Capítulo 8 – Exercícios adicionais
Solubilidade
1. Um frasco está cheio de uma solução de 1 mol L–1 de carbonato de sódio, Na2CO3,
sobre cuja superfície flutua gelo.
a) Quantas fases estão presentes na totalidade do sistema?
b) Qual das fases presentes é uma substância pura?
2. Qual é o volume, expresso em litros, de uma solução de 0,25 mol L–1 de K2CrO4 que
contém 38,8 g desse sal?
3. Represente a dissolução em água do cloreto de sódio (NaCℓ), um composto iônico, e
da sacarose (C12H22O11), um composto covalente, por meio de equações químicas.
4. Explique os conceitos de ‘solução saturada’, ‘solução insaturada’ e ‘corpo de fundo’
ou ‘corpo de chão’.
Concentrações
5. Determine a fração em mols do soluto em uma solução preparada por meio da
mistura de 4 mols de sacarose e 96 mols de água.
6. Uma solução foi preparada misturando-se massas iguais de açúcar e água. Qual é a
fração em mols dessas duas substâncias? (Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.)
7. Uma solução foi preparada a partir de 150 g de água e soluto suficiente para que sua
fração em massa fosse igual a 0,2. Determine a massa de soluto nessa solução.
8. O gráfico abaixo relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de
água.
a) Qual é a porcentagem de álcool em uma solução de densidade 0,85 g mL–1?
b) Qual é a massa de água, em gramas, numa solução de 1 L de álcool com 20% de
água?
9. Dissolvendo-se, em 400 mL de água, 100 g de hidróxido de sódio (NaOH), obtém-se
420 mL de solução.
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a) Qual é a densidade da solução?
b) Qual é a concentração em g L–1?
10. Uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta 10 g de NaCℓ em água suficiente
para 600 mL de solução. Expresse a concentração da solução em função da massa de
sódio (Na+) na solução. (Dados: MM em g mol–1: Na = 23 e Cℓ = 35,5.)
11. Dissolve-se a massa m de CuSO4. 5 H2O (MM = 249,5 g mol–1) em água e
completa-se o volume até 250 mL. A concentração de Cu2+ na solução final é de 0,080
mol L–1. Qual é a massa m?
12. O sal sulfato de amônio, (NH4)2SO4, dissolve-se na água para formar uma solução
condutora contendo íons NH4+ e SO42-.
a) Escreva a equação de dissociação deste sal.
b) Supondo que se dissolva, em 500 mL de água, 1,32 g de sulfato de amônio, calcule
as concentrações, em g L–1, de NH4+ e SO42-.
13. Um dentifrício é comercializado em tubos de 90 g. Segundo o fabricante, um dos
ingredientes é o fluoreto de sódio na proporção de 1.450 ppm. Qual a massa de fluoreto
de sódio em cada tubo?
14. Como se deve proceder para transformar 1 L de uma solução de 2 mols L–1 de
NaNO3 em uma solução 0,3 mol L–1? E se fosse o contrário?
15. As soluções líquidas apresentam ampla aplicação tanto nos laboratórios como no
nosso cotidiano. Sabões, hidróxido de sódio, cal virgem, hipoclorito de sódio, cresol,
iodo e formol são produtos utilizados normalmente como desinfetantes.
a) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 10 L dessa base a 2%
massa/volume.
b) Calcule o volume de solução de formol comercial a 40% a ser diluído para preparar
10 L desse mesmo produto a 4%.
16. Determine a concentração em mol L–1 de uma solução aquosa de H3PO4 resultante
da mistura de 400 mL de solução aquosa de H3PO4 (2 mol L–1) com 1.500 mL de
solução do mesmo ácido com concentração 9,8 g L–1. (Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31
u.)
Reações
17. Para determinar a concentração de H3PO4 em uma amostra de 20 mL de solução,
foram gastos 18 mL de solução e 0,1 mol L–1 de NaOH. Qual é a concentração de
H3PO4 na amostra?
18. Uma amostra de 0,93 g de ferro foi colocada em 30 mL de ácido clorídrico a 1 mol
L–1 até que o desprendimento de hidrogênio cessou completamente. A reação que
ocorreu foi:
Fe(s) + 2HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)
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O restante de ácido que não reagiu foi titulado como uma solução padrão de KOH 2 mol
L–1, sendo gastos 10 mL. Qual é a pureza da amostra?
19. Quando se misturam soluções de cloreto de bário (BaCℓ2) e cromato de potássio
(K2CrO4), dá-se a seguinte reação:
2K+(aq) + CrO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cℓ-(aq) → BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2Cℓ-(aq)
a) Mostre que a carga é conservada.
b) Torne a escrever a equação mostrando somente as espécies que participam da reação.
c) Supondo que misturemos 1 L de BaCℓ2 a 0,5 mol L–1 com 1 L de K2CrO4 a 0,2 mol
L–1, e considerando que o BaCrO4 tem uma solubilidade insignificante, calcule a massa
de BaCrO4 formada e a concentração dos íons presentes.
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