Química Geral
Estrutura atômica
ORIGEM DA PALAVRA
DEMÓCRITO
LEUCIPO
TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON
● INDIVISÍVEL,
MACIÇO, HOMOGÊNEO
● ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO
SÃO IDENTICOS
● ÁTOMOS NÃO SÃO CRIADOS , NÃO SÃO
DESTRUIDOS , SÃO REARRANJADOS
MODELO BOLA DE BILHAR
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
● DESCOBERTA
DO ELÉTRON
( o átomo deixa de ser indivisível)
●O
ÁTOMO CONTINUA SENDO MACIÇO E
HOMOGÊNEO
MODELO PUDIM DE PASSAS
MODELO DE RUTHERFORD
MACIÇO ?
MODELO DE RUTHERFORD
RESULTADO DA EXPERIÊNCIA
TAMANHAO RELATIVO ENTRE
NÚCLEO E ELETROSFERA
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
● DESCOBERTA
DO NÚCLEO
● O ÁTOMO DEIXA DE SER MACIÇO E
HOMOGÊNEO
● OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO
NÚCLEO ASSIM COMO OS PLANETA EM
TORNO DO SOL
MODELO PLANETÁRIO
MODELO E BOHR
CRITICAS AO MODELO DE RUTHERFORD
● elétrons ao girar de qualquer forma ao
redor do núcleo seria atraído pelo núcleo
positivo.
● aconteceria a ruptura do núcleo
MODELO E BOHR
PALAVRAS CHAVES:
● ÓRBITAS ESPECÍFICAS
● ENERGIA QUANTIZADA
● NÍVEIS DISCRETOS DE ENERGIA
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
● Os elétrons circulam em órbitas
específicas
● Os elétrons nunca perdem sua energia de
origem
● Os elétrons podem ganhar energia e
saltar para uma camada mais energética
● Os elétrons ao retornarem a camada de
origem emitem a energia em forma de luz
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
APLICAÇÕES DO MODELO DE BHOR
FOGOS DE ARTIFICIO
FIGURINHAS QUE BRILHAM
NO ESCURO
GELOUCOS
ÁTOMO ATUAL
• Elaborado por uma cúpula de
cientistas;
• Elétron como partícula/onda
(dualidade);
• Elétrons situados em regiões
prováveis da eletrosfera (orbitais);
• Átomo divisível;
Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do
modelo atômico atual
• 1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta
como partícula e onda (dualidade).
• 1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;
• 1931 – Dirac confirmou existência das anti
partículas abrindo caminho p/ estudos no
campo do teletransporte , holografia ,
computadores quânticos , supercondutores ,
e outros ...
• 1937 – Confirmação de mais 8 partículas
subatômicas .
ESTRUTURA ATÔMICA
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
● Número Atômico (Z): quantidades de
prótons.
Z=p=
e
(átomo neutro)
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número de Massa (A): é a soma
de prótons e nêutrons
A=Z+n
Número de Massa (A): a soma das
partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + eA=Z+n
n=A-Z
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou
perderam elétrons
ELÉTROSFERA
NÍVEIS
SUBNÍVEIS
ORBITAIS
ELÉTRONS
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
NÚMEROS QUÂNTICOS
● NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL  indica o
nível que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO  indica o
subnível que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO  indica o
orbital em que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO SPIN  indica a rotação do
elétron
NÚMEROS QUÂNTICOS