AULA 04
TABELA PERIÓDICA E AS
CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS
Professor Vitor de Almeida Silva

Já vimos:
- Modelo atômico de Bohr: possui
uma região central com carga positiva
e níveis energéticos distintos.
- Modelo Quântico para o átomo: os
elétrons são ondas que se encontram
“acomodadas” em orbitais. Os orbitais
apresentam quatros números quânticos
específicos (principal, secundário,
magnético e spin)

Vamos relacionar a mecânica quântica com a
distribuição eletrônica e caracterizar os
elétrons mais energéticos em um átomo.

O diagrama de Linus Pauling nos orientará
para um entendimento específico da tabela
periódica.

As setas transversais indicam o aumento do
nível energético dos orbitais em cada camada.
s < p < d < f
Orbital
s
p
d
f
Número de
elétrons
2
6
10
14

Exercício Exemplo
O enxofre pode ser um importante elemento
para
a
tecnologia
de
iluminação
em
desenvolvimento. Qual é a configuração
eletrônica de um átomo de enxofre?
Solução
O enxofre tem 16 elétrons (informação
presente na tabela periódica). Distribuiremos
os elétrons no diagrama de Linus Pauling.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p4
Ou seja,
Os elétrons mais energéticos se encontram
no último nível, isto é, na terceira camada
no orbital p.

Qual a ligação da distribuição eletrônica
com a tabela periódica?

A distribuição nos informa algumas
propriedades do átomo, assim como sua posição
na tabela periódica.

O número quântico principal nos indica o
período que o elemento ocupa na tabela
periódica, assim como o seu número de níveis
ou camadas.

A quantidade de elétrons no último nível
energético indica o Grupo que o elemento
químico pertence

Vejamos o exemplo do enxofre do exercício
anterior:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p4
Última camada preenchida : 3
 Último orbital preenchido: p
 Número de elétrons na última camada: 6

Isso nos indica que:
 O elemento está no terceiro período

Grupo 16 dos elementos representativos

Como identificar e interpretar essas
informações?
Vamos fazer uma leitura da tabela periódica
de maneira criteriosa,
Representativos
Períodos
GRUPOS
Transição
Representativos

Distribuição eletrônica que termina em:
- s ou p: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
- s: GRUPO 1 OU 2
– ns2
- p: Grupo 13 a 18
Grupo 1 – ns1
Grupo 2
Grupo 13 – ns2 np1
Grupo 14 –
ns2 np2
Grupo 15 –
ns2 np3
Grupo 16 –
ns2 np4
Grupo 17 –

Distribuição eletrônica que termina em:
- d ou f: ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
- d: Grupos 3 a 12
- nº de elétrons na última camada + os
elétrons do subnível d = nº do grupo
- Exemplo: 79Au
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
2p6
3p2 3d10
4p6 4d10 4f14
5p6 5d9
9+2 = 11; grupo 11
Tendências Periódicas nas Propriedades Atômicas

Tamanho Atômico
Análise: Grupo e ao Período
-
1º Grupo: Tamanho atômico aumenta de cima para
baixa, uma vez que o número de camadas aumenta
-
2º Período: Temos que analisar a carga nuclear
efetiva. Corresponde à força de atração dos
elétrons da camada de valência pelo núcleo.

Energia de Ionização
É a quantidade de energia que devemos fornecer
ao átomo para a remoção de um elétron do
átomo.
A energia de ionização:
- Aumenta ao longo de um período;
-
Diminui ao descermos uma coluna na tabela
periódica
Gráfico da 1ª Energia de Ionização

Afinidade eletrônica
Energia fornecida ao átomo para que
receber um elétron e formar um ânion.
possa
A energia de afinidade eletrônica
- Aumenta de baixo para cima no grupo
(aproximação do núcleo)
- Aumenta no período da direita para a
esquerda (aumento da carga nuclear efetiva)