CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
1ªsérie
2.1
QUÍMICA
Dados:
Constante de Avogadro = 6 × 1023 mol–1
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Hg = 200;
Na = 23; C7H6O3 = 138; C4H6O3 = 102; e CH3Hg+ = 215.
QUESTÃO 1
A figura representa o "ciclo do mercúrio". Infelizmente, o
mercúrio ainda é muito usado nos garimpos. Tal
utilização contamina ferozmente o meio ambiente,
podendo causar sérios danos à fauna e à flora.
3º período
A. ( ) Massa molecular é a massa de uma molécula
expressa em gramas.
B. ( ) Uma molécula de H2O tem a massa 18 vezes maior
que 1 do átomo 12C.
12
C. ( ) A constante de Avogadro apresenta valor
numericamente igual ao número de átomos de 12C
contidos em 12 g de 12C.
D. ( ) Mol é a unidade da grandeza quantidade de
matéria. Corresponde a um conjunto que contém
6,02 × 1023 espécies químicas constituintes de um
determinado material.
E. ( ) Volume molar é o volume ocupado por mol de
qualquer substância, que é igual a 22,71 L em
quaisquer condições de temperatura e pressão.
QUESTÃO 3
A aspirina é extensivamente usada em Medicina como
antipirético e analgésico. O número de moléculas de
ácido acetilsalicílico (C9H8O4) existente em uma dose oral
(0,60 g) é
Julgue os itens abaixo, a partir dos dados apresentados.
A. ( ) A massa de 1,0 mol de átomos de mercúrio é igual
a 200 g.
B. ( ) Em 2,0 mol de dimetilmercúrio (CH3HgCH3), há
7,2 × 1023 átomos de hidrogênio.
C. ( ) Considerando que um peixe consome 43 gramas
da espécie química CH3Hg+, pode-se afirmar que
ele ingere, aproximadamente, 0,2 mol dessa
espécie.
D. ( ) A massa molar do dimetilmercúrio (CH3HgCH3) é
igual a 230 g/mol.
E. ( ) Em 2 mol de dimetilmercúrio (CH3HgCH3) há 2
moléculas do composto.
QUESTÃO 2
Medir é comparar com um padrão fundamental
previamente estabelecido. O padrão escolhido para
massa, no sistema internacional de medidas, foi o
quilograma (Kg), porém, para medirmos a massa das
espécies químicas, esse padrão revela-se incompatível,
um vez que é infinitas vezes maior que o objeto a ser
analisado.
(A) 1,5 × 1023.
(B) 2,0 × 1023.
(C) 6,0 × 1022.
(D) 3,0 × 1022.
(E) 2,0 × 1021.
QUESTÃO 4
Dadas as reações representadas pelas equações:
I. Zn + 2 AgNO3 t 2 Ag + Zn(NO3)2
II. (NH4)2CrO7 t N2 + Cr2O3 + 4 H2O
III. 2 Mg + O2 t 2 MgO
IV. Cl2 + 2 NaBr t Br2 + 2 NaCl
V. H2SO4 + Na2CO3 t Na2SO4 + H2CO3
Indique a opção que apresenta a ordem correta da
classificação de cada uma, respectivamente.
(A) Simples-troca;
decomposição;
simples-troca; dupla- troca.
(B) Simples-troca;
síntese;
simples-troca; dupla- troca.
síntese;
decomposição;
(C) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca;
simples-troca.
(D) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca;
simples-troca.
(E) síntese; decomposição; simples-troca; dupla-troca;
dupla-troca.
Com base no texto e em conhecimentos correlatos, julgue
os itens a seguir.
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QUESTÃO 5
O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o
hidrogênio e o nitrogênio, conforme a equação
representada abaixo:
N2(g) + H2(g) t NH3(g)
Calcule o número de mols de NH3 produzido a partir do
consumo de 27 mol de gás hidrogênio (H2), com
quantidade suficiente de N2.
QUESTÃO 6
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é convertido a
carbonato de sódio (Na2CO3) após a calcinação, de acordo
com a equação a seguir:
NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O
A calcinação de uma amostra impura de bicarbonato de
sódio de massa 8,4 g produz 5,3 g de carbonato de sódio.
Calcule o percentual de pureza do bicarbonato de sódio
na amostra impura.
QUESTÃO 7
A reação de combustão de um dos componentes do gás de
cozinha, o gás butano (C4H10), pode ser representada pela
equação química não balanceada:
C4H10(g) + O2(g) t CO2(g) + H2O(l)
A partir da equação, faça o que se pede.
(A) Determine o número de mol de água produzido
quando são queimados 2 mol de gás butano (C4H10),
com quantidade suficiente de O2.
(B) Calcule, em gramas, a massa de gás carbônico (CO2)
formada, a partir da combustão de 2 mol de gás
butano (C4H10), considerando um rendimento de
60% da reação.
QUESTÃO 8
A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela
reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo
a reação representada pela equação:
2 C7H6O3 (aq) + C4H6O3 (l) t 2C9H8O4 (s) + H2O (l).
ácido salicílico
anidrido acético ácido acetilsalicílico
Determine:
(A) A massa, em gramas, de aspirina obtida na reação
quando são colocados 138,0 g de ácido salicílico com
25,5 g de anidrido acético.
(B) A massa molar do ácido acetilsalicílico.
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1ªsérie
2.1
QUÍMICA
3º período ::
QUESTÃO 5
9 de setembro de 2014
(1,5)
PONTUAÇÃO
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QUESTÃO 6
(1,5)
PONTUAÇÃO
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QUESTÃO 7
PONTUAÇÃO
QUESTÃO 8
(A) (0,5)
(A) (1,0)
(B) (1,0)
(B) (0,5)
Resposta: ________________________________________________
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PONTUAÇÃO
Resposta: ________________________________________________
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