1.
(__)
(__)
(__)
(__)
(__)
(__)
(__)
(UEM) Analise as proposições abaixo e complete as lacunas com (V) para verdadeiro e (F) para falso.
Ao reagir um elemento químico M com distribuição da camada de valência ns 2 com um elemento químico X com
distribuição da camada de valência ns2np5, formar-se-á um sal do tipo MX.
No oxigênio existem 4 elétrons desemparelhados.
Em um mesmo subnível, os orbitais são preenchidos de modo a se obter o maior número possível de elétrons
desemparelhados e somente depois esses elérons são emparelhados.
Pela regra de exclusão de Pauli, em um orbital, existem no máximo 2 elétrons com spins opostos.
A distribuição eletrônica do 20Ca+2 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
O elemento químico do grupo 16 e período 3 é considerado um metal e possui distribuição eletrônica 1s 2 2s2 2p6
3s2 3p4.
De acordo com o modelo quântico, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto
de números quânticos.
2.
01.
02.
04.
08.
16.
32.
64.
(UEM) Sobre a estrutura do átomo, assinale o que for correto.
O número máximo de elétrons que pode ser encontrado na camada N é 32.
Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo estado de energia.
O íon férrico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s 22s22p63s23p64s23d3.
O último elétron que preenche a eletrosfera de um átomo é o seu elétron de menor energia.
O número quântico magnético (m) indica a orientação dos orbitais no espaço.
Se, em um orbital, existirem dois elétrons, esses são considerados emparelhados.
Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de energia.
3.
(UEPG) Com base no quadro abaixo, que traz a representação dos isótopos do magnésio e sua ocorrência na
natureza, assinale o que for correto.
Isótopos do
Ocorrência na Natureza
Magnésio
(%em massa)
24
........................79%
Mg
12
25
12 Mg
26
12 Mg
01.
02.
04.
08.
16.
4.
a)
b)
c)
d)
e)
5.
a)
b)
c)
d)
e)
........................10%
........................11%
A massa atômica do elemento químico magnésio é 24,32 u .
Átomos de magnésio no estado fundamental apresentam 12 elétrons em sua eletrosfera.
Os núcleos dos átomos de todos os isótopos de magnésio no estado fundamental têm 12 nêutrons.
Os núcleos de átomos de magnésio podem apresentar entre 12 e 14 prótons.
Os átomos de magnésio apresentam a tendência de formar cátions monovalentes.
(UEM) Assinale o que for correto.
A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química.
Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes tipos de
átomos.
Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes.
Um mol de O2(g) equivale a 6,02x1023 átomos de oxigênio.
Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de
isóbaros.
(UEL) Os átomos isótopos
26
27
28
54
56
2x+6X
54
e
56
3x-4Y
têm número atômico:
Gabarito
1.
( F ) (M) C.V. = ns2 segundo a regra do octeto, M tende a perder os dois elétrons de sua camada de valência.
(X) C.V. = ns2, np5 segundo a regra do octeto, X tende a ganhar um elétron em sua camada de valência.
M+2 X-1 →MX2
( F ) 8O – 1s2, 2s2,
2p4
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
Apenas dois elétrons desemparelhados em orbitais “p”
( V ) De acordo com a Regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli, se mais de um orbital em uma
subcamada estiver disponível, adiciona-se elétrons com spins paralelos aos diferentes orbitais
daquela subcamada até completá-la, antes de emparelhar dois elétrons em um dos orbitais
( V ) De acordo com o princípio de exclusão de Pauli, não é possível encontrar dois elétrons em um mesmo
átomo no estado fundamental com os quatro números quânticos iguais (pelo menos os spins serão
opostos).
( V ) Inicialmente o átomo apresentava 20 elétrons, porém perdeu dois elétrons de sua camada de valência
adquirindo configuração eletrônica do gás nobre Argônio 20Ca+2 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
( F ) Um elemento pertencente ao grupo 16 e terceiro período da tabela periódica, apresenta configuração
eletrônica de sua camada de valência igual a (3s2, 3p4) correspondente ao enxofre, que é sólido, porém
não é metal.
( V ) O princípio de exclusão de Pauli faz parte dos novos modelos quânticos.
2.
Vamos partir do princípio que o átomo esteja em seu estado fundamental.
( V ) Distribuição máxima de elétrons nas quatro camadas iniciais K = 2e-, L = 8e-, M = 18e-, N = 32e( F ) De acordo com o princípio de exclusão de Pauli no estado fundamental não.
( F ) 26Fe3+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5
( F ) O último elétron a preencher a eletrosfera possui a maior energia.
( V ) Número quântico magnético (ml) fornece a orientação do movimento orbital do elétron.
( V ) Em um mesmo orbital teremos ↑↓.
( F ) Um elétron distribuído ao redor de um núcleo poder assumir certos valores discretos de energia
(quantizados).
3.
( V ) A massa atômica de um elemento corresponde a média ponderada de seus isótopos estáveis.
𝟐𝟒𝒙𝟕𝟗 + 𝟐𝟓𝒙𝟏𝟎 + 𝟐𝟔𝒙𝟏𝟏
M.A. =
=24,32u
𝟏𝟎𝟎
( V ) 12Mg 12elétrons ao total.
( F ) 12Mg24 n=12 / 12Mg25 n=13 / 12Mg26 n=14
( F ) 12Mg24 p=12 / 12Mg25 p=12 / 12Mg26 p=12
( F ) 12Mg 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. Segundo a regra do octeto perde dois elétrons da camada de valência formando
um cátion bivalente.
4.
(F)
(F)
(F)
(F)
(V)
Física
Somente um elemento.
Diferentes substâncias simples formadas pelo mesmo elemento.
Possui um mol de moléculas e dois mols de átomos, ou seja, 12,04.10 23 átomos.
Átomos Isóbaros possuem mesmo número de massa, mas diferentes números de prótons.
5.
Como são átomos isótopos, 2x+6 = 3x-4, sendo assim x = 10
2x + 6 = 26
3x – 4 = 26