Material de Apoio para Monitoria Química Monitoras: Luciana Lima e Lygia de Moraes 23, 25, 27 e 28/03/2015 Classificação Periódica dos Elementos 1. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que: 01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes. 02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. 04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência. 08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamadas de metais alcalinos. 16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamadas de metais alcalinoterrosos. 32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo. 2. (UFPE - adaptado) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas informações julgue se verdadeiro ou falso as afirmativas a seguir: a) O átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z b) Dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização c) Os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos d) O íon X+ possui raio maior que o íon Y-3 e) Os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares 3. (FUVEST) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos. 1) É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado. 2) É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. 3) É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. 4) Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. 5) Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de Apoio para Monitoria Química Monitoras: Luciana Lima e Lygia de Moraes 23, 25, 27 e 28/03/2015 a) b) c) d) e) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando. Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair. 4. (UEG) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir: a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização. b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique. 5. (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s2 3p3 II: 4s2 4p5 III: 3s2 Com base nestas informações, assinale a alternativa errada. a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de Apoio para Monitoria Química Monitoras: Luciana Lima e Lygia de Moraes 23, 25, 27 e 28/03/2015 6. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que os átomos de metais têm a) Menores tamanhos. b) Maior eletronegatividade. c) Menor número de elétrons de valência. d) Maiores energias de ionização. 7. (UNESP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de a) Entalpia de formação b) Afinidade eletrônica c) Eletronegatividade d) Energia de ionização e) Energia de ligação 8. (UFRS) A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o a) Fr. b) Po. c) Hg. d) Pb. e) Os. 9. (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 10. (UFLA) Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento a) Pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência. b) Possui uma energia de ionização menor que a do enxofre. c) Possui o raio atômico menor e mais eletronegativo que o enxofre. d) Possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo. Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de Apoio para Monitoria Química Monitoras: Luciana Lima e Lygia de Moraes 23, 25, 27 e 28/03/2015 Gabarito 1. 02 + 32 = 34 2. a) F b) V c) V d) F e) V 3. B 4. a) F > S > Na. b) Podemos observar, de acordo com o gráfico, que a partir do argônio os potenciais de ionização assumem valores próximos com o aumento do número atômico. 5. E 6. C 7. B 8. E 9. D 10. C Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.