Resolução das atividades complementares
Química
2
Q17 — Ebulioscopia
p. 8
1 A água numa solução aquosa de glicose entra em ebulição a 100,39 8C. A concentração dessa solução
em mol de glicose por quilograma de água é:
(Constante ebuliométrica molal da água 5 0,52 8C)
a) 0,75
c) 3,00
b) 1,50
d) 3,90
e) 5,40
Resolução:
De 5 ke ? 
0,39 5 0,52 ? 
 5 0,75 mol de glicose por quilograma de água.
2 A 250 g de água foram adicionados 9,0 g de glicose (C6H12O6). A temperatura de ebulição da água na
solução formada é:
(Constante ebuliométrica molal da água 5 0,52 8C)
c) 100,208 8C
e) 100,104 8C
a) 99,896 8C
d) 100,520 8C
b) 100,000 8C
Resolução:
Concentração molal de glicose:
1 000 m1
 5
m2 ? M1
1 000 ? 9
250 ? 180
 5 0,20 molal
De 5 ke ? 
De 5 0,52 ? 0,20 5 0,104
t 5 100,000 1 0,104 5 100,104 °C
 5
3 (EEM-SP) A temperatura de ebulição do solvente de uma solução de cloreto de sódio, sob pressão
constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
Resolução:
A temperatura de ebulição do solvente de uma solução de cloreto de sódio, sob pressão constante,
tende a aumentar. Isso ocorre porque à medida que o solvente vai sendo vaporizado durante a
ebulição, a solução vai se tornando mais concentrada e, portanto, com maior temperatura de
ebulição do solvente.
4 (Fatec-SP) Se a água contida em um béquer está fervendo e o termômetro acusa a temperatura de 97 8C,
pode-se afirmar que:
a) a temperatura de ebulição independe da pressão ambiente.
b) existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a temperatura de ebulição.
c) nessa temperatura, a pressão de vapor da água é menor do que a pressão ambiente.
d) nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações intermoleculares e interatômicas.
e) nessa temperatura, a pressão de vapor de água é igual à pressão ambiente.
5 (FEI-SP) Uma solução de 0,564 g de naftaleno, C10H8 (128 g/mol), em 48,2 gramas de éter etílico
ferve, à pressão atmosférica, numa temperatura de 0,196 8C acima da temperatura de ebulição do éter etílico
puro, sob mesma pressão.
Qual a constante ebulioscópica molal do éter etílico?
Resolução:
De 5 k e ? 
1 000 ? m1
De 5 k e ?
m2 ? M1
1 000 ? 0,564
48,2 ? 128
k e 5 2,14 °C/kg ? mol
0,196 5 k e ?
6 (PUC-PR) Uma solução de 16 g de brometo de cálcio (CaBr2) em 800 g de água eleva de 0,13 8C o
ponto de ebulição dessa solução (Ke 5 0,52; massas atômicas: Ca 5 40; Br 5 80). O grau de dissociação do
brometo de cálcio é:
a) 30%
c) 60%
e) 75%
b) 45%
d) 68%
Resolução:
Concentração molal da solução de brometo de cálcio:
1 000 ? m1
 5
m2 ? M1
1 000 ? 16
 5
800 ? 200
 5 0,1 molal
De 5 ke ?  ? i
0,13 5 0,52 ? 0,1 ? i
i 5 2,5
i 5 1 1 a (q 2 1)
2,5 5 1 1 a (3 2 1)
a 5 0,75
a% 5 75%
7 (UEL-PR) Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água são adicionados, separadamente,
0,1 mol de: sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio e iodeto de magnésio.
Qual das soluções obtidas tem maior temperatura de ebulição?
a) Sacarose
c) Iodeto de sódio
e) Iodeto de magnésio
b) Frutose
d) Iodeto de potássio
Resolução:
A maior temperatura de ebulição será da substância que apresentar maior concentração de partículas
(moléculas ou íons) em solução aquosa.
Sacarose: C12H22O11(s)
→
C12H22O11(aq)
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Frutose: C6H12O6(s) →
0,1 mol/L
C6H12O6(aq)
Iodeto de sódio: NaI(s)
→
0,1 mol/L
Na1(a1q)
0,1 mol/L
I1(a2q)
1
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Concentração total de íons: 0,2 mol/L
Iodeto de potássio: KI(s)
→
0,1 mol/L
K1(a1q)
1
0,1 mol/L
I1(a2q)
0,1 mol/L
Concentração total de íons: 0,2 mol/L
Iodeto de magnésio: MgI2(s)
→
Mg2(a1q)
1
2 I1(a2q)
0,1 mol/L
0,1 mol/L
0,2 mol/L
Concentração total de íons: 0,3 mol/L
Portanto, a solução de iodeto de magnésio apresenta a maior temperatura de ebulição.
8 (Mack-SP) 12,0 g de uma substância X, dissolvida em 500 g de água, sob pressão normal, entra em
ebulição a 100,12 8C. A massa molecular de X é:
(Dado: constante ebulioscópica da água 5 0,52 8C ? mol21 ? kg)
a) 52
c) 41,6
b) 104
d) 12,47
Resolução:
De 5 k e ?
1 000 ? m1
m2 ? M1
0,12 5 0,52 ?
1 000 ? 12
500 ? M1
M1 5 104 u.
e) 24
9 (UFMG) Duas panelas de pressão iguais, uma aberta e outra fechada, foram comparadas quanto às
condições de cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento.
Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura. Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento
e continham a mesma quantidade de água.
Observou-se então que:
• a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada;
• o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada que na panela aberta.
Considerando-se essas observações, é incorreto afirmar que:
a) a panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior.
b) a pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é maior que a pressão atmosférica.
c) a temperatura de ebulição da água na panela fechada é maior que 100 8C.
d) o cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais elevada que na panela aberta.
Resolução:
Na panela fechada, a pressão interna é maior. Portanto, a pressão atmosférica em seu interior é
atingida em menos tempo.
10 (EEM-SP) Para o equilíbrio líquido-vapor de água, encontramos os seguintes valores de pressão de
vapor (Pv) em função da temperatura:
t/8C
Pv /mmHg
0
30
50
70
100
115
4,6
32
92
234
760
1 140
a) Qual a temperatura de ebulição da água pura sob pressão de 1 atm?
b) Numa panela de pressão, a pressão interior é igual a 1,5 atm; qual a temperatura de ebulição da água
pura nessa panela de pressão?
Resolução:
a) Como a pressão é de 1 atm (760 mmHg), a água entra em ebulição a 100 °C.
b) Cálculo da pressão em mmHg:
1,0 atm
equivale a
760 mmHg
1,5 atm
equivale a
x
1,5 ? 760
1,0
5 760 ⇒ x 5
⇒ x 5 1140 mmHg
x
1,0
1,5
Na pressão de 1 140 mmHg, a água entra em ebulição na temperatura de 115 °C.
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q18 — Crioscopia
p. 13
1 (UFRGS-RS) Têm-se duas soluções aquosas diluídas, ambas com concentração de 0,1 mol ? L21, das
seguintes substâncias: sacarose (solução 1) e iodeto de cálcio (solução 2). Pode-se esperar que o abaixamento
do ponto de congelamento (DT) do solvente nas duas soluções será:
c) DT1 5 3 DT2
e) DT2 5 2 DT1
a) DT1 5 DT2
b) DT1 5 2 DT2
d) DT2 5 3 DT1
Resolução:
Para a sacarose (C12H22O11): C12H22O11
→
0,1 mol/L
C12H22O11(aq)
0,1 mol/L
DT1 5 k 0,1 (k é uma constante de proporcionalidade)
Para o iodeto de cálcio (CaC,2): CaC,2
→
Ca2(a1q) 1
0,1 mol/L
0,1 mol/L
2 C,1(a2q)
0,2 mol/L
Concentração total de partículas (íons): 0,3 mol/L
DT2 5 k 0,3
Portanto, DT2 5 3 DT1
2 (ITA-SP) Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de
funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água
de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corrosão, qual das ações a seguir garantiria o maior
abaixamento de temperatura do início do congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com
capacidade de 4 (quatro) litros de água? Justifique.
a) Adição de 1 mol de glicerina na água.
b) Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água.
c) Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água.
Resolução:
A melhor alternativa para garantir o maior abaixamento de temperatura de início de congelamento
da água é adicionar 1 mol de sulfato de sódio. Ao se dissociar, 1 mol de sulfato de sódio (Na2SO4) se
transforma em 3 mol de soluto: 2 mol de Na11 e 1 mol de SO22
.
4
A glicerina não se dissocia. Portanto, a solução que tiver 1 mol de glicerina terá 1 mol de soluto.
Ao se dissociar, 1 mol de nitrato de sódio (NaNO3) se transforma em 1 mol de Na11 e 1 mol de NO12
o
3
que totaliza 2 mol de soluto.
3 (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio
II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6)
IV. 0,5 mol/L de ácido acético
V. 0,5 mol/L de sulfato de potássio
Das soluções acima, a que apresenta a temperatura de congelação mais alta é:
a) I
c) III
e) V
b) II
d) IV
Resolução:
A solução que apresenta temperatura de congelação mais alta é a que apresenta menor Dtc e,
portanto, a que tem menor concentração de partículas (moléculas ou íons) de soluto.
Cloreto de cálcio: CaC,2
→
Ca2(a1q)
1
2 C,1(a2q)
0,2 mol/L
0,2 mol/L
0,4 mol/L
Concentração total de soluto: 0,6 mol/L
Hidróxido de potássio: KOH →
0,2 mol/L
OH1(a2q)
1
0,2 mol/L
0,2 mol/L
Concentração total de soluto: 0,4 mol/L
Glicose: C6H12O6
→
0,2 mol/L
K1(a1q)
C6H12O6(aq)
0,2 mol/L
Concentração total de soluto: 0,2 mol/L
Ácido acético (HAc): HAc
→
H1(a1q)
1
0,5 mol/L
 0,5 mol/L
 0
Concentração total de soluto:  0,5 mol/L
Ac1(a2q)
Sulfato de potássio: K2SO4
→
0,5 mol/L
1
2 K11
0
1,0 mol/L
Concentração total de soluto: 1,5 mol/L
SO22
4
0,5 mol/L
4 (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas, de mesma concentração mol/L.
I. Ácido acético (CH3COOH)
II. Sacarose (C12H22O11)
III. Ácido clorídrico
IV. Hidróxido de sódio
V. Cloreto de bário
A solução que representa temperatura de congelação mais baixa é:
a) I
c) III
b) II
d) IV
e) V
Resolução:
A menor temperatura de congelação corresponde ao maior Dtc e à solução que apresenta a maior
concentração de soluto (moléculas ou íons).
Ácido acético: CH3COOH
→
H1(a1q)
1
CH3COO1(a2q)
c mol/L
 0
0
c mol/L
Concentração total de soluto: c mol/L
Sacarose: C12H22O11
→
C12H22O11(aq)
c mol/L
c mol/L
Concentração total de soluto: c mol/L
Ácido clorídrico: HC,
c mol/L
→
H1(a1q)
1
c mol/L
Concentração total de soluto: 2 c mol/L
→
Na1(a1q) 1
Hidróxido de sódio: NaOH
c mol/L
c mol/L
c mol/L
OH1(a2q)
c mol/L
Concentração total de soluto: 2 c mol/L
Cloreto de bário: BaC,2
c mol/L
C,1(a2q)
→
Ba2(a1q)
1
2 C,1(a2q)
c mol/L 2 c mol/L
Concentração total de soluto: 3 c mol/L
p. 14
5 (FEI-SP) A temperatura de solidificação de uma solução que contém dissolvido 0,5 mol de um
composto molecular em 1 500 g de benzeno é:
Dados: temperatura de solidificação do benzeno: 5,5 °C; constante crioscópica do benzeno: 5,1 °C ? molal21
a) 0 °C
c) 21,7 °C
e) 7,2 °C
b) 1,7 °C
d) 3,8 °C
Resolução:
Dc 5 k c ?
Dc 5 5,1 ?
1 000 ? n1
m2
1 000 ? 05
1 500
Dc 5 1,7
Dc 5 t o 2 t
1,7 5 5,5 2 t
t 5 3,8 °C
6 (ITA-SP) Considerando as propriedades das soluções, afirma-se:
I. Quando colocamos sal na neve, a neve derrete.
II. Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos em cima de uma mesa, num dia quente de verão,
a água que aparece na superfície externa do copo deve-se a um fenômeno conhecido como osmose.
III. Uma solução de água com sal ferve a uma temperatura menor que o solvente puro, ambos a uma mesma
pressão.
IV. A água ferve a uma temperatura menor que 100 °C na ci­dade de Machu Picchu, localizada nos Andes peruanos, a 4 500 m de altitude.
Dessas afirmações:
a) I e III são verdadeiras.
c) II é verdadeira e III é falsa.
e) IV e I são verdadeiras.
b) II e IV são falsas.
d) III é verdadeira e IV é falsa.
Resolução:
I. Verdadeira. Na presença de cloreto de sódio, a temperatura de solidificação da água abaixa, o que
faz com que, mesmo a 0 °C ele esteja no estado líquido.
II. Falso. A água que aparece na superfície externa do copo é proveniente do vapor de água presente
no ar que condensa parcialmente.
III. Falso. Uma solução de água com sal ferve a uma temperatura superior à do solvente puro
– efeito ebulioscópico.
IV. Verdadeiro. Em regiões altas (pressão atmosférica inferior a 1 atm), a água entra em ebulição a
uma temperatura inferior a 100 °C.
7 Calcule o ponto de solidificação de uma solução de concentração igual a 1 molal de sulfato de
alumínio, A,2(SO4)3(aq), com a% 5 80% (despreze qualquer reação paralela que possa ocorrer na solução).
Dados para a água: kc 5 1,86 °C e ponto de fusão 5 0 °C.
Resolução:
HO
2 (,)
1
22
1 A, 2(SO4)3(s)  
→ 2 A,31
(aq) 1 3 SO 4(aq)
i 5 1 1 a (q 2 1) ⇒ i 5 1 1 0,80 (5 2 1)
i 5 1 1 4 2 0,80 ⇒ i 5 4,2
Aplicando na fórmula:
DC 5 k c ? ω ? i ⇒ DC 5 1,86 ? 1 ? 4,2
DC 5 7,812 °C
A temperatura de fusão será:
DC 5 t o 2 t ⇒ t 5 0 2 7,812
t 5 2 7,812 °C
8 (Unitau-SP) Duas soluções de cloreto de sódio, NaC,, e glicose, C6H12O6, têm a mesma concentração
em quantidade de matéria. A solução que congela em temperatura mais baixa é:
a) de glicose.
c) Não se congelam.
e) Ambas à mesma temperatura.
d) Só a glicose se congela.
b) de NaC,.
Resolução:
A solução de NaC é iônica e a de glicose é molecular. Os efeitos coligativos nas soluções iônicas
são sempre maiores porque o número de partículas dissolvidas é maior devido à dissociação (ou
ionização) dos compostos iônicos.
Logo, a menor temperatura de congelamento é a da solução de cloreto de sódio.
9 (UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés
de limão. Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a
mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
a) água pura.
b) solução aquosa contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução aquosa contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
Resolução:
Como a presença de soluto diminui o ponto de congelamento do solvente, a fôrma que contém o
solvente puro irá congelar primeiro.
10 (UFMG) Considere as duas soluções aquosas de NaC, indicadas no quadro:
Solução
Massa de NaC,(s)
Volume de solvente (L)
I
II
58,5
90,5
1,0
1,0
Assinale a afirmação incorreta:
a) A solução I tem maior pressão de vapor do que a solução II, à mesma temperatura.
b) A solução II entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que a solução I.
c) A solução II congela a uma temperatura mais alta do que a solução I.
d) As soluções I e II têm pontos de ebulição superiores ao da água.
e) As soluções I e II solidificam a temperaturas inferiores à de solidificação da água.
Resolução:
58,5
⇒ C 5 58,5 g/L
1,0
90,5
Solução II: C 5
⇒ C 5 90,5 g/L
1,0
Quanto maior a concentração da solução, menor a sua pressão de vapor, maior a sua temperatura de
ebulição e menor a sua temperatura de congelamento. Logo, a solução II, mais concentrada, congela
a uma temperatura mais baixa do que a solução I.
Solução I: C 5
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q19 — Diagrama de fases
p. 20
1 (UFRGS-RS) Considere o esboço do diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura.
P/mmHg
líquido
(5)
(6)
(3)
(4)
sólido
gasoso
(1)
(2)
Temperatura
A linha que representa o fenômeno da formação de granizo é:
c) (4) 2 (3)
a) (1) 2 (2)
d) (5) 2 (6)
b) (2) 2 (1)
e) (6) 2 (5)
Resolução:
Na formação de granizo, vapor de água se transforma em água sólida (sublimação).
2 (UFSC) Considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, representado a seguir. Assinale qual(is)
a(s) proposição(ões) correta(s):
P/atm
E
73
D
60
C
40
20
5,1
1
B
�70
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
A
�56,6
�30
�10
10
30 37 temperatura (°C)
No ponto C, do diagrama, estão em equilíbrio as fases sólida e vapor.
Os valores de pressão e temperatura correspondentes à linha A – C – E representam o equilíbrio entre os estados sólido e vapor.
Este composto é um gás nas condições ambientes.
A 256,6 °C e 5,1 atm, tem-se o ponto triplo, para o qual o dióxido de carbono se encontra em equilíbrio nos três estados físicos.
À pressão de 73 atm, o dióxido de carbono é líquido na tem­peratura de 25 °C e é sólido na temperatura de 260 °C, mantendo a mesma pressão.
O gelo-seco se sublima quando mantido a 1 atm; portanto não é possível conservá-lo em freezers comuns, a 218 °C.
Resolução:
Estão corretas as proposições: 04, 08, 16, 32.
01. Falsa. No ponto C, do diagrama, estão em equilíbrio as fases sólida e líquida.
02. Falsa. Os valores de pressão e temperatura correspondentes à linha A – C – E representam o equilíbrio entre os estados sólido e líquido.
Resposta: soma 5 60.
3 (ITA-SP) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante
de líquidos e/ou sólidos:
I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a 210 °C.
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento da temperatura.
III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares.
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da
água líquida.
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das fases gasosa e
líquida.
Qual das opções apresenta todas as afirmações corretas?
a) I e II
c) I, II, III e V
e) I, II, III, IV e V
b) I e IV
d) II, III, IV e V
Resolução:
I. Falsa. A água líquida tem uma pressão de vapor maior do que o gelo.
II. Verdadeira.
III. Verdadeira.
IV. Verdadeira.
V. Verdadeira.
4 (UFG-GO) Observe o gráfico abaixo:
Pressão de vapor da água/mmHg
760
água
gelo
solução
1
A
2
0
100
B
Temperatura/°C
1 5 abaixamento do ponto de congelamento
2 5 elevação do ponto de ebulição
Com relação às propriedades químicas indicadas nessa figura, é correto afirmar:
01. O abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas.
02. Um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente.
04. Soluções aquosas congelam abaixo de 0 °C e fervem acima de 100 °C.
08. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.
16. A elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente pelo soluto.
32. Soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que a água pura.
Resolução:
Estão corretas as afirmativas: 01, 04, 08, 16, 32.
02. Errada. Um soluto não-volátil diminui o ponto de congelamento de um solvente.
Resposta: soma 5 61.
5 (UFMG) Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é de 220 °C.
Após estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador,
cuja temperatura é de 25 °C.
Considerando-se essa situação, é correto afirmar que, do momento em que é transferido para o segundo
congelador até atingir o equilíbrio térmico no novo ambiente, o gelo:
a) se funde. c) se aquece.
b) transfere calor para o congelador.
d) permanece na mesma temperatura inicial.
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q20 — Osmoscopia
p. 24
1 (Vunesp-SP) Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a
colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de
líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela
a) osmometria.
c) endoscopia. e) ebuliometria.
b) crioscopia.
d) tonoscopia.
2 (PUC-SP) Os medicamentos designados por A, B, C e D são indicados para o tratamento de um
paciente. Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentaram as
seguintes propriedades:
Soluções de:
Solúveis no sangue
A, B, C
Iônicas
A, B
Moleculares
C, D
Pressão osmótica igual à do sangue
A, C
Pressão osmótica maior que a do sangue
B, D
Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sangüínea
sem causar danos.
a) A, B, C e D
c) B, C e D
e) A e C
b) A, B e D
d) B e D
Resolução:
Só podem ser injetados na corrente sangüínea medicamentos isotônicos (que têm a mesma pressão
osmótica) em relação ao sangue.
3 (Cesgranrio-RJ) É muito comum o uso de aditivos químicos para a preservação e conservação de
produtos alimentícios por um tempo maior e, também, para melhorar o aspecto visual, o odor e o sabor de
alimentos. Dois bons exemplos são o processo de salgamento da carne e a utilização de fermentos químicos
e biológicos nas massas para bolos. Os microorganismos presentes na carne são a causa da decomposição
natural. Com o processo de salgamento, o meio se torna hipertônico e, por isso, ela se conserva por um
tempo maior.
Já a utilização de fermentos químicos à base de bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de sódio) faz
com que a massa cresça em virtude do gás carbônico oriundo do fermento, o que torna o bolo mais saboroso
e atraente.
A conservação da carne pelo processo citado impede o desenvolvimento de agentes decompositores que
morrem em decorrência da(o):
a) osmose, pois as suas células desidratam.
b) osmose, pois as suas células ganham água, provocando o rompimento da membrana plasmática.
c) difusão, pois a perda de sais de suas células torna o meio intracelular mais hipotônico.
d) difusão facilitada, pois a perda de sais de suas células torna o meio mais hipotônico.
e) transporte ativo, pois as suas células ganham sais, tornando o meio intracelular hipertônico.
Resolução:
O sal que envolve a carne no processo citado no enunciado cria um meio externo altamente
concentrado, o que faz com que haja passagem de água do interior para o exterior. Assim, a
carne fica desidratada, o que dificulta a multiplicação dos microrganismos responsáveis pela sua
decomposição.
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q21 — Termoquímica
p. 29
1 (Uni-Rio-RJ) A queima de substâncias combustíveis produz um percentual de resíduos considerados
popularmente como poluição. Os combustíveis menos poluentes, em geral, são os de maior custo
econômico, como o gás hidrogênio, que em sua queima produz água e muito calor. A quantidade de calor
que o hidrogênio é capaz de produzir (poder calorífico) é da ordem de 33 900 kcal/kg.
Esse valor corresponde, em kJ/kg, a aproximadamente:
a) 182
c) 14 200
e) 182 000
b) 1 820
d) 142 000
Resolução:
1 kcal
33 900 kcal
4,18 kJ
x
x 5 141 702 kJ (aproximadamente 142 000 kJ)
2 (UEL-PR) O poder calorífico do óleo diesel é 4 3 104 kJ/kg. Que massa aproximada desse combustível
deve ser queimada para aquecer 5 3 104 kg de água de 20 °C a 40 °C?
Dado: Calor específico da água  4 kJ kg21 °C21
a) 1 quilograma
c) 100 quilogramas
b) 10 quilogramas
d) 1 000 quilogramas
Resolução:
Q 5 m ? c ? Dt
Q 5 5 ? 104 ? 4 ? 20
Q 5 400 ? 104 kJ ou 4 ? 106 kJ
1 kg de óleo diesel
4 ? 104 kJ
4 ? 106 kJ
x
x 5 100 kg
e) 10 000 quilogramas
3 (UEPG-PR) Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.
Calor potencial
�Ereagentes
A�B
C�D
�Eprodutos
Caminho ou tempo da reação
Entre os processos que ela pode representar figuram:
01) a fusão da água.
02) a vaporização da água.
04) a oxidação da gordura.
08) a combustão da gasolina.
16) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.
Resolução:
Estão corretos os itens: 04, 08, 16.
A oxidação da gordura (ou de qualquer outro tipo de material), a combustão da gasolina e o preparo
de uma solução em que as paredes do frasco ficam aquecidas são processos exotérmicos (que liberam
energia).
Resposta: soma 5 28.
p. 30
4 (UFRGS-RS) O gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo, menos poluente, de menor
custo por quilômetro, onde o metano (CH4) é o componente predominante. Sabe-se que um mol de metano
libera cerca de 890 kJ/mol, em uma combustão completa. A energia liberada, em kJ, na combustão total de
800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV é de, aproximadamente,
a) 2 700
c) 14 240
e) 712 000
b) 12 800
d) 44 500
Resolução:
16 g de CH4
890 kJ
1 mol de CH4
x
800 g de CH4
x 5 44 500 kJ
5 (PUCCamp-SP) “Proteínas e carboidratos são fontes de energia para os organismos.”
No metabolismo, proteínas e carboidratos suprem, cada um, cerca de 4 quilocalorias por grama. Que massa
de proteína tem que ser metabolizada para ter-se, aproximadamente, o mesmo efeito energético que 0,10
mol de glicose (C6H12O6)?
a) 180 g
c) 45 g
e) 18 g
b) 90 g
d) 36 g
Resolução:
1 mol de glicose
180 g
0,1 mol de glicose
x
x 5 18 g de glicose
1 g de proteína
1 g de glicose
18 g de glicose
y
y 5 18 g
4 kcal
6 (UFPI) Caldeiras são máquinas térmicas utilizadas como fonte de energia em processos industriais,
pela produção de vapor de água a partir de combustível sólido (lenha) ou líquido (óleo). Marque a
denominação correta para o tipo do calor de reação obtido nas caldeiras.
a) Neutralização
c) Solução
e) Combustão
b) Formação
d) Ligação
7 (Fatec-SP) Uma pessoa adulta consome, em média, cerca de 2 000 kcal de energia por dia. A
porcentagem desse valor fornecida pela ingestão de 34 g de sacarose é aproximadamente
Dados: Energia liberada no metabolismo da sacarose: 1,4 3 103 kcal mol21; massa molar da sacarose: 342 g
mol21
a) 0,2%
c) 7,0%
e) 34%
b) 3,0%
d) 17%
Resolução:
1 mol de sacarose
2 000 kcal
140 kcal
y 5 7%
342 g sacarose
34 g sacarose
1 400 kcal
x
x 5 140 kcal (aproximadamente)
100%
y
8 (Fafi/BH-MG) A tabela abaixo representa algumas substâncias simples e compostas, acompanhadas
do respectivo valor do calor específico. Verifique a tabela e escolha a alternativa incorreta.
Substância
Calor específico/cal (g ? °C)21
Cobre
0,092
Zinco
0,093
Ferro
0,117
Alumínio
0,212
Álcool
0,600
Água
1
a) Na fórmula Q 5 m ? c ? Dt, a variável Q representa o calor específico a ser calculado.
b) O calor específico é uma propriedade específica da matéria, assim como o coeficiente de dilatação.
c) O calor específico é uma propriedade que identifica as substâncias químicas.
d) Cada substância tem o seu calor específico próprio e individual.
e) O calor específico da água é maior porque esta substância necessita de mais calor para ser aquecida.
Resolução:
Na fórmula Q 5 m ? c ? ∆t, a variável Q representa a quantidade de calor cedida ou recebida por um
corpo.
9 (Facimpa-MG) Assinale a alternativa correta.
Aparentemente, cada grama de álcool etílico ingerido por uma pessoa fornece sete quilocalorias ao
organismo humano, dando energia e reduzindo a fome. Essa, no entanto, é uma energia aparente, pois não
contém as vitaminas e os aminoácidos necessários ao organismo, e este fato leva os alcoólatras a um estado
de deficiência nutricional múltipla.
Supondo que um ser necessite, por dia, de 3 500 kcal de energia para se manter, o volume em mL de álcool a
ser ingerido por essa pessoa necessita ser de:
Dado: Densidade do álcool etílico 5 0,8 g/mL
a) 625
c) 500
e) 24 500
b) 0,002
d) 350
Resolução:
1 g de álcool etílico
7 kcal
x
3 500 kcal
3 500
x 5
⇒
x 5 500 g
7
0,8 g de álcool etílico
1 mL
500 g de álcool etílico
y
500 ? 1
y 5
⇒
y 5 625 mL
0,8
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q22 — Energia interna e entalpia
p. 34
1 (Unitau-SP) Observe as seguintes equações termoquímicas:
DH 5 31,4 kcal
I – C(s) 1 H2O(g) → CO(g) 1 H2(g) DH 5 267,6 kcal
II – CO(g) 1 ½ O2(g) → CO2(g)
DH 5 257,8 kcal
III – H2(g) 1 ½ O2(g) → H2O(g)
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica e II e III, exotérmicas.
d) I e II são endotérmicas e III, exotérmica.
b) I e III são endotérmicas e II, exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III, exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas e I, exotérmica.
Resolução:
As reações endotérmicas apresentam DH positivo. As reações exotérmicas apresentam DH negativo.
2 (UFES) Uma das principais aplicações da energia proveniente das reações químicas tem como
objetivo proporcionar o conforto térmico aos seres vivos humanos. Por exemplo, em locais onde há inverno
rigoroso, utilizam-se luvas que contêm ferro metálico pulverizado em seu interior. O ar atmosférico penetra
no interior das luvas, promovendo, lentamente, a reação
4 Fe(s) 1 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s),
que libera calor suficiente para manter as mãos confortavelmente aquecidas por muitas horas.
A respeito desta reação, é correto afirmar que:
a) caracteriza um processo endotérmico e espontâneo.
b) envolve uma reação de oxidação-redução exotérmica.
c) absorve grande quantidade de energia devido à oxidação do ferro metálico.
d) a quantidade de calor produzido independe da massa de ferro metálico presente nas luvas.
e) libera calor porque os reagentes têm menores conteúdos entálpicos do que os produtos.
Resolução:
Na reação equacionada acima, o ferro sofre oxidação e o oxigênio sofre redução. A reação, portanto,
é de óxido-redução e, como indica o próprio enunciado, libera calor, ou seja, trata-se de uma reação
exotérmica.
3 (Fatec-SP) Das equações que se seguem
I – C8H18(,) 1 25 O2(g) → 8 CO2(g) 1 9 H2O(g)
2
II – H2O(,) → H2O(g)
III – CH4(g) → C(g) 1 4 H(g)
representa(m) transformação(ões) que se realiza(m) com absorção de energia:
a) a II e a III
c) a I e a II
e) a III apenas
b) a I e a III
d) a I apenas
Resolução:
A reação I corresponde a uma combustão. As reações de combustão são sempre exotérmicas, isto é,
liberam energia.
A transformação II é uma vaporização – processo endotérmico (absorve energia).
A reação III é uma quebra de ligações químicas – processo que também absorve energia.
4 (UFMG) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um
estudante apresentou este quadro:
PROCESSO
CLASSIFICAÇÃO
Dissociação da molécula de
hidrogênio em átomos
Exotérmico
Condensação de vapor de água
Endotérmico
Queima de álcool
Exotérmico
Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é
a) 1
c) 0
b) 3
d) 2
Resolução:
Dissociação da molécula de hidrogênio em átomos – processo endotérmico (para quebrar ligações é
necessário fornecer energia ao sistema): ERRADO.
Condensação de vapor de água – processo exotérmico (passagem do estado de vapor para o estado
líquido) – se dá com abaixamento de temperatura: ERRADO.
Queima do álcool – processo exotérmico (combustão): CORRETO.
5 (UERJ) As denominações combustível “limpo” e combustível “verde” são empregadas em relação ao
hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental.
Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo:
2 H2(g) 1 O2(g) → 2 H2O(v) DH 5 2116,24 kcal
Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da
massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal.
Esse valor, em gramas, é igual a:
Dado: Massa molar (g/mol): H2 5 2,0
a) 2,0
c) 6,0
b) 4,0
d) 8,0
Resolução:
2 mol de H2
4 g H2
x
116,24 kcal
232,48 kcal
x 5 8,0 g H2
6 (Unicamp-SP) Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante
um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0 kg. Sabendo-se que:
C4H10(g) 1 6,5 O2(g) 5 4 CO2(g) 1 5 H2O(g)
DH 5 22 900 kJ/mol
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25 °C e 1,0 atm, de butano consumido?
Dados: O volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1,0 atm é igual a 24,51 litros; massas atômicas relativas:
C 5 12; H 5 1
Resolução:
a) 1 mol de C4H10
b) 1 mol de C4H10
58 g C4H10
1 000 g C4H10
x 5 50 000 kJ
58 g C4H10
1 000 g C4H10
V 5 422,6 L
2 900 kJ liberados
x
24,51 L a 25 °C e 1 atm
V
7 (Fuvest-SP) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por
grama de açúcar oxidado.
A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H 5 1,0; C 5 12; O 5 16
a) 40 kcal
c) 60 kcal
e) 80 kcal
b) 50 kcal
d) 70 kcal
Resolução:
1 g de açúcar
4,0 kcal
0,1 mol de C6H12O6
18 g
x 5 72 kcal (aproximadamente 70 kcal)
x
8 (UEL-PR) Entre as afirmações a seguir, a que descreve melhor a fotossíntese é
a) “Reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
b) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e oxigênio.”
c) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e dióxido de carbono.”
d) “Reação exotérmica, que ocorre entre água e oxigênio.”
e) “Reação exotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
Resolução das atividades complementares
Química
Q23 — Fatores que alteram o H
p. 38
1 Dado o gráfico abaixo:
H
P(branco)
dH � 4,2 kcal
P(vermelho)
a) Qual das formas alotrópicas do fósforo é mais estável?
b) Qual das formas alotrópicas do fósforo dá uma combustão mais exotérmica?
Resolução:
a) O fósforo vermelho é mais estável.
b) H
P(branco)
P(vermelho)
Pentóxido de difósforo (P2O5)
A combustão do fósforo branco é mais exotérmica que a combustão do fósforo vermelho.
2
2 (Cesgranrio-RJ) Considere o diagrama de entalpia a seguir:
(dH) kJ/mol
H2 (g) �
1
O (g)
2 2
entalpia
0
�242
�283
H2O (g)
H2O (�)
Assinale a opção que contém a equação termoquímica CORRETA:
a) H2(g) 1 1 O2(g) → H2O(g) DH 5 1242 kJ mol21
2
b) H2O(,) → H2O(g)
DH 5 241 kJ mol21
c) H2O(,) → H2(g) 1 1 O2(g) 2
1
d) H2O(g) → H2(g) 1 O2(g) 2
1
e) H2(g) 1 O2(g) → H2O(,)
2
DH 5 1283 kJ mol21
DH 5 0 kJ mol21
DH 5 141 kJ mol21
Resolução das atividades complementares
Química
2
Q24 — Lei de Hess
p. 44
1 (Faap-SP) O enxofre constitui-se na matéria-prima essencial na fabricação de H2SO4. No estado
sólido, o enxofre apresenta as formas alotrópicas rômbica e monoclínica. Sabendo que:
S(monoclínico) 1 O2 → SO2(g) DH 5 271,1 kcal/mol
S(rômbico) 1 O2(g) → SO2(g) DH 5 271,0 kcal/mol
podemos afirmar que:
a) a transformação da forma monoclínica para a rômbica se dá com a liberação de 71,0 kcal/mol.
b) o enxofre sólido, em temperaturas mais baixas, apresenta-se na forma monoclínica.
c) a transformação da forma rômbica para a monoclínica se dá com a liberação de 0,1 kcal/mol.
d) a forma rômbica precede à monoclínica quando o enxofre sólido é aquecido.
e) a transformação do enxofre sólido de uma forma alotrópica para outra não envolve variação de energia.
Resolução:
S(monoclínico) 1 O2 → SO2(g) DH 5 271,1 kcal/mol
SO2(g) → S(rômbico) 1 O2(g) DH 5 171,0 kcal/mol
S(monoclínico) → S(rômbico) DH 5 20,1 kcal/mol (reação global)
A equação global indica que o enxofre rômbico é mais estável que o enxofre monoclínico:
H/kcal
S (monoclínico)
�0,1 kcal
S (rômbico)
2 (Fatec-SP) O processo de obtenção industrial de H2SO4 é representado pelas equações:
S(s) 1 O2(g) → SO2(g)
DH 5 2297 kJ
SO2(g) 1 1 O2(g) → SO3(g)
DH 5 299 kJ
2
SO3(g) 1 H2O → H2SO4(,)
DH 5 2130 kJ
Dados: Massa molar do H2SO4 5 98 g/mol; 1 t 5 1,0 3 106 g
A quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de H2SO4 é aproximadamente
a) 3,8 kJ
c) 4 025 kJ
e) 3,8 3 109 kJ
b) 536 kJ
d) 5,4 3 108 kJ
Resolução:
S(s) 1 O2(g) → SO2(g)
SO2(g) 1 1/2 O2(g) → SO3(g)
SO3(g) 1 H2O(,) → H2SO4(,)
DH 5 2297 kJ
DH 5 299 kJ
DH 5 2130 kJ
Reação global: S(s) 1 3/2 O2(g) 1 H2O(,) → H2SO4(,) DH 5 2526 kJ
98 g H2SO4 há liberação de 526 kJ
Para produzir 1 mol de H2SO4
x
700 ? 106 g H2SO4
6
x 5 3 757 ? 10 kJ
(aproximadamente 3,8 ? 109 kJ)
3 (Mack-SP) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
H
H2(g) �
1
O (g)
2 2
dH2 � �57,8 kcal
dH1 � �68,3 kcal
H2O(g)
H2O(�)
Dadas as massas molares (g/mol): H 5 1 e O 5 16,
a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia molar de vaporização da água é 110,5 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.
e) o DH na síntese de água gasosa é igual a 2126,1 kcal/mol.
Resolução:
H2O(,) → H2(g)
H2(g)
1 ½ O2(g)
Reação global: H2O(,)
1
→
→
½ O2(g)
H2O(g)
H2O(v)
DH 5 168,3 kcal
DH 5 257,8 kcal
DH 5 110,5 kcal