CIANSP - COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
R u a M o n se n h o r D o m in go s P in h ei r o , 3 5 – C a laf a te -BH -Fo n e: ( 3 1 ) 3 3 3 4 6 9 1 3
76 Anos Educando para a Vida
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: ALEXANDRE
QUESTÕES RECUPERAÇÃO
ENTREGAR DIA 16/12/15
2 º A NO / 2 0 1 5
ETAPA FINAL
ENSINO MÉDIO
VALOR: 20,0 PONTOS
ALUNO(A):
NOTA:
Questão 01
O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na
higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um
determinado soro fisiológico contiver 9,0 % m/v de NaC aquoso, sua concentração expressa em mol/L será de:
Adote: MM NaC = 60 g/mol.
a) 9,00
b) 15,0
c) 90,0
d) 1,50
e) 0,90
Questão 02
(Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma
solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz
de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para
várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em
mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,20
c) 2,00
d) 200
e) 2000
Questão 03
A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução
apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração em mol/L de:
a) 26,7
b) 2,67
c) 1,0
d) 0,50
e) 5,34
Questão 04
Considere que 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre possui uma concentração igual a 40g/L foram
adicionados 400mL de água destilada. Nesse caso, qual a nova concentração da solução em g/L?
Questão 05
Os bastões coloridos abaixo representam esquematicamente um termômetro. Usando água como solvente, sabese que a temperatura de fusão e ebulição da água são respectivamente 0ºC e 100ºC, e preparando uma solução
com soluto não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm,
qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:
Questão 06
Analisar e interpretar os rótulos de alimentos, produtos de limpeza, reagentes químicos, dentre outros, é de
extrema importância e utilidade. Em um laboratório, por exemplo, um estudante se deparou com um frasco em
que não foi possível identificar o nome e fórmula molecular da substância ali acondicionada. No entanto, algumas
de suas propriedades foram possíveis identificar em seu rótulo e o estudante as listou em uma tabela:
Concentração: 220 g/L
Densidade: 1,10 g/mL
Extremamente corrosivo;
Desprende vapores tóxicos;
Causa irritação a pele, olhos, mucosa e sistema respiratório;
Reagem completamente com bases;
Libera calor ao reagir com água.
Após analisar a tabela, o estudante propôs algumas hipóteses. Dentre as hipóteses propostas, qual das
proposições poderíamos julgar como FALSA.
a) Trata-se de uma solução e, portanto, uma mistura homogênea;
b) A substância é um ácido;
c) Trata-se de uma reação endotérmica quando solubilizado em água;
d) Possui 220 g de soluto em um litro de solução;
e) Foi necessário dissolver 220 g de soluto em 900 g de solvente para obter uma solução de concentração 220g/L.
Questão 07
Observando o gráfico abaixo, ordenem em ordem DECRESCENTE de pressão máxima de vapor as substâncias I,
II e III assinaladas no gráfico.
Questão 08
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C. Após analisá-lo, assinale a alternativa ERRADA.
a) As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos.
b) A pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido C para uma mesma temperatura.
c) A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 120°C.
d) O líquido mais volátil é o A.
e) Podemos afirmar que o líquido B não é a água pura.
Questão 09
Calcule o NOX das espécies em negrito abaixo.
a) MgCl2
b) NaHCO3
c)
HPO4 2-
d) I2
e)
KClO4
Questão 10
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Dióxido de chumbo, PbO2 , composto empregado na fabricação de baterias automotivas, pode ser obtido em
laboratório a partir de restos de chumbo metálico pela seguinte sequência de reações:
Pb  s  2 CH3COOH aq  Pb  CH3COO2 aq  H2 g
 
No conjunto das duas reações (reação global), partindo-se de Pb(s) e chegando-se a PbO2 s , o número de
oxidação do chumbo varia de
a) 0 para + 3.
b) 0 para + 4.
c) + 3 para + 4.
d) − 2 para − 4.
e) − 4 para 0.
Questão 11
Para responder à questão, considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de redução na tabela. Uma
tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica constituída por
Semirreação
Eθ / volt
Mg2+ (aq) + 2 e-  Mg (s)
- 2,37
Zn2+ (aq) + 2 e-  Zn (s)
- 0,76
Fe2+ (aq) + 2 e-  Fe (s)
- 0,44
Cu2+ (aq) + 2 e-  Cu(s)
0,34
Ag+ (aq) + e-  Ag (s)
0,80
a) magnésio ou prata.
b) magnésio ou zinco.
c) zinco ou cobre.
d) zinco ou prata.
e) cobre ou prata.
Questão 12
A ação branqueadora da água sanitária deve-se ao íon hipoclorito, um forte agente oxidante. Uma alternativa à
água sanitária é a utilização de detergentes que contêm peróxido de hidrogênio, chamados alvejantes seguros. O
poder oxidante de uma espécie pode ser avaliado comparando-se valores de potencial padrão de redução das
reações envolvidas. A seguir são fornecidas semirreações de redução do íon hipoclorito (CℓO -) e do peróxido de
hidrogênio (H2O2) e respectivos valores de potencial padrão de redução. Responda o que se pede:
CℓO- + 2 e- + H2O  Cℓ- + 2 OH-
E0 = + 0,890 V
H2O2 + 2 e- + 2 H+  2 H2O
E0 = + 1,763 V
a) Qual é o agente oxidante mais forte: hipoclorito ou peróxido?
b) Escreva a equação química balanceada da reação global entre os íons hipoclorito e iodeto.
I2 + 2e-  2I-
E0 = + 0,535 V
c) Calcule a variação de potencial padrão da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.
Questão 13
Faça o balanceamento da reação a seguir usando o processo de oxi-redução. A soma dos menores coeficientes
inteiros da reação é:
a) 3
NO(g) + HNO3(aq) 
b) 4
NO2(g) + H2O(ℓ)
c) 5
d) 6
e) 7
Questão 14
A parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas é a eletroquímica.
A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha utilizava discos de cobre e zinco, separados
por algodão embebido em solução salina. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de
cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela
possuía um tubo que ligava as duas cubas. Essa pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.
A nomenclatura atribuída a esse tubo foi:
Questão 15
Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais das semirreações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s)  Ni2+(aq) + 2e.
d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e  Cu(s).
e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq)  Cu2+(aq) + Ni(s).
Questão 16
Dadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, assinale o que for correto.
(I) Zn2 (aq)  2 e  Zn(s) E0red  0,76V
(II)Cr 3 (aq)  3 e  Cr(s) E0red  0,74V
a) Considerando a reação global, a diferença de potencial (∆Eº) dessa pilha é de ∆Eº = - 0,2 V.
b) A galvanoplastia (revestimento de peça metálica por outro metal) usando a reação (II), denomina-se niquelação.
c) O zinco é mais eletronegativo do que o cromo, pois a reação de redução do Zn2 (aq) possui maior potencial.
d) A reação global baseada nas semirreações (I) e (II), é 3Zn(s)  2Cr 3 (aq)  3Zn2 (aq)  2Cr(s) .
e) O eletrodo de zinco é o catodo e o de cromo é o anodo.
Questão 17
O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em função da temperatura, dos sais KNO3 e MnSO4.
Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou falsas.
a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico?
Justifique sua resposta.
b) Qual a massa aproximada de KNO3 a uma temperatura
de 90ºC para obtermos uma solução saturada?
Questão 18
A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na
cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na
alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a
equação a seguir:
C12H22O11(s) + 12 O2(g)  x CO2(g) + y H2O ( )
∆H= – 5.796 kJ/mol
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
a) 6 e 10 e a reação é espontânea.
b) 8 e 6 e a reação é não-espontânea.
c) 11 e 12 e a reação é espontânea.
d) 12 e 11 e a reação é espontânea.
e) 8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 19
Considerando a reação de formação da água, representada abaixo, no que se refere ao valor de
∆H e os fatores
que podem influenciar no valor dele, assinale a afirmativa INCORRETA.
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)
∆H = – 571,6 kJ a 25 °C
a) A reação de formação de H2O é exotérmica.
b) Se 4 mols de H2 reagirem com 2 mols de O2 formando 4 mols de H2O, o valor de ∆H será de -1.143,2 kJ.
c) Se na reação acima, ao invés de H2O líquida, for formada H2O na forma de vapor, o valor de ∆H será alterado.
d) O ∆H da reação de formação de H2O não irá variar se a reação ocorrer a 18 °C.
e) Quando o valor de ∆H da reação é de – 571,6 kJ são gastos 44,8 litros de H2 na CNTP já que um mol de
qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 litros..
Questão 20
A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte
reação de oxirredução.
Cd  s  NiO2  s  2 H2O 
  Cd OH2  s  Ni OH2 s
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são:
a) H2O 
 , Cd OH2  s
b) NiO2  s  , Cd  OH2  s 
c) NiO2  s  , Cd  s 
d) Cd  s  , Cd  OH2  s 
e) NiO2  s  , Ni  OH2  s 
Questão 21
A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio.
H2O(g) +
C(s)
→
CO(g) + H2(g)
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações
termoquímicas, a 25 C e 1atm :
1
H2 g  O2 g  H2O g
2
ΔH0  242,0 kJ
C s   O2 g  CO2 g
ΔH0  393,5 kJ
O2 g  2CO g  2CO2 g
ΔH0  477,0 kJ
Determine a variação de entalpia da reação de produção do hidrogênio.
Questão 22
A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se
catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono
são mostradas a seguir.
C grafite   O2 g  CO2 g
H  94,06 kcal  mol1
C diamante   O2 g  CO2 g
H  94,51kcal  mol1
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
I. De acordo com a Lei de Hess, o ∆H da transformação do C(grafite) em C(diamante) é ∆H = - 0,45 Kcal/mol.
II. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
III. A formação de CO2 g é endotérmica em ambos os processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e III estão corretas.
e) Somente a afirmação II está correta.
Questão 23
A espontaneidade de uma reação química é importante para avaliar sua viabilidade comercial, biológica ou
ambiental. Sobre a termodinâmica de processos químicos, podemos afirmar que:
(
) reações espontâneas são sempre exotérmicas.
(
) reações espontâneas, ocorrendo dentro de sistemas fechados e isolados, causam um aumento da entropia,
desordem do sistema.
(
) para reações em sistemas fechados, as variações da entalpia e da entropia não podem ser utilizadas para
determinar a sua espontaneidade.
(
) reações que apresentam variação positiva da entropia são sempre espontâneas.
Questão 24
O processo Haber é usado para a produção de amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio em alta pressão
e a 450°C, usando Fe como catalisador (reação a seguir).
3 H2(g) + N2(g)
2 NH3(g)
∆H = - 92 kJ
Sobre a reação anterior, assinale a alternativa incorreta:
a) A reação é exotérmica.
b) O catalisador atua diminuindo a energia de ativação da reação.
c) A expressão da constante de equilíbrio da reação é K = [NH3]2/([H2]3 × [N2]).
d) Se apenas 0,1 mol de NH3 for formado, a energia liberada no processo será - 4.600 J.
e) Parte do Fe, usado como catalisador, é consumido durante o processo.
Questão 25
Escreva as expressões da constante de equilíbrio (Kc) para as equações abaixo:
a) N2(g) + H2(g)
b) HNO2(aq)
NH3(g)
H+(g) + NO2-(aq)
Questão 26
Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: N2(g)  3H2(g)  2NH3(g)
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações são feitas as seguintes afirmações:
I. O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II. O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III. O processo que envolve a reação N2(g)  3 H2(g)  2 NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e II.
d) apenas I e III.
e) apenas II
Questão 27
A água oxigenada comercial é uma solução de peróxido de hidrogênio (H 2O2) que pode ser encontrada nas
concentrações de 3, 6 ou 9% (m/v). Essas concentrações correspondem a 10, 20 e 30 volumes de oxigênio
liberado por litro de H2O2 decomposto. Considere a reação de decomposição do H2O2 apresentada a seguir:
Qual gráfico representa a cinética de distribuição das concentrações das espécies presentes nessa reação?
Questão 28
Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a
concentração molar de íons [H+] = 1,0.10-5mol/L. O pOH e o caráter do cafezinho são respectivamente:
a) 5 ; ácido
b) 9 ; básico
c) 5 ; básico
d) 9 ; ácido
e) 7 ; neutro
Questão 29
A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato é representada pela equação:
Fe+3(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN+2(aq)
Nesta reação a concentração dos íons varia segundo o gráfico, sendo a curva I correspondente ao íon Fe+3(aq).
a) A partir de que instante, aproximadamente, podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Justifique sua
resposta.
b) Identifique as espécies da curva II e III.
I-
II -
Questão 30
No equilíbrio, tem-se a equação: 2 NO + Cl2
2 NOCl, o aumento da concentração de NO provocará:
a) menor produção de NOCl.
b) aumento da concentração de Cl2.
c) formação de maior número de moléculas NOCl.
d) alteração da constante Keq.
e) Não ocorre alteração nas concentrações nem dos produtos nem dos reagentes.
Questão 31
Fe
A respeito da atividade catalítica do ferro na reação abaixo, pode-se afirmar que:
N2 + 3 H 2
a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
b) altera as concentrações de N2, H2 e NH3 no equilíbrio.
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.
d) abaixa a energia de ativação para a formação do estado intermediário.
e) não pode ser reaproveitado já que é consumido durante a reação.
Questão 32
Sobre os processos radioativos, assinale o que for correto.
a) A radioatividade constitui um fenômeno ligado à energia envolvida nas transições eletrônicas.
b) A emissão de radiação  altera o número de partículas atômicas.
c) As radiações  são elétrons emitidos mesmo por núcleos estáveis.
d) As radiações  correspondem a 2 prótons e 2 nêutrons, isto é, um núcleo do átomo de hélio ( 42 He).
e) As radiações , ,  possuem o mesmo poder de penetração.
2 NH3
Questão 33
O iodo é um elemento importante da dieta humana, uma vez que é necessário para a produção dos hormônios
tireoidianos. A falta de iodo na alimentação é uma das principais causas de hipotireoidismo. A atividade
exacerbada da glândula tireoide causa o hipertireoidismo, que é tratado com a administração de iodo radioativo
131
131
53 I . Após a ingestão, o 53 I tende a se depositar na glândula tireoide, diminuindo a sua atividade excessiva e
regularizando a sua função. Esse efeito é produzido pela capacidade de o iodo radioativo emitir partículas beta.
Sobre o iodo, o iodo radioativo e a função tireoidiana, considere as seguintes assertivas:
I. A suplementação do sal de cozinha com iodo reduziu os casos de bócio no Brasil.
II. A equação de emissão de uma partícula beta do
131
53 I
é
131
53 I

131
54 Xe
+
0
1 
.
III. Em crianças, a falta de iodo causa retardo mental em uma síndrome conhecida como cretinismo.
IV. O iodo é um halogênio que é bastante encontrado na natureza sob a forma de íon iodeto (I–).
Está correto o que se afirma em
a)
I e II, apenas.
b)
III e IV, apenas.
c)
I, II e III, apenas.
d)
II, III e IV, apenas.
e)
I, II, III e IV.
Questão 34
Certa água mineral do município de Paço do Lumiar, MA, apresenta pH = 4 a 25ºC. Outra água mineral, de
Igarapé, MG, também a 25ºC, apresenta pH = 6. Sendo assim, pode-se afirmar que:
I. a concentração de íons H+ (aq) varia de aproximadamente 100 vezes de uma água para outra;
II. a água mineral do município Maranhense é mais ácida do que a do município mineiro;
III. as duas águas minerais constituem substâncias puras.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I, II e III.
e) nenhuma das anteriores (NDA)
Questão 35
O pH de uma solução de ácido clorídrico é 3. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido
clorídrico, qual o novo pH? Dado: Log 5 = 0,7
a) 2,3
b) 3,7
c) 3,3
d) 4,7
e) 5,0
Questão 36
A vida aquática é diretamente afetada pela variação do pH. Concentrações elevadas de íons hidrogênio na água
faz com o meio fique mais ácido, ou seja, quando o pH da água está baixo. Os peixes, por exemplo, encontram
maior dificuldade para se reproduzirem com êxito em situações como a descrita. Os ovos acabam por eclodir
antes do tempo sob o efeito de altos índices de acidez, interrompendo prematuramente o ciclo de reprodução. Um
efluente cuja análise apontou que em uma semana o pH variou de 7 para 5.
Com base nas informações do texto, a variação na concentração de hidrogênio no efluente?
a) Diminuiu duas vezes e o meio ficou mais ácido.
b) Aumentou dez vezes e o meio ficou mais básico.
c) Diminuiu vinte vezes e o meio ficou mais ácido.
d) Aumentou vinte vezes e o meio ficou mais básico.
e) Aumentou cem vezes e o meio ficou mais ácido.
Questão 37
Algumas reações de combustão podem não ser completa, isto é, não há formação direta de dióxido de carbono,
mas do monóxido de carbono. A reação a seguir mostra um dos produtos de uma reação incompleta, que na
presença de mais oxigênio, entra em combustão novamente. O equilíbrio é estabelecido pela equação:
2 CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g)
∆H < 0, onde o equilíbrio poderá ser deslocado para a direita quando:
a) Na reação for inserido um catalisador específico.
b) Ocorrer diminuição da pressão.
c) For promovido um aumento na concentração de CO 2.
d) O sistema for aquecido.
e) Pulverizar o sistema com O2.
Questão 38
HISTÓRIA DO ACIDENTE RADIOATIVO DE GOIÂNIA
Em setembro de 1987 aconteceu o acidente com o Césio-137 em Goiânia, capital do Estado de Goiás, Brasil. O
manuseio indevido de um aparelho de radioterapia abandonado onde funcionava o Instituto Goiano de
Radioterapia gerou um acidente que envolveu direta e indiretamente centenas de pessoas. O
137Cs,
isótopo
radioativo artificial do Césio tem comportamento, no ambiente, semelhante ao do potássio e outros metais
alcalinos, podendo ser concentrado em animais e plantas. Sua meia vida física é de 33 anos.
Disponível em: http://www.sgc.goias.gov.br/upload/links/arq_254_historiadoacident.pdf(adaptado)
Admitindo que o137Cs tenha sofrido três decaimentos, isto é, emitiu por três vezes partículas descritas pelas
reações em cadeia a seguir.
Com relação ao decaimento descrito, as partículas X, Y e W que foram emitidas são respectivamente:
a) alfa, beta e gama
b) beta, alfa e gama
c) beta, alfa e beta
d) alfa, gama e beta
e) gama, beta e alfa
Questão 39
A reação NO2(g) + CO(g)
 CO2(g) + NO(g) possui uma lei cinética v = k[NO2]2.
Considere o quadro a seguir, que apresenta os dados relativos a situações experimentais com essa reação.
Experimento
[NO2] inicial (mol/L)
[CO] inicial (mol/L)
Velocidade inicial (mol.L-1.min-1)
1
0,01
0,02
0,001
2
0,02
0,01
v2
A análise desses dados permite determinar que a constante de velocidade k, em L mol-1 min-1, e a velocidade v2,
em mol L-1 min-1, são, respectivamente,
a) 0,1 e 0,001.
b) 0,1 e 0,002.
c) 0,1 e 0,004.
d) 10 e 0,002.
e) 10 e 0,004.
Questão 40
Dentro de um recipiente contendo inicialmente apenas NO 2, ocorre o seguinte processo, a temperatura constante:
As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, tendo sido feito o gráfico
abaixo:
a) A curva “A” corresponde à variação da concentração molar do NO(g).
b) O equilíbrio químico tem início a partir de 12 minutos do início da reação.
c) Decorridos 12 minutos do início da reação, as concentrações molares dos participantes da reação terão
concentrações molares iguais.
d) As curvas “A” e “B” correspondem aos reagentes da reação.
e) A variação da concentração molar do NO2(g) é representada pela curva “C”.
Questão 41
Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos
resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura
constante.
EXPERIMENTO [A] (moℓ·L-1) [O2] (moℓ-1) v (moℓ·L-1·min-1)
1
1,0
4,0
4·10-4
2
2,0
4,0
32·10-4
3
1,0
2,0
2·10-4
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A]x·[O2]y, em que x e y são,
respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O 2. Assim, de acordo com os dados
empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente,
a) 1 e 3.
b) 2 e 3.
c) 3 e 1.
d) 3 e 2.
e) 2 e 1.
Questão 42
A combustão do cigarro acarreta a produção de, entre outras substâncias, monóxido de carbono e a liberação de
materiais radioativos como o rádio-226 que decai para o radônio-222 que, por sua vez, dá origem ao polônio-218,
ao chumbo-214 e ao chumbo-210. O monóxido de carbono e os materiais radioativos de meia-vida longa podem
trazer muitas complicações, inclusive causar câncer no pulmão e em outros órgãos do corpo humano. Sobre o
tema, assinale a afirmação FALSA.
a) O monóxido de carbono liga-se fortemente à hemoglobina, impedindo a presença do oxigênio e dificultando os
processos metabólicos.
b) O longo período de decaimento dos materiais radioativos pode aumentar continuamente suas concentrações,
atacando órgãos e a medula óssea.
c) A conversão do radio-226 em radônio-222 sugere a emissão de uma partícula α (alfa).
d) O rádio, o radônio, o polônio e o chumbo são metais e, na tabela periódica, estão classificados como elementos
representativos.
Questão 43
A reação de síntese do iodeto de hidrogênio, representada a seguir, é muito utilizada em estudos de equilíbrio
químico.
H2 + I2 ↔ 2 HI
Essa reação atinge o equilíbrio químico após um tempo suficientemente longo. Depois de atingido o equilíbrio, no
tempo t1, é adicionada uma dada quantidade de H2.
Assinale o gráfico que melhor representa a evolução das concentrações com o tempo.
a)
b)
d)
e)
c)
Questão 44
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e
arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam
algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem
revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados.
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis ( 12C e
13C),
sendo predominante
o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em um dado local.
Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a
ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações
desse isótopo nos vestígios arqueológicos.
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o
14C,
que decai lentamente com uma meia-vida de
aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu um
organismo.
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de
15N,
um isótopo minoritário do nitrogênio, em
ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de
15N,
e as pessoas que
comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo.
Com base no texto acima, é correto afirmar:
a) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo mais abundante do
nitrogênio.
b) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos têm seis prótons no
núcleo.
c) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo de nitrogênio-15.
d) Se uma amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons, ela é
compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias e úmidas.
e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes.
Questão 45
Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução
saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?
Questão 46
A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500
mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para
essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]
b)potencial hidrogeniônico – pH
c)concentração hidroxiliônica – [OH-]
d)potencial hidroxiliônico - pOH
Questão 47
Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução,
sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5.
Questão 48
Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M?
Dado: log 5 = 0,7
Questão 49
Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se adiciona acetato de sódio?
Questão 50
Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se convenientemente 4,0x10-7g dessa
base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da
base, pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente:
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04