Lista de Tabela
1.
(Ufrj)
Considere
as
espécies
químicas
apresentadas a seguir.
2. Entre os elementos que constituem os compostos
S£-; Ar; Fe¤®; Ca£®; Al¤®; Cl-
presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que
apresenta a maior energia de ionização é o
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as
a) bário.
espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem
b) fósforo.
decrescente de raio.
c) manganês.
d) titânio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos
e) alumínio.
elementos pertencem ao terceiro período, aquela
que apresenta o menor potencial de ionização.
3. (G1) Considere os seguintes átomos neutros:
Justifique sua resposta.
N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Ca (Z = 20)
É INCORRETA a opção:
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
a) Mg e Ca pertencem à mesma família.
(Ufpa) O Carvão foi uma das primeiras fontes de
b) A ordem crescente de raio atômico é Ca < Mg < P
energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
< N.
empregado, haja vista a possibilidade de instalação,
c) Mg e P pertencem ao mesmo período.
no Pará, de uma termoelétrica alimentada por
d) A ordem crescente de potencial de ionização dos
carvão mineral. Sua composição média varia muito,
átomos é Ca < Mg < P < N.
porém os valores mais comuns são: 4% de umidade,
e) Mg e Ca pertencem à família 2 (2A) e N e P
5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais
pertencem à família 15 (5A).
minerais diversos que levam, após a combustão, à
formação de, aproximadamente, 10% de cinzas.
4. (G1) Na tabela esquemática a seguir está
Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e,
apresentado o sentido de crescimento de uma
para
ser
propriedade periódica. Propriedade periódica é
umidade
aquela cujos valores para os diversos elementos
controlada. As cinzas são constituídas de uma de
crescem e decrescem em função do número
série elementos, normalmente expressos na forma
atômico crescente.
que
não
armazenadas
levantem
em
poeira,
ambiente
devem
com
de óxidos: SiO‚, AØ‚Oƒ, TiO‚, Fe‚Oƒ, CaO, MgO, K‚O,
Na‚O, P‚O…, MnƒO„, BaO. Além desses, outro óxido
importante é o SOƒ, produzido e liberado na forma
gasosa durante o processo de combustão.
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
7. (Ufc) A primeira energia de ionização do fósforo é
maior que a primeira energia de ionização do
Assinale a propriedade que apresenta este sentido
enxofre. A partir desta afirmação, assinale a
alternativa correta.
de crescimento.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre
c) energia de ionização.
seguem a tendência esperada dentro de um mesmo
d) densidade.
período da Tabela Periódica dos Elementos.
e) volume atômico.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e
5.
(Pucrs)
Considerando-se
a
posição
dos
elementos na tabela periódica, é correto afirmar que,
entre os elementos indicados a seguir, o de menor
raio e maior energia de ionização é o
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre
maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação
ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja
mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais
distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do
enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o
enxofre, seu elétron de valência sofre menor
6. (Uerj) Os metais formam um grupo de elementos
repulsão.
químicos que apresentam algumas propriedades
diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa
diferença está associada à configuração eletrônica
de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao
terceiro período da tabela periódica, em relação a
seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
8. (Ufrs) A observação da tabela periódica permite
concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é
o
a) Fr.
b) Po.
c) Hg.
d) Pb.
e) Os.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e eletronegatividade.
9. (Ufrs) Considere o desenho a seguir, referente à
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
tabela periódica dos elementos.
10. (Ufu) Considere as informações da classificação
periódica dos elementos apresentados e assinale a
alternativa correta.
a) O elemento bromo é um semimetal que apresenta
baixa energia de ionização.
b) O manganês é um metal, cuja eletronegatividade
é muito elevada.
c) O elemento enxofre é um ametal de configuração:
1s£, 2s£, 2p§, 3s£, 3p¥.
A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao
aumento de valor das propriedades periódicas
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco
camadas eletrônicas.
GABARITO
1. a) Espécies isoeletrônicas: S£-, Ar, Ca£®, Cl-; ordem decrescente de raio: S£- > Cl- > Ar > Ca£®.
b) S£-. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron.
2. [B]
3. [B]
4. [B]
5. [B]
6. [A]
7. [B]
8. [E]
9. [A]
10. [C]