calor latente de vaporização de cerca de 46 cal/g e, quando
puro, entra em ebulição aos 77ºC. 35g de benzeno, C6H6, foram adicionados a 400g de tetracloreto de
carbono. Calcule a temperatura de ebulição da mistura.
R: ∆Te = 2.(350)2.35/46.400.78 8575000/1435200 5,97K
Logo, 350 + 5,97 = 355,97K ou 82,97ºC. Ou seja, o CCl4 não vai ebulir a 77ºC, mas a 82ºC por causa
do soluto que foi adicionado a ele.
03) Na queima completa de carvão são produzidos CO2. Assuma que foram produzidos cerca de 180 000
g de CO2 nesta queima. Sabendo que a queima de 1Kg de carvão produz 3x107 J de energia, quantos litros
dágua seria possível iniciar a ebulição a partir de 25ºC? (Dados: c água = 1,0cal/gºC)
R: A queima é representada pela equação de combustão do C:
C + O2 CO2
12g
32g
44g
x
180 000g x = 49091g de C.
Se 1000g 2x107J
49091g y
y = 981 818 181 J de energia, ou 233 766 233 cal
Q = mc∆
∆T 233766233 = m . 1 . 75 m = 3116883g ou 3116Kg ou 3 116 Litros d’água.
04) Considere a reação de combustão de 440g de propano, a 25ºC e 1atm, com liberação de 22200 KJ. O
∆H de combustão do propano, em KJ/mol vale? (Dado: mol do propano: 44g)
R: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
440g 22200KJ
44g x
x = 2 220KJ/mol
05) O calor liberado na combustão completa do acetileno (C2H2) gasoso, a 25ºC, é de –1298KJ/mol.
Determinar a entalpia de formação do acetileno. São fornecidos os seguintes dados a 25ºC:
∆Hf CO2 -393 KJ/mol; ∆Hf H2O líquida -285 KJ/mol
R: C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O ∆H = -1298KJ por mol de acetileno.
∆H = Hprodutos – Hreagentes
-1298 = 2.HCO2 + 1.HH2O – (1.HC2H2 + 5/2HO2)
-1298 = 2.HCO2 + 1.HH2O – HC2H2 - 5/2HO2
-1298 = 2.(-393) + (-285) - HC2H2 – 0
-1298 = -786 – 285 - HC2H2
-1298 = -1071 - HC2H2
HC2H2 = -1071 + 1298
HC2H2 = 227KJ ou 54Kcal
06) Sabe-se que ...
Ligação Energia de ligação
em Kcal/MOL
H – H 104
O = O 120
O – H 110
Calcule a quantidade de calor liberada na reação de formação da água, de acordo com a equação:
H2 + ½ O2 H2O.
R: Podemos abrir as ligações da seguinte forma...
Então a ∆H dos produtos dão 220Kcal, como é uma energia necessária à formação das ligações tem
sinal (-). Os reagentes têm uma ∆H = 164Kcal, como é uma energia necessária à quebra das
ligações, tem sinal (+).
∆H = 164 – 220 = -56 Kcal
07) Considere as seguintes reações:
5
I – C2H2(g) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)
∆H = -1299,5KJ
2
∆H = -393,5KJ
II – C(s) + O2(g) CO2(g)
1
III – H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H = -285,8 KJ
2
A entalpia molar de formação de C2H2(g) é?
R: Preparamos as equações para ir ‘cortando’ os compostos indesejados...
5
2CO2(g) + H2O(l) C2H2(g) + O2(g)
∆H = +1299,5KJ
2
C(s) + O2(g) CO2(g)
∆H = -393,5KJ (x2)
1
H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H = -285,8 KJ
2
2CO2(g) + H2O(l) C2H2(g) +
5
O2(g)
2
∆H = +1299,5KJ
2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g)
∆H = -787KJ
1
H2(g) + O2(g) H2O(l)
∆H = -285,8 KJ
2
-------------------------------------------------------------------------------H2 + 2C C2H2
∆H = 226,7KJ
08) O elemento químico tungstênio, W, é muito usado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substancias quimicamente inertes e
duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é largamente usado em ponteiras de ferramentas como
perfuratrizes, esmeris, lixas para metais entre outras ferramentas onde se exige dureza na superfície. Essa
substância pode ser obtida pela reação: C(s) + W(s) WC(s). A partir das reações a seguir, calcule o ∆H
de formação para o WC(s). Dados:
W(s) + O2(g) WO3(s) ∆H = -840 KJ/mol;
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 KJ/mol;
WC(s) + O2(g) WO3(s) + CO2(g) ∆H = -1196 KJ/mol.
R: Preparamos as equações para ‘cortar’ os compostos indesejados...
Sabe-se que o WC tem que ser produto, a na 3ª reação ele é um reagente, logo deve-se inverter esta
equação, lembrando que ao fazer isto o sinal do ∆H deve ser trocado.
W(s) + 3/2O2(g) WO3(s)
C(s) + O2(g) CO2(g)
WC(s) + 5/2O2(g) WO3(s) + CO2(g)
∆H = -840 KJ/mol
∆H = -394 KJ/mol
∆H = -1196 KJ/mol (inverter)
W(s) + 3/2O2(g) WO3(s)
∆H = -840 KJ/mol
∆H = -394 KJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g)
5
WO3(s) + CO2(g) WC(s) + /2O2(g) ∆H = +1196 KJ/mol
---------------------------------------------------------------------------C + W WC
∆H = -38 KJ