TABELA PERIÓDICA ATUAL
A tabela periódica atual é organizada em ordem crescente de número atômico,
apresentando sete linhas (períodos) e dezoito colunas (grupos ou famílias).
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS
São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do
número atômico crescente.
Vejamos as principais propriedades periódicas:
1) Raio atômico
É uma característica difícil de ser determinada. Usaremos aqui, de maneira
geral, dois fatores:
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior
será o tamanho do átomo.
Se os átomos comparados tiverem o mesmo número de níveis
(camadas), usaremos:
Números de prótons ( número atômico Z ): o átomo que apresentar o
maior número de prótons exerce uma maior atração sobre os seus
elétrons, o que ocasiona uma diminuição do seu tamanho (atração
núcleo-elétron).
Raio iônico para íons isoeletrônicos (iguais números de elétrons), o de menor
número atômico será o maior, pois apresenta menor atração entre o núcleo e
os elétrons.
211+ >
2+
8O > 9F > 11Na
12Mg
2) Energia ou Potencial de Ionização
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado
no estado gasoso. A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de
ionização (1ª E.I.) e assim sucessivamente. De maneira geral podemos
relacionar a energia de ionização com o tamanho do átomo, pois quanto maior
for o raio atômico, mais fácil será remover o elétron mais afastado (ou externo),
visto que a força de atração núcleo-elétron será menor.
Generalizando: QUANTO MAIOR O TAMANHO DO ÁTOMO, MENOR SERÁ A
PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO.
3) Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura"
um elétron.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.
Essa propriedade não é definida para os gases nobres.
4) Eletronegatividade
É a forca de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas,
sim, relativa. Ao estudá-la, na verdade estamos comparando estamos a
força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.
Essa força de atração tem uma relação com o RAIO ATÔMICO.
Quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois
a distância núcleo-elétron da ligação é menor. Também não é definida para
os gases nobres.
5) Eletropositividade ou caráter metálico
Eletropositividade é a capacidade de um átomo perder elétrons, originando
cátions.
Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas
características é a grande capacidade de perder elétrons.
Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica,
uma vez que quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração núcleo-elétron
e, portanto, maior a sua facilidade em perder elétrons. Também não está definida
para os gases nobres.
6) Reatividade
A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou
menor facilidade em ganhar ou perder elétrons.
Assim, os elementos mais reativos serão tantos os metais que perdem
elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons
com maior facilidade.
Pela figura podemos observar que:
a) entre os metais, o mais reativo é o frâncio (Fr)
b) entre os ametais, o mais reativo é o flúor (F).
7) Densidade (propriedade física do elemento)
Num período:
A densidade cresce das extremidades para o centro
Numa família:
A densidade cresce de cima para baixo.
Esquematicamente, podemos representar por:
Assim, os elementos de maior densidade estão situados na parte central e
inferior da tabela.
8) Ponto de fusão (PF) e Ponto de ebulição (PE)
PONTO DE FUSÃO - É temperatura na qual uma substância passa do estado
sólido para o estado líquido.
PONTO DE EBULIÇÃO - É temperatura na qual uma substância passa do estado
líquido para o estado gasoso.
Na família IA (alcalinos) e na família IIA (alcalinos terrosos), IIB, 3A, 4A, os
elementos de maior ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) estão situados
na parte superior da tabela. De modo inverso, nas demais famílias, os elementos
com maiores PF e PE estão situados na parte inferior.
Nos períodos, de maneira geral, os PF e PE crescem da extremidades para o
centro da tabela. Esquematicamente podemos representar por:
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
(transcreva os enunciados no caderno e resolva-os)
1) Faça a distribuição eletrônica, localize na tabela (família e período).
a) A (Z = 12)
b) D (Z = 19)
c) W (Z = 18)
2) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as
perguntas. Elementos: He; C; Na; Mg; Cl; K; Co; Ge; Br e Fr.
a)Qual é o símbolo atômico de cada elemento acima?
b)Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho?
c) Entre os elementos Sódio, Magnésio, Potássio, Cobalto, qual o de maior
ponto de fusão?
d)Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior ponto
de fusão?
e) Entre os elementos apresentados na família 14 (4A), qual apresenta maior
ponto de ebulição?
f) Entre os elementos representados, qual o mais denso?
g) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior
energia de ionização?
h) Dentre os elementos que estão na família 1 (1A), qual deles gastaria menos
energia para retirar o primeiro elétron?
g) Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior
afinidade eletrônica?
h) Dos elementos acima apresentados na famílias dos alcalinos, qual o de
maior densidade?