www.professormazzei.com – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Folha 02 – João Roberto Mazzei
01. Considerando-se os elementos do 3º período da Tabela Periódica, é correto afirmar:
a) o elemento de menor raio atômico é o Na.
b) o elemento de maior potencial de ionização é o Cl.
c) o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número atômico.
d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X 2O é o de menor número
atômico.
e) o elemento mais eletronegativo é o Ar.
02. A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do
enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um
mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre
sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de
valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o
do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor
repulsão.
03. Cientistas da Nasa acreditam que o solo de Marte contém nutrientes suficientes para a
manutenção da vida ou, pelo menos, de aspargos. Isso porque os cientistas da missão "Phoenix
Mars Lander" alegam que o solo de Marte é mais alcalino que o esperado. Além disso, foram
encontrados nutrientes como magnésio, sódio, potássio e outros elementos.
Em relação aos elementos magnésio, sódio e potássio, e ao solo de Marte, assinale a alternativa
correta.
a) O elemento potássio reage com água formando solução aquosa que torna o papel de
tornassol rosa.
b) A fórmula unitária do nitreto de sódio possui um átomo de sódio para três átomos de
nitrogênio.
c) O elemento Mg liga-se ao elemento F através do compartilhamento dos elétrons da camada
de valência de ambos os átomos.
d) A posição dos elementos Mg, Na e K na tabela periódica indica que o Na possui menor
eletronegatividade que o Mg e maior que o K.
e) O pH do solo de Marte é menor que o pH esperado pelos cientistas da NASA.
04. (UFRS-2008) A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico, de raio iônico e da primeira
energia de ionização para dois elementos químicos, I e II.
www.professormazzei.com – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Folha 02 – João Roberto Mazzei
De acordo com esses dados, os elementos I e II podem ser, respectivamente,
a) berílio e iodo.
b) cálcio e magnésio.
c) enxofre e cálcio.
d) iodo e enxofre.
e) magnésio e oxigênio.
05.(PUCRJ-2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO
afirmar que:
a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é
menor.
b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na
camada de valência.
c) cálcio e magnésio são metais alcalino-terrosos.
d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono.
e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
06. (UERJ-2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas
propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à
configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em
relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
07. (ITA-2008) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, de
número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após
diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um
comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo).
a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água
(se ocorrer).
b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta.
08. (UFRJ-2008) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e
contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos
www.professormazzei.com – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Folha 02 – João Roberto Mazzei
recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio,
Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre,
Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis
descrições a seguir.
I - É metal alcalino.
II - É líquido na temperatura ambiente.
III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.
V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI - É lantanídeo.
09. (UERJ 2007) O comportamento químico e físico dos elementos tem relação direta com suas
propriedades periódicas.
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ionização de um elemento representativo do
terceiro período da tabela de classificação periódica.
Observe, no gráfico 2, as afinidades eletrônicas de 48 elementos da tabela de classificação
periódica. Considere que o elemento de menor número atômico representado pertence ao
segundo período da tabela.
Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1, justificando sua resposta. Em seguida,
identifique o grupo da tabela de classificação periódica ao qual pertencem os elementos do
gráfico 2 que apresentam as quatro maiores afinidades eletrônicas.
www.professormazzei.com – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Folha 02 – João Roberto Mazzei
10. (UFRJ 2007) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir.
-2
+3
+2
+3
S ; Ar; Fe ; Ca ; Al ; Cl
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as
em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período,
aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.
GABARITO:
01.[D]
02.[B]
03.[D]
04.[E]
05.[E]
06.[A]
07. a)
Distribuição eletrônica
119
2
14
10
6
1
M86 [Rn] - 7s 5f 6d 7p 8s - Metal alcalino.
+
(aq) +
M(s) + H2O(l)  M
-
OH (aq) + 1/2 H2(g).
b) M2CO3 seria solúvel em água porque, como regra, os sais de metais alcalinos são solúveis em
água.
08. : I – K; II – Hg; III – As; IV – U; V – Ar; VI – Ce
09. Enxofre. O elemento deve possuir 6 elétrons em sua camada de valência, já que há uma
descontinuidade entre a 6º e a 7º energia de ionização, indicando uma mudança de camada.
Grupo 17 (VII A).
10.
-2
+2
-2
+2
a) Espécies isoeletrônicas: S , Ar, Ca , Cl ; ordem decrescente de raio: S > Cl > Ar > Ca
-2
b) S . Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron.