EXERCÍCIOS FINAIS
TABELA
PERIÓDICA
1. (Ueg 2007) Na tabela a seguir, os elementos químicos são
4. (G1 - cftmg 2008) A tabela a seguir apresenta todas as energias de
representados pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que
ionização de três átomos neutros no estado fundamental.
se pede.
Sobre a análise desses valores, é correto concluir que:
a) I e II possuem 2 elétrons de valência.
b) I apresenta raio atômico maior do que III.
a) Escreva as fórmulas do óxido e do cloreto formados pelo elemento A.
c) II tem grande tendência para perder elétrons.
b) Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico
d) III possui a configuração eletrônica 1s£2s£2p§.
e maior potencial de ionização respectivamente? Explique.
5. (G1 - cftmg 2008) Os elementos que apresentam maior raio e maior
2. (Ufrj 2008) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos
energia de ionização (1• EI) são, respectivamente,
autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum.
a) flúor e níquel.
b) níquel e cálcio.
Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes
c) potássio e flúor.
d) fósforo e potássio.
elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro,
Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo,
6. (G1 - cftmg 2008) Os subníveis mais energéticos dos elementos
Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio,
químicos genéricos A, B, C, D são, respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥.
Carbono.
Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que
a) A e C são metais alcalinos.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e
b) O raio de B é maior que o de D.
corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
c) O composto formado por B e C é solúvel em água.
d) O composto formado por B e D possui alto ponto de fusão.
I - É metal alcalino.
II - É líquido na temperatura ambiente.
7. (G1 - cftmg 2008) A periodicidade da energia de ionização pode ser
III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
explicada pelo modelo atômico de
IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI - É lantanídeo.
8. (Pucmg 2008) Os subníveis mais energéticos dos elementos
genéricos A, B, C e D são respectivamente:
3. (Fatec 2008) A química bioinorgânica pode ser tentativamente
3 d¢, 4 s£, 4 s¢ e 2 p¥
definida como a parte da química que estuda os elementos químicos
dentro do contexto especial dos organismos vivos, sejam eles essenciais
Considerando-se essas espécies, é CORRETO afirmar que:
à vida, ou necessários em uma escala muito pequena. A função básica
a) B e C possuem propriedades semelhantes.
dos íons sódio e potássio é a de contrabalancear as cargas negativas
b) A possui raio atômico maior que o raio de C.
associadas a grupos funcionais orgânicos em proteínas, além de manter
c) A é mais eletronegativo do que D.
a pressão osmótica dentro de nossas células, evitando que elas entrem
d) B se liga a D formando composto iônico de fórmula BD.
em colapso.
(Stanlei Ivair Klein - iq.unesp.)
Com relação ao sódio e ao potássio, são feitas as seguintes afirmações:
9. (Pucrs 2008) Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de
I. O potássio é um metal alcalino terroso de elevado potencial de
íons como Na®, K®, CØ­ e HCOƒ­. É correto afirmar que
ionização;
a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem.
II. O sódio forma com o flúor, um composto iônico de fórmula NaF;
b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto.
III. O potássio forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do átomo
c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá
de argônio;
origem a um composto ácido.
IV. 11 g de sódio contêm 1 mol de átomos de sódio.
d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas.
Está correto o contido apenas em
e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.
a) I.
b) I e II.
d) III e IV.
e) I, III e IV.
c) II e III.
Professor : Rogério Alves
Professor : Rogério Alves
10. (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a
primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação,
assinale a alternativa correta.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência
esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos
Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron
de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com
que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo,
sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron
de valência sofre menor repulsão.
GABARITO
1. a) Fórmula do óxido: A‚O.
Fórmula do cloreto: ACØ.
b) Raio Atômico:
O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os elementos
apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior carga nuclear
efetiva, seu número de camadas eletrônicas é superior aos demais
elementos, o que lhe confere maior raio atômico.
Potencial de ionização:
O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se justifica
por esse elemento apresentar o menor raio atômico, dentre os
elementos citados. Além disso, o elemento químico é um gás nobre.
Gases nobres apresentam em geral uma alta energia de ionização, por
apresentarem uma camada fechada de elétrons (no caso específico, 8
elétrons de valência), o que lhes confere relativa estabilidade.
2. I - K
II - Hg
III - As
IV - U
V - Ar
VI - Ce
3. [C]
4. [B]
5. [C]
6. [B]
7. [A]
8. [D]
9. [D]
10. [B]
“Se as coisas são inatingíveis, não é motivo para não as querer. Que tristes os caminhos se não fosse a
presença mágica das estrelas”
Mario Quintana