REVISÃO
QUÍMICA
PROFESSOR
SOUZA
PROPRIEDADES
DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA
EUTÉTICA
MISTURA
AZEOTRÓPICA
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SÓLIDO X SÓLIDO
DISSOLUÇÃO
FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO
FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DECANTAÇÃO
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SÓLIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
FRACIONADA
GÁS X GÁS
LIQUEFAÇÃO
FRACIONADA
FUNÇÕES
MINERAIS
03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os
eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a,
b e c.
As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente:
a) CO2; CH3COOH; HCl
c) KOH; H2SO4; HCl
e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OH
X
b) HNO3; NaCl; Glicose
d) HCl; Glicose; Na2CO3
REAÇÕES
MINERAIS
REAÇÕES MINERAIS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
+2
2Ca
+5 -2
3
+4 -2
0
(PO4)2 + SiO2 +10C
6
+2 +4 -2
+2 -2
6CaSiO +10CO +1P
3
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
V
F
V
V
V
F
0
4
1
10
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes
inteiros encontrados foram 2,6,10
6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
CÁLCULO DE
QUÍMICA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2
44 g CO2
22,4 L CO2
3 xmols
6,0
10 23 átomos
moléculas
1 mols átomos C
6,0 x 10 23 átomos C
2 mols átomos O
2x 6,0 x 10 23 átomos O
CÁLCULO
QUÍMICO
RESOLUÇÃO
A
dose
diária
recomendada
de
vitamina
(C6H
H8O
é 6,0 x 1023 moléc.
6) ----176Cg C
O
6 8 6 70
aproximadamente
mg. Quando uma pessoa
ingere500500
de8O6 --------- x moléc.
x 10-3mg
g C6H
vitamina C, o número de
moléculas ingeridas foi
de:
21
X = 1,7 x 10 moléculas C6H8O6
Dados: M(C6H8O6 ) = 176
g/mol;
Número
de
Avogadro: 6,0 X 10 23
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de
hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico
do suco gástrico que é neutralizada, quando uma
pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- x
X = 0,39 g Al(OH)3
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
SOLUÇÕES E
PROPRIEDADES
COLIGAIVAS
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade
da solução de ácido
clorídrico,
de
densidade 1,18 g/mL e
com 36,5 % de HCl em
massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
MOLARIDADE RESOLUÇÃO
e pH
NaOH → Na + OH
+
Calcular a concentração
hidroxiliônica e o pH de
uma solução aquosa 0,01
molar de hidróxido de
sódio, a 25°C.
0,01 M
0,01 M
-
0,01 M
pOH = - log [OH1-]
pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf
ou
Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
DILUIÇÃO
RESOLUÇÃO
M1 . V1 = M2.V2
Para preparar 1,2 litros
de solução 0,4M de
HCl, a partir do ácido
concentrado (16M), o
volume de água, em
litros, a ser utilizado
será de:
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
TITULOMETRIA
RESOLUÇÃO
Qual será o volume, em
mililitros (mL), de uma
solução
aquosa
de
hidróxido de sódio 0,10
+. M .V = M . V .OHH
1 1
2
2
mol/L necessário para
neutralizar 25 mL de uma
solução aquosa de ácido 1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
clorídrico 0,30 mol/L?
V
NaOH
= 75 mL
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf
ou
Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E
PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOS
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA
PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
Assinale o que for correto.
V
01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à
temperatura na qual a pressão máxima de vapor se
iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua
superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
V
02.Tonoscopia ou tonometria é o estudo da
diminuição da pressão máxima de vapor de um
solvente, provocada pela adição de um soluto nãovolátil.
V
04.
À mesma temperatura, uma solução aquosa
0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor
pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,01
Mol/L de hidróxido de sódio.
08. Considerando que o álcool etílico possui
F
uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a
20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC),
pode-se afirmar que o álcool etílico é mais
volátil.
F
16. Crioscopia é o estudo do abaixamento
do ponto de congelamento de uma solução,
provocado pela presença de um soluto
volátil.