Secretaria Estadual de Ciência e Tecnologia
Departamento de Química Fundamental
Olimpíada Pernambucana de Química - OPEQ 2011
FASE FINAL – MODALIDADE 1
01
a
b
c
d
e
16
02
a
b
c
d
e
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a
b
c
d
e
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b
c
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b
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b
c
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10
a
b
c
d
e
11
V
V
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V
19
12
F
F
F
F
F
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V
V
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13
F
F
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V
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V
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14
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15
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F
F
F
V
V
V
V
V
20
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1. O íon 53I- é importante para o funcionamento normal da glândula tireoide e, por isso, deve estar
presente, em quantidade adequada, na dieta humana. Quantos prótons e elétrons há na constituição desse
ânion?
a) 53 prótons e 107 elétrons
b) 107 prótons e 54 elétrons
c) 53 prótons e 53 elétrons
d) 54 prótons e 54 elétrons
e) 53 prótons e 54 elétrons
2. O amianto, um fibrocimento empregado na fabricação de materiais isolantes usados na construção
civil, foi proibido após estudos que confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente
sobre o sistema respiratório. Entre seus componentes, além do SiO 2 estão o óxido de magnésio (MgO) e o
óxido de alumínio (Al2O3). Em relação a estes dois compostos3, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como
ligação iônica.
II. Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion
O2-.
Estão Corretas:
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
3. Ao jogar uma moeda de cobre (Cu) em uma solução de nitrato de prata (AgNO3), observa-se:
a) Reação de dupla troca.
b) Reação de adição ou síntese.
c) Reação de decomposição ou análise.
d) Reação de deslocamento ou simples troca.
e) Reação de adição ou análise.
4. O ar atmosférico contém predominantemente nitrogênio, (N2) e, em segundo lugar, Oxigênio (O2). O ar
também contém vapor de água (H2O), cuja quantidade é variável de local para local, e de um dia para
outro. O ar contém ainda pequenas quantidades se argônio (Ar), gás carbônico (CO2) e reduzidamente
quantidades de hélio (He), neônio (Ne), criptônio (Kr), xenônio (Xe), e radônio (Rn). Em locais mais
poluídos, podem estar presentes dióxido de enxofre (SO 2), monóxido de nitrogênio (NO) entre outros.
Entre todas as substâncias mencionadas assinale a opção que corresponde apenas a substâncias
compostas.
a) N2, H2O, He, Xe b) H2O, Rn, Ne, NO c) NO, H2O,CO2, SO2 d) CO2, SO2, NO, Rn e) SO2, O2, Kr, He
5. Não é correto se utilizar fórmulas químicas para representar misturas, mas, sim para representar
substâncias puras. A explicação correta para essa afirmação é:
F
F
F
F
F
a) Se deve ao fato de os elementos da substância composta representar uma fórmula química de uma
mistura.
b) Nas substâncias puras há composição bem definida, que se deve ao fato de as moléculas serem
formadas por certo número bem definido de átomos de um ou mais elementos químicos.
c) As misturas têm elementos químicos que representamos átomos bem definidos dentro da tabela
periódica, por isso a representação da sua fórmula química.
d) A química de uma fórmula, tem elementos químicos que representam os átomos dentro da tabela
periódica para algumas misturas.
e) Misturas, substâncias puras, simples ou compostas têm átomos de elementos químicos que podem e
devem ser representados por fórmulas químicas.
6. Baseado em que evidência Rutherford concluiu que a maior parte do átomo é vazia?
a) Na experiência de Thomsom, que evidenciou a existência de espaços vazios nos átomos.
b) Na utilização de partículas alfa e beta em experimentos de espalhamento.
c) Em suas próprias experiências sobre bombardeamento de partículas alfa numa finíssima folha de ouro.
d) Nas experiências de Thomson e seus colaboradores..
e) Em experiências de Lord Kelvin.
7. Qual a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo?
a) Mg3P2
b)Mg2P
c) Mg2P3
d) MgP2
e) MgP
8. A mica, o feldspato e o quartzo se misturam e formam uma rocha que suporta muito peso. A rocha
mencionada é:
a) uma mistura heterogênea - granito b) uma substância pura – o calcário
c) uma mistura homogênea – o mármore d) uma liga metálica e) um metal
9. Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os números relativos de átomos de cada
elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:
Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 2:1.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:1, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
10. Qual item apresenta exemplos de ligação iônica, ligação covalente polar, ligação covalente apolar,
nesta ordem?
a) HBr, H2, Na2SO4. b) HI, O2, AlF3.
c)Na3PO4, P4, HF. d) CaCl2, HCl, N2. e) S8, N2, HCl.
11. Sobre os postulados da Teoria Atômica de Dalton, assinale V, se verdadeiro e F se falso, nas
proposições abaixo:
( ) Átomos de um mesmo elemento químicos são iguais em todas as suas características.
( ) As substâncias simples são formadas apenas por átomos da família 1A.
( ) Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas divisíveis em três partes.
( ) As substâncias compostas são formadas por átomos de dois elementos químicos diferentes, que se
combinam sempre na mesma proporção.
( ) Nas reações químicas, os átomos se recombinam.
12. Sobre ligações químicas assinale V, se verdadeira ou F se falso nas proposições abaixo:
( ) À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, diminui a
atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência.
( ) Os átomos dos elementos dos grupos 1, 2 e 13 apresentam uma tendência acentuada a perder os
elétrons da camada de valência.
( ) Os átomos dos elementos dos grupos 15, 16 e 17 apresentam, de modo geral, tendência de doar
elétrons para ficar com oito elétrons camada de valência.
( ) Os metais têm tendência a formar cátions; e não-metais, a formar ânions.
( ) Apenas os gases nobres, nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não
unidos a outros átomos.
13. Sobre misturas e substâncias químicas assinale V, se verdadeira ou F se falso nas proposições abaixo:
( ) Uma mistura heterogênea é uma mistura que não possui as mesmas propriedades em toda a sua
extensão.
( ) Fase é definida como sendo um porção de amostra de matéria que apresenta as mesmas propriedades.
( ) Solução é o nomes dado pelos químicos para qualquer mistura homogênea.
( ) Numa amostra de substância pura, em que ela esteja em diferentes estados físicos, haverá mais de uma
fase. E cada estado físico presente corresponderá a uma fase.
( ) Um sistema formado por uma “pedra” de gelo, água no estado líquido, sal dissolvido na água e três
bolinhas de uma substância chamada de polietileno, apresenta três fases.
14. Sobre os postulados do Modelo Atômico de Bohr, assinale V, se verdadeiro e F se falso, nas
proposições abaixo:
( ) Um elétron pode passar de um nível para o outro de maior energia desde que absorva energia. Quando
isso acontece, dizemos que o elétron foi excitado e que ocorreu uma transição eletrônica.
( ) Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de
camadas ou níveis.
( ) Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis.
( ) Uma novidade relevante da teoria de Bohr está na afirmação de a energia dos elétrons ser quantizada.
( ) Utilizando o modelo de Bohr podem-se explicar os espectros atômicos.
15. Sobre ligações químicas assinale V, se verdadeira ou F se falso nas proposições abaixo:
( ) Num grupo, o raio atômico diminui de cima para baixo porque há um aumento do número de camadas
ocupadas por elétrons.
( ) Num período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, porque para um mesmo número de
camadas ocupadas, os elementos situados à esquerda possuem uma carga nuclear menor.
( ) Energia de ionização é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se
encontra no seu estado fundamental, gasoso e isolado.
( ) Num período a energia de ionização será tanto maior quanto menos for o raio,
( ) A segunda energia de ionização é menor que a primeira, a terceira energia de ionização é menor que a
segunda, e assim sucessivamente.
16. Dê o valor da soma dos coeficientes da reação abaixo não balanceada:
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
17. O dióxido de silício (SiO2), presente na areia, é usado como fonte para a obtenção do elemento silício,
usado na indústria eletrônica. Testes revelaram que numa amostra de 100g de certo tipo de areia foram
encontrados 42g de silício. Sabendo que as impurezas da areia, ou seja, qual a porcentagem de SiO2 na
areia?
Dados: 1 mol de silício é igual a 28g e um mol de SiO2 é igual a 60g.
18. O crômio é um metal empregado, entre outras finalidades, na produção do aço inox e no revestimento
(cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal produzido por meio de uma reação que pode ser
assim equacionada:
Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s)
Numa indústria metalúrgica que produz crômio, esse processo ocorre com rendimento de 75%. Quantos
mols de crômio metálico podem ser obtidos a partir de 50 mol de trióxido e 100 mol de alumínio?
19. Quantos átomos existem em uma amostra de carbono de massa 10,0g?
Dados: Massa do carbono = 1,99 x 10-6
20. Suponha que uma amostra de vitamina C, contém 1,29 x 1024 átomos de hidrogênio. Qual é a
quantidade em mols de átomos de hidrogênio dessa amostra?
Dados: número de Avogrado = 6 x 1023 mol-1