QUÍMICA - 3o ANO
MÓDULO 26
SOLUÇÕES
— EXERCÍCIOS
Como pode cair no enem
A eutrofização é um processo em que rios, lagos
e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior
acúmulo de matéria orgânica em decomposição.
Os nutrientes são assimilados pelos produtore
primários e o crescimento desses é controlado
pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos
disponível em relação à abundância necessária
à sobrevivência dos organismos vivos.
O ciclo representado na figura seguinte reflete
a dinâmica dos nutrientes em um lago.
N2 (atmosfera)
Fosfatos
(solo; detergentes; esgoto)
P
(geralmente limitados)
nitratos (solo; esgoto)
CO2 (atmosfera)
N
C
(possivelmente limitados)
(geralmente abundante)
Microelementos
(O2 suficiente)
(Fe, Mn, Cu etc.)
CO2
Produtores primários
-
NO 3
PO
3-
3
Decomposição bacteriana de
residuos vegetais e animais
Algas e outros organismos fixadores de
nitrogênio e fotossintéticos assimilam C, N, P
nas razões atômicas de 106:16:1
Crescimento de peixes e
outros produtores secundários
(O2 suficiente)
Processo de
envelhecimento
Sedimentação de resíduos
vegetais e animais
(SPIRO, T. G.; STIGLIANI,W. M. Química Ambiental. São Paulo:
Pearson Education do Brasil, 2008 [adaptado].)
A análise da água de um lago que recebe a
descarga de águas residuais provenientes de
lavouras adubadas, revelou as concentrações dos
elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2
mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições,
o nutriente limítrofe é o:
a) C
b) N
c) P
d) CO2
e) PO43-
Fixação
1) (UERJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação
dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água,
adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1,
é igual a:
a) 0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
Fixação
2) (CESGRANRIO) Acrescenta-se a 10 ml de uma solução 3 M de H2SO4 0,245 g do mesmo ácido
e água, completando--se o volume a 65 ml. A solução resultante será:
a) 5 M
b) 4 M
c) 3 M
d) 2 M
e) 0,5 M
Fixação
3) (UFRJ) No cultivo hidropônico de hortaliças, as plantas não são cultivadas diretamente no
solo. Uma solução que contém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. A tabela a
seguir apresenta a composição recomendada de alguns nutrientes para o cultivo hidropônico
de alface.
Nutriente mg/L
K
Mg
S
312
48
?
Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio para preparar uma solução
nutriente de acordo com as concentrações apresentadas na tabela.
Determine a concentração de enxofre em mg/L nesta solução.
Fixação
Solubilidade
(g de soluto / 100 mL de solvente)
4) (UFRJ) A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no
diagrama:
250
200
AgNO
3
KI
150
3
NaNO
100
50
0
3 4
NaC
l
Li SO
0
40
20
60
Temperatura (°C)
80
Comentários:
• O composto I é formado por átomos cujos subníveis de maior energia dos estados fundamen1
5
tais são. 4s e 5p .
• O composto II tem o maior calor de dissolução.
• O composto III é formado por átomos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica.
• O composto IV se decompõe em altas temperaturas, formando nitrito de sódio e oxigênio.
a) Com base nos comentários, no diagrama e na tabela periódica, dê o nome dos compostos I, II,
III e IV.
b) Usando o diagrama de solubilidade da questão, determine a quantidade (em mols) de sal que
precipita quando são adicionados 1,17 kg de NaNO3 em 1 litro de água pura a 20°C.
Fixação
5) O gráfico a seguir representa a relação entre massa do soluto e volume de solução para
duas soluções distintas.
m(g)
A
71
B
53
1
V (L)
A reta A representa esta relação para uma solução 0,5 M cujo soluto é a substância X2YO4
e a reta B, uma solução 0,5 M cujo soluto é X2CO3.
Nesses solutos, X e Y representam elementos a serem determinados.
a) Qual o nome da substância X2YO4?
b) Qual a molaridade da solução resultante da mistura de 1 litro da solução representada pela
reta B com 2 litros de uma solução de mesmo soluto cuja concentração é 2 M?
Fixação
6) Misturamos 800 ml de solução 2 molar de HCl com 1200 ml de solução molar do mesmo
ácido. Em seguida, 300 ml da solução obtida foram diluídos com 700 ml de água. Calcule a
molaridade da solução resultante desta diluição.
Fixação
7) 500ml de solução contém 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do
sulfato férrico e dos dois íons (íon férrico e íon sulfato), em mols por litro.
Fixação
8) 25g de NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para completar 500 ml de solução.
Uma alíquota de 50 ml desta solução gasta, na titulação, 25 ml de ácido sulfúrico 1 M. Qual a
porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
Fixação
9) (UFF) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos
de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre
os sérios problemas que podem acontecer em decorrência desta poluição está a ação dos
ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc.
Uma das reações que representa esta ação é:
CaCO3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
O volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0g de carbonato de cálcio,
nesta reação, é de:
a) 50ml
d) 500ml
b) 100ml
e) 800ml
c) 200ml
Proposto
1) (UFRRJ) Observe o gráfico seguinte.
Massa (g)
147
98
49
1
3
V (l) volume em
litros de solução de
ácido sulfúrico
a) Calcule a molaridade.
b) Qual o volume de água destilada que deve ser adicionado a 1 litro dessa solução para
torná-la 0,5N?
Proposto
2) Benzaldeído sofre Reação de Cannizzaro
conforme indicado a seguir:
Figura I
2C6H5CHO + NaOH
C6H5CH2OH
H 2O
C6H5COONa +
Figura II
Composto
Solubilidade (*)
benzaldeído
2,8 x 10-3
álcool benzílico
3,7 x 10-2
benzoato de sódio
3,5 x 10-1
hidróxido de sódio
2,5
Numa experiência, aqueceu-se, sem perda
de material, uma mistura de 4,0x10–2 mol de
benzaldeído, 1,0x10–1 mol de hidróxido de
sódio e 100 ml de água.
a) Ao término da reação, qual é a massa de
benzoato de sódio formada?
b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer
a reação, a mistura era homogênea ou heterogênea?
c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se
a mistura até a temperatura ambiente. Esta
mistura é homogênea ou heterogênea? (figura
II acima)
Dados: Solubilidade, à temperatura ambiente,
em mols por 100 ml de água. Massa molar do
benzoato de sódio = 144g/mol.
Proposto
3) O “soro caseiro” recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução
aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L).
Qual a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta solução?
Dados: Massas atômicas relativas: Na = 23,0 e Cl = 35,5.
Proposto
g de soluto/ 100ml de solução
4) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em função da temperatura,
dos sais KNO3 e MnSO4.
25
KNO3
20
MnSO4
15
10
5
0
0
20
40
Temperatura (ºC)
60
80
100
Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou falsas.
a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico.
b)100 ml de solução saturada a 56°C contém, proximadamente, 10 g de KNO3.
Proposto
5) Acrescentando um volume V2 (em ml) de uma solução aquosa, 1,0 molar de nitrato de
chumbo, a um volume V1(em ml), 1,0 molar em sulfato de potássio, e supondo que a reação
representada pela equação abaixo seja completa, em qual das alternativas a seguir se forma
a maior quantidade de PbSO4(s)?
a) V1 = 5; V2 = 25
b) V1 = 10; V2 =20
c) V1 = 15; V2 = 15
d) V1 = 20; V2 = 10
e) V1 = 25; V2 = 5
Pb2+ + SO2(aq)
4 (aq)
→ PbSO4(s)
Proposto
6) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos
em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é:
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22
Proposto
7) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa
de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a:
a) 16,0
d) 4,00
b) 8,00
e) 2,00
c) 5,00
Proposto
8) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,30
g/cm³), com concentração molar de:
Dados: H = 1; B = 10,8; O = 16
a) 6,5M
d) 5,0M
b) 6,0M
e) 4,5M
c) 5,5M
Proposto
9) Qual a molaridade da solução obtida, acrescentandose 109,5g de HCl a 500 ml de solução
2 molar deste ácido? Dados: H = 1; Cl = 35, 5
Proposto
10) Que massa de KOH devemos adicionar a 300 ml de solução 0,2 molar deste soluto para
obtermos uma solução 1 molar?
Proposto
11) Misturando-se 50 ml de solução 0,2 molar de hidróxido de sódio com 40 ml de solução
0,8 molar de hidróxido de potássio, qual é o volume de solução 0,2 molar de ácido sulfúrico
necessário para neutralizar a mistura?