PROFESSOR
SOUZA
MODELO ATÔMICO
DE DALTON
MODELO ATÔMICO
DE THOMPSON
RAIOS
CATÓDICOS
ELÉTRONS
PUDIM DE
PASSAS
MODELO ATÔMICO
DE RUTHERFORD
MODELO ATÔMICO
DE RUTHERFORD
Z
A
N
ISOTOPIA
IGUAL
DIFERENTE
DIFERENTE
ISOBARIA
DIFERENTE
IGUAL
DIFERENTE
ISOTONIA
DIFERENTE
DIFERENTE
IGUAL
MODELO ATÔMICO DE BOHR
MODELO ATÔMICO DE
SOMMERFELD
ORBITAS ELÍPTICAS
PRESENÇA DE
SUBNÍVEIS NOS
NÍVEIS DE ENERGIA
NÚMERO QUÂNTICO
AZIMUTAL
NÚMERO QUÂNTICO
MAGNÉTICO
Princípio da Incerteza de
Heisenberg
Impossível determinar com
precisão a posição e a velocidade
de um elétron num mesmo
instante.
Princípio da Dualidade da
matéria de Louis de Broglie
O elétron apresenta
característica DUAL
(PARTÍCULA – ONDA)
Erwin Schröndinger
Orbital é a região onde é
mais provável encontrar um
elétron.
Princípio da Exclusão de
Pauli
Em
um
mesmo
átomo,
não
Em um orbital cabe no
se
pode
haver
dois
elétrons
máximo dois elétrons de
com os quatro números
spins contrários.
quânticos iguais.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Camada
Nível
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
K
L
M
N
O
P
Q
Nº máximo
de elétrons
2
8
18
32
32
18
8
Subníveis
conhecidos
1s
2s e 2p
3s, 3p e 3d
4s, 4p, 4d e 4f
5s, 5p, 5d e 5f
6s, 6p e 6d
7s
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS
HETEROGÊNEOS
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6
Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe 3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÂNIONS
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl 1 - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6
NÚMEROS QUÂNTICOS
CLASSIFICAÇÃO DOS
ELEMENTOS
Elementos representativos:
Pertencentes aos grupos 1, 2 e
dos grupos de 13 a 17.
Elementos de transição externa:
Pertencentes aos grupos de 3 a
12.
CLASSIFICAÇÃO DOS
ELEMENTOS
Elementos de transição interna:
Pertencentes às séries dos
lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres:
Pertencentes ao grupo 18.
CLASSIFICAÇÃO DOS
ELEMENTOS
PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
GEOMETRIA MOLECULAR E
POLARIDADE DE MOLECULAS
FORÇAS
INTERMOLECULARES E
PROPRIEDADE FÍSICAS
DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS
DE LONDON
MOLÉCULAS
APOLARES
• HIDROCARBONETOS
• SUBSTÂNCIAS SIMPLES
• GASES NOBRES
• GÁS CARBÔNICO
• TETRACLORO METANO
DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO
PERMANETE
MOLÉCULAS
POLARES
• ÉTER
(DISCRETO)
•ALDEÍDO
• CETONA
• ÉSTER
• HALETOS
• AMINA
TERCIÁRIA
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU
PONTE DE HIDROGÊNIO
F
H → O
N
• ÁGUA, AMÔNIA E HF
• ÁLCOOL
• FENOL
• ÁCIDO CARBOXÍLICO
• AMINAS PRIMÁRIAS E
SECUNDÁRIAS
• AMIDAS
PONTO DE EBULIÇÃO
Éter dimetílico < etanol
(VERDADEIRO)
propanona < ácido etanóico
(VERDADEIRO)
naftaleno > benzeno
(VERDADIERO)
VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H
SOLUBILIDADE
Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.
VERDADEIRO
PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO
Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.
FALSO
CETONA
ÁLCOOL
AMINA
AMIDA
ÉTER
ACIDO
CARBOXÍLICO
AMIDA
ÉSTER
AMINA
SECUNDÁRIA
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE CADEIA
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE POSIÇÃO
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO
OU METAMERIA
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE FUNÇÃO
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE
TAUTOMERIZAÇÃO
ISOMERIA GEOMÉTICA
OU CIS - TRANS
POLAR
APOLAR
ISOMERIA GEOMÉTICA
OU CIS - TRANS
H
H
OH
CH3
C=C
C=C
CH2- CH3 CH3 CH2- CH3 OH
E
Z
CH2
H
H
C
C
CH3
CH3
Cis
CH2
H
C
CH3
C
CH3
H
Trans
ISOMERIA ÓPTICA
(assimetria molecular)
O par objeto-imagem de uma molécula
assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou
antípdas ópticas.
espelho plano
O
O
C
C
OH
H
OH
CH3
ácido láctico dextrogiro
(“objeto”)
HO
HO
H
H3C
ácido láctico levogiro
(“imagem”)
CÁLCULO DO NÚMERO DE
ISÔMEROS ÓPTICOS
2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA)
2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares
de enantiômeros
Asparagina
O
C
HO
CH
NH 2
CH 2
O
C
DOIS ATIVOS (d e l)
NH 2
UM INATIVO (dl)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
HALOGENAÇÃO EM ALCANOS
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Alquilação (Reação de Friedel-Crafts)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Acilação ( Reação de Friedel-Crafts)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
ORIENTADORES ORTO E PARA
DIREGENTES
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
ORIENTADORES META
DIREGENTES
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
POTASSA ALCOÓLICA
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL
INTRAMOLECULAR
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR
DE ÁLCOOL
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE
Markovnikov
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE
Kharasch
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Oxidação Branda - É conseguida usando-se como
oxidante uma solução aquosa diluída,neutra ou
levemente alcalina, de permanganato de potássio
(KMnO4).
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
TESTE DE BAEYER - Durante a reação, desaparece a cor
violeta da solução de KMnO4 e aparece um precipitado
marrom de MnO2. O descoramento da solução acusa a
presença de insaturações na cadeia carbônica.
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Oxidação Energética - É conseguida usando-se,
como oxidante uma solução aquosa, concentrada,
ácida, de permanganato ou dicromato de potássio.
Carbono primário produz CO2 e H2O
Carbono secundário produz ácido
carboxílico
Carbono terciário produz cetona
OXIDAÇÃO ENERGÉTICA
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Ozonólise - É a reação de alcenos com ozônio (O3),
formando ozonetos, seguida por hidrólise desse
ozoneto, formando aldeído e/ou cetona e mais peróxido
de hidrogênio.
•
CARBONO PRIMÁRIO OU SECUNDÁRIO
DA LIGAÇÃO DUPLA PRODUZ ALDEÍDO
• CARBONO TERCIÁRIO PRODUZ CETONA
OZONÓLISE
REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO
AGORA...
FINALIZANDO...
Olha o
concorrente...
E o nosso aluno
ALFA...