Química Tecnológica Materiais
Estequiometria
MOL: Quantidade de matéria de um
sistema
que
contém
tantas
unidades elementares
quantos
forem os átomos contidos em 0,012
kg de carbono 12.
Português: mol
plural: mols
Inglês: mole


Unidade
mol:
entidades
elementares
ou
partículas, devem ser especificadas, podendo
ser
átomos,
moléculas,
elétrons,
outras
partículas ou agrupamentos especificados de tais
partículas.
Número de entidades elementares contidas em 1
mol corresponde à constante de Avogrado, cujo
valor é 6,022 x 1023 mol-1.
1 mol de átomos de ferro = 6,02x1023 átomos de ferro
1 mol de moléculas de água (H2O) = 6,02x1023 moléculas de água
1 mol de laranjas = 6,02x1023 laranjas
MOL  MASSA MOLAR
Massa Molar (M): massa (em gramas)
de um número de entidades igual à
constante de Avogrado, isto é, à
massa de 1 mol de entidades
elementares, ou seja, quantidade de
matéria."
• Inadequado
Qual o número de mols contidos em
88 g de dióxido de carbono?
• Usual e Correto
Qual a quantidade de matéria, em
mols, contidos em 88 g de dióxido
de carbono?
Exemplos
1) Quantos moles de átomos de oxigênio
estão combinados com 4,20 moles de
átomos de cloro no Cl2O7?
2) Quantos moles de átomos de nitrogênio
estão combinados com 8,60 moles de
átomos de oxigênio no pentóxido de
dinitrogênio N2O5?
“Um
mol de qualquer elemento
tem massa em gramas
numericamente igual a massa
atômica do elemento”
Ex: 1) Quantos moles de silício há em 4,60g deste
elemento?
2) Quantos moles de enxofre existem em 35,6g
deste elemento?
3) Quantas gramas de prata estão presentes em
0,263moles desta substância?
Número de Avogadro na realidade não é utilizado
no trabalhos de laboratório. Ele é empregado, por
exemplo quando desejamos saber a massa em
gramas de um ou mais átomos de um elemento ou
quando queremos calcular o n de átomos em uma
amostra de uma massa conhecida.
Ex: 1) Quantos átomos contêm uma amostra de
urânio cuja a massa é 1,00x10-6g (1,00 μg)?
2) Quantos átomos há em 1,00x10-9g de
chumbo?
Massa Molecular e Massa Fórmula



Mol é utilizado no caso de compostos exatamente
do mesmo modo que com os elementos. A cada
elemento está associada uma massa atômica e
analogamente a cada composto está associada sua
massa-fórmula, a soma das massas atômicas dos
elementos representados na fórmula.
Massa-fórmula é utilizado para compostos iônicos
Ex: Não metal com metal, NaCl, CaSO4, MgSO4,
NaHCO3.
Massa-molecular é utilizado para compostos
moleculares. Ex: Não metal com não metal, HCl,
HBr, CH4, NH3, H2S.
Ex: 1) Qual o valor da massa fórmula do fosfato
de cálcio, Ca3(PO4)2, expressa até a segunda casa
decimal?
2) Qual o valor da massa, expressa até a
segunda casa decimal de 1 mol de Na2CO3?
3) Um estudante fez as preparações
necessárias para uma experiência e utilizará como
matéria prima 0,115 mol de fosfato de cálcio,
Ca3(PO4)2. Quantos gramas de Ca3(PO4)2 ele
pesou?
4) Quantos gramas de carbonato de sódio
Na2CO3 devem ser pesados para obtermos 0,125
mol deste composto?
5) Quantos moles de H2SO4 há em 45,8g
deste ácido?
6) Cobre tem massa atômica de 63,55g. Calcule:
a)
b)
a massa de 1,5x1020 átomos de Cu.
O número de átomos em 1 g de Cu.
7) Calcule a massa molecular (g/mol) de:
a)
C12H22O11(sacarose)
b)
K2CrO4(cromato potássio)
c)
H2SO4(ac. sulfúrico)
d)
KMnO4(permanganato potássio)
8) Calcule o número de moles em 3,61 g de:
a)
Cl
b)
NaCl
c)
CaCl2
Balanceamento de Equações
Para equilibrar uma equação química, proceda
sempre em duas etapas:

Escreva a “equação” não balanceada
Zn (s) + HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2

Ajuste os coeficientes de modo a termos
quantidades iguais de cada espécie de átomo em
ambos os lados
Zn (s) +2 HCL (aq)  ZnCl2 (aq) + H2
Ex: 1) O hidróxido de sódio, NaOH e o ácido
fosfórico, H3PO4, ambos em solução, reagem dando
origem ao fosfato de sódio, Na3PO4 e água. O
fosfato permanece em solução. Escreva a equação
balanceada para esta reação.
2) Quando misturamos soluções aquosas de
cloreto de cálcio, CaCl2, e fosfato de potássio,
K3PO4, ocorre uma reação na qual fosfato de cálcio
sólido , Ca3(PO4)2 aparece separado da solução. O
outro produto é KCl (aq). Escreva a equação
balanceada para esta reação.

Equilibre as seguintes equações:
1)
H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (g)
2)
Al(s) + MgO(s) Mg(s) + Al2O3
3)
C2H5OH(l) + O2(g)  CO2 + H2O
4)
NH3 (g) + NO(g)  N2(g) + H2O
Molaridade

A molaridade de uma solução representa o número de
moles de soluto por litro de solução.
Molaridade =
número de moles do soluto
volume em litros de solução
Assim, uma solução de 1 M de NaCL pode conter
1 mol (58,44g) de NaCl em 1 litro (1000 mL) de solução.
0,5 mol (29,22g) de NaCl em 0,5 litros (500 mL) de
solução.
0,1 mol (5,844g) de NaCl em 0,1 litros (100 mL) de



a)
b)

Um estudante coloca 12,10g de NaCl em um balão
volumétrico e os dissolve em água suficiente para
dar um volume de 250,0 mL. Calcule a molaridade.
Suponha que o soluto do exercício anterior tenha
sido glicose, C6H12O6, em vez de NaCl. Qual seria
a molaridade?
Um frasco rotulado”’acido clorídrico
concentrado” contém 12,0 moles do composto HCl
por litro de solução, isto é M = 12,0 mol/l
Quantos moles de HCl há em 25,0 mL desta
solução?
Que volume de ácido clorídrico concentrado deve
ser tomado para conter 1,00 mol de HCl?
Quantos gramas de HCl se encontram em 0,100 l
desta solução?
Exercícios

Calcule
a
molaridade
de
uma
solução
preparada dissolvendo
4,00g de NaOH em 100,0mL de solução
16,00g de CaCl2 em 250,0 mL de solução
14,0g de KOH em 75,0 mL de solução
6,75g de H2C2O4 em 500 mL de solução
Complete a tabela abaixo para soluções aquosas
Soluto
Massa
Volume
Molaridade
do
Soluto
NaHCO3
2,52 g
C 3H 8O3
SrCl2
Fe (NO3)2
0,125L
0,800 L
2,30 g
3,50
1,45
0,300 L
0,275