EXERCÍCIOS EXTRAS
Professor:
ALEX
ALUNO(A):______________________________________________________________________
Físico-Química
Termoquímica
(Conceitos Básicos e Interpretação Gráfica)
DATA: 15/03/2015
04 - (UFSM RS/2011)
Considerando a reação de combustão da glicose
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 6 CO2(g) + 6H2O(l) H = 2,8 
103 kJ
pode-se afirmar que a combustão de 0,5 mol de glicose
ocorre com __________ de __________ de energia.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
a) liberação; 1,4103 kJ
b) liberação; 5,6103 kJ
c) absorção; 1,4103 kJ
d) absorção; 2,8103 kJ
e) absorção; 5,6103 kJ
01 - (UNESP SP/2013)
A areia comum tem como constituinte principal o
mineral quartzo (SiO2), a partir do qual pode ser obtido o
silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de
processadores envolve uma série de etapas. Na primeira,
obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com
coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a
1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de
obtenção do silício é apresentada a seguir:
SiO2(s) + 2C(s)  Si(l) + 2CO(g)
Dados:
Hºf SiO2 = –910,9 kJ  mol–1
Hºf CO = –110,5 kJ  mol–1
De acordo com as informações do texto, é correto afirmar
que o processo descrito para a obtenção do silício
metalúrgico corresponde a uma reação
a) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si4+ é
reduzido a Si.
b) espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
c) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por
C.
d) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de
silício.
e) endotérmica e de dupla troca.
05 - (UESPI/2004)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
02 - (UEPG PR/2013)
Considerando a mudança de estado físico da água,
assinale o que for correto.
H2O(s)  H2O(l)  H2O(v)
01. A ordem de entalpia da água é
H2O(s) < H2O(l) < H2O(v).
02. A fusão e a vaporização são processos
endotérmicos.
04. Na condensação, a energia final é maior do que a
energia antes da mudança de estado.
08. No processo de formação de cubos de gelo há perda
de energia na forma de calor, com H<0.
16. A entalpia de vaporização é positiva (H>0).
06 - (UFRRJ/2008)
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo
para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem
percebendo sua dependência cada vez maior das várias
formas de energia. A energia é importante para uso
industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou
absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas,
respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.
Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
03 - (UDESC SC/2012)
A dissolução de NaOH(s) em água provoca um aumento
de temperatura. Assinale a alternativa incorreta em
relação a esse processo.
a) A reação é endotérmica.
b) A reação é acompanhada por liberação de energia.
2O
c) A reação é descrita pela equação NaOH(s) H


NaOH(aq) + calor.
2O
d) A reação é descrita pela equação NaOH(s) H


NaOH(aq) H < 0.
e) A reação é mais rápida a uma temperatura mais alta.
1
Normalmente uma reação química libera ou absorve
calor. Esse processo é representado no seguinte
diagrama, considerando uma reação específica.
a)
b)
c)
d)
e)
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
A variação de entalpia é maior que zero.
07 - (UFTM MG/2003)
O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma
reação genérica X + Y  Z + W, em duas situações: na
presença e na ausência de catalisador.
Com relação a esse processo, assinale a equação química
correta.
a) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal
b) H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g)
c) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
d) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal
10 - (UEFS BA/2013)
A maior importância da utilização do conceito de
variação de entalpia é de permitir expressar as variações
de energia de reações químicas. O gráfico representa a
variação de entalpia na decomposição do óxido de
mercúrio (II).
Os valores da energia de ativação na presença do
catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou
absorção de calor são, respectivamente,
a) 30 kJ e endotérmica.
b) 50 kJ e endotérmica.
c) 50 kJ e exotérmica.
d) 110 kJ e endotérmica.
e) 110 kJ e exotérmica.
08 - (IFGO/2013)
O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por
etino, apresenta uma queima extremamente exotérmica, o
qual é bastante utilizado em processos de soldagem, corte
de metais por maçarico e em diversos processos que
requeiram alta temperatura. Sua reação de decomposição
pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
C2H2(g)  2C(s) + H2(g) H = –226 kJ.mol–1
Em relação a essa equação, é correto afirmar:
a) Há uma liberação de calor, constituindo-se uma
reação endotérmica.
b) 2 mols de acetileno produzem 226 kJ.mol–1 de
calor.
c) A entalpia dos produtos é igual à dos reagentes.
d) Ocorre a liberação de calor, constituindo-se uma
reação exotérmica.
e) Invertendo-se a equação, a quantidade de calor
envolvida na reação e o sinal da entalpia não se
alteram.
09 - (UECE/2014)
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –
90kJmol–1.
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de
zero na formação de 1,0mol de HgO(s).
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente
na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à
entalpia de formação dessa substância.
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição
do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade
de energia liberada na formação desse óxido.
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de
reagentes em uma reação química não altera o valor
da variação de entalpia da reação.
11 - (UFPB/2013)
A dissolução de algumas substâncias pode vir
acompanhada por aquecimento ou resfriamento. Uma
aplicação interessante desse fenômeno está nas
compressas de emergência, que são usadas sobre o corpo
em casos de contusões, inflamação etc. O recipiente
plástico das compressas contém um produto químico
seco e uma ampola de vidro com água. Ao bater na
compressa, a ampola se quebra e a água dissolve a
substância, conforme processo representado nas
equações:
2
III. Uma equação termoquímica que representa a reação
exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g)  H2O (vapor) H =
-58 kcal
IV. A variação de entalpia na formação de NO2(g) a
partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas I e II estão corretas
b) Apenas II e IV estão corretas
c) Apenas I e IV estão corretas
d) Estão todas corretas
e) Estão todas incorretas
Compressa A
CaCl2(s) 
 CaCl2(aq) H = –82,7 kJ/mol
H2O
Compressa B
2O
NH4NO3(s) H

 NH4NO3(aq) H = +26,3 kJ/mol
Em relação ao uso das compressas A e B, separadamente,
sobre o corpo, pode-se afirmar:
I.
O corpo vai receber calor da compressa A.
II. O corpo vai transferir calor para a compressa B.
III. A compressa A provoca sensação de resfriamento
no corpo.
IV. A compressa B provoca sensação de aquecimento
no corpo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e II
e) II e IV
12 - (Unimontes MG/2006)
O diagrama de entalpia a seguir representa os calores
envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de
cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
TEXTO: 1 - Comum à questão: 14
Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em
ambientes hospitalares com diversas aplicações em
sistemas de manutenção da vida. Em geral, são
fornecidos em cilindros, sob pressão.
14 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
Considere a reação.
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)  NO (g) H = +90 kJ/mol NO
A equação que descreve corretamente a reação, incluindo
os aspectos termoquímicos nela envolvidos, é
a) N2 (g) + O2 (g)  2NO (g) + 90 kJ
b) 1/2N2 (g) +1/2O2 (g)  NO (g) + 180 kJ
c) N2 (g) + O2 (g) + 90 kJ  2NO (g)
d) N2 (g) + O2 (g) + 180 kJ  2NO (g)
e) N2 (g) + O2 (g)  2NO (g) + 180 kJ
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15
2CuO(s)
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, Ho
(kJ), para a reação
Cu 2O(s)  1/ 2O 2 (g)  2CuO(s) , é igual a
a) +141.
b) 479.
c) 141.
d) +310.
13 - (UNIMAR SP/2005)
Considere o diagrama termoquímico a seguir:
kcal
0,0
-58
-68
Disponível em: <www1.folha.uol.com.br/ciencia/1082301mudanca-climatica-acelera-ciclo-da-chuva.shtml>.
Acesso em: 29 abr. 2012.
NO2(g)
+22
O2(g)
H2(g)
N2(g)
H2O(v)
H2O(l)
Com base nesse diagrama são feitas as seguintes
afirmações:
I. A equação termoquímica que representa a reação
endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g)  NO2(g) H =
+22Kcal
II. A variação de entalpia na formação de água líquida a
partir da queima de 10 g de H2(g) é –340 kcal
15 - (FM Petrópolis RJ/2013)
Durante o processo de evaporação da água, ocorre a
diminuição da temperatura do ar, embora isso não seja
suficiente para restaurar a temperatura atmosférica
superaquecida.
A evaporação da água promove isso, pois o calor latente
de
a) fusão promove a mudança para a fase líquida, numa
reação exotérmica.
b) vaporização promove a mudança para a fase sólida,
numa reação exotérmica.
c) solidificação promove a mudança para a fase sólida,
numa reação endotérmica.
d) ebulição promove a mudança para a fase gasosa,
numa reação endotérmica.
e) liquefação promove a mudança para a fase gasosa,
numa reação exotérmica.
3
branqueamento dos frutos, a pasteurização, o
congelamento ou a desidratação do açaí.
(http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)
TEXTO: 3 - Comum à questão: 16
Analise o diagrama de entalpia abaixo.
17 - (UEA AM/2013)
Nos processos de congelamento e desidratação da polpa
do açaí, ocorrem, respectivamente, as seguintes
transformações:
16 - (Unicastelo SP/2013)
São transformações endotérmicas:
a) vaporização do cloro líquido e formação do cloreto
de sódio sólido.
b) liquefação do cloro gasoso e vaporização do cloreto
de sódio sólido.
c) liquefação do cloro gasoso e ionização do sódio
sólido.
d) ionização do sódio gasoso e vaporização do cloreto
de sódio sólido.
e) solidificação do sódio gasoso e ionização do cloro
gasoso.
Congelamento: H2O (l)  H2O (s);
H < 0
Desidratação: H2O (l)  H2O (g);
H > 0
Analisando as duas transformações, pode-se concluir
corretamente que
a) a desidratação é endotérmica e ocorre com
formação de ligações de hidrogênio.
b) o congelamento é exotérmico e ocorre com ruptura
e formação de ligações de hidrogênio.
c) o congelamento é endotérmico e ocorre com ruptura
e formação de ligações de hidrogênio.
d) ambas são isotérmicas e ocorrem com ruptura e
formação de ligações de hidrogênio.
e) a desidratação é exotérmica e ocorre com ruptura de
ligações de hidrogênio.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 18
Considere algumas características do Teatro Amazonas.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 17
O açaí é considerado um alimento de alto valor calórico,
com elevado percentual de lipídeos, e nutricional, pois é
rico em proteínas e minerais. Nas áreas de exploração
extrativa, o açaí representa a principal base alimentar
da população, notadamente dos ribeirinhos da região do
estuário do rio Amazonas.
O óleo extraído do açaí é composto de ácidos graxos de
boa qualidade, com 60% de monoinsaturados e 13% de
poli-insaturados. Com relação às proteínas, possui teor
superior ao do leite (3,50%) e do ovo (12,49%),
enquanto o perfil em aminoácidos é semelhante ao do
ovo.
Processos de conservação
O açaí, quando não submetido a processos de
conservação, tem a vida de prateleira muito curta, no
máximo 12 horas, mesmo sob refrigeração. A sua alta
perecibilidade pode estar associada, principalmente, à
elevada carga microbiana presente no fruto, causada por
condições inadequadas de colheita, acondicionamento,
transporte e processamento.
A adoção de boas práticas agrícolas e de fabricação
minimizam a probabilidade de contaminação
microbiológica dos frutos e do açaí durante o
processamento, contribuindo para a conservação do
produto.
Em adição a essas boas práticas, deve ser realizado um
conjunto de etapas de procedimentos visando a obtenção
de produto seguro e de qualidade, tais como o
(g1.globo.com)
A cúpula do teatro é composta de 36 mil peças de
escamas em cerâmica esmaltada e telhas vitrificadas,
vindas da Alsácia. Foi adquirida na Casa Koch Frères,
em Paris. A pintura ornamental é da autoria de
Lourenço Machado. O colorido original,em verde, azul e
amarelo é uma analogia à exuberância da bandeira
brasileira.
(www.culturamazonas.am.gov.br)
18 - (UEA AM/2013)
Sob o chão, câmaras eram usadas para armazenar gelo
que, com o vento que vinha por meio de tubos do lado de
fora, saía por debaixo das cadeiras e servia como o arcondicionado da época. Segundo os administradores do
local, o gelo, na verdade, era neve que vinha de navio da
Europa.
(www.gazetaonline.globo.com)
O princípio de funcionamento dessa espécie de arcondicionado baseia-se no fato de o gelo sofrer uma
4
a)
b)
c)
d)
e)
decomposição exotérmica, que libera energia para o
ambiente.
decomposição endotérmica, que absorve energia do
ambiente.
mudança de estado exotérmica, que absorve energia
do ambiente.
mudança de estado endotérmica, que libera energia
para o ambiente.
mudança de estado endotérmica, que absorve
energia do ambiente.
19 - (UDESC SC/2014)
Diferentes mecanismos contribuem para dissipar o calor
do nosso corpo, sendo um deles a evaporação da água na
superfície da pele. Quando se faz um exercício vigoroso
durante 1 hora, pode-se produzir até dois litros de suor,
que contém predominantemente água. Considerando a
entalpia de vaporização da água (44,65 kJ/mol) e a
densidade da água líquida (1 g/cm3). Assinale a
alternativa que indica quanto calor será necessário para
vaporizar 2 litros de água.
a)
b)
c)
d)
e)
8,930 x 107 J
4,961 x 106 J
4,961 x 103 J
4,961 J
89,30 kJ
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: 27
3) Gab: A
4) Gab: A
5) Gab: E
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: D
9) Gab: D
10) Gab: A
11) Gab: D
12) Gab: C
13) Gab: D
14) Gab: D
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab: B
18) Gab: E
19) Gab: B
20) Gab: B
21) Gab: A
20 - (UFF RJ/2008)
O Brasil é um dos países líderes em reciclagem de latinhas
de alumínio. O alumínio usado na fabricação dessas latas
pode ser obtido a partir da eletrólise ígnea (na ausência de
água) de Al2O3 na presença de criolita. A equação
simplificada da reação eletrolítica do Al2O3 é:
Al2 O3(s)  2Al(l)  3/2 O 2(g)
H  1650 kJ  mol 1
De acordo com o exposto, pode-se afirmar que:
a) são necessários 3 mols de Al2O3 para produzir 5 mols
de alumínio;
b) a reação de obtenção de Al conforme a reação
mostrada acima é endotérmica;
c) a reação de obtenção de Al conforme a reação acima é
de dupla troca;
d) o oxigênio produzido tem número de oxidação -2;
e) os números de oxidação para o alumínio e o oxigênio
no Al2O3 são +3 e 0, respectivamente.
21- (UEM PR/2006)
Admitindo-se que a reação
C8H18

25
2
O2
 8CO 2
 9H 2O  calor
se complete no sentido indicado, assinale a alternativa
correta.
a) Há menos energia armazenada nos produtos do que
nos reagentes.
b) A quantidade de calor liberada independe do estado
físico dos produtos.
c) Trata-se de uma reação endotérmica.
d) A quantidade de energia liberada independe da massa
de reagentes.
e) A combustão de 228g de C8H18 produz 352g de CO2.
Bons estudos...
www.portalmedquimica.com.br
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