FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA
FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA
Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673.
[email protected]
DATA
DISCIPLINA
QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL
CURSO
Engenharia de Produção
PERÍODO: Quarto
Priscila de Freitas Siqueira
VALOR:
BIMESTRE
PROFESSOR
Eletroquímica
Reações de óxido-redução - Parte 2
Objetivos
 Observar reações de óxido-redução envolvendo vários metais e íons metálicos.
 Determinar o poder relativo dos metais como agentes redutores e o dos íons metálicos como
agentes oxidantes.
PARTE EXPERIMENTAL
1 - Materiais e Reagentes:
 Tubos de ensaio
 Pipeta
 Cobre metálico
 Solução de hidróxido de sódio 6 mol/L
 Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L
 Solução de tiossulfato de sódio 1 mol/L
 Solução de cloreto de alumínio 1 mol/L
 Solução de cromato de potássio 1 mol/L
 Solução de nitrato de chumbo (II) 0,1 mol/L
 Acido nítrico concentrado, ácido clorídrico concentrado
 Cristais de permanganato de potássio
 Cloreto de amônio 3 mol/L
 Solução de iodeto de potássio 1 mol/L
 Solução de iodato de postássio 1 mol/L
 Clorofórmio
 Solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L
2 - Procedimentos
Efetuar as seguintes reações:
1. Colocar 1 mL de solução de cloreto de amônio 3 M num tubo de ensaio e adicionar 1 mL de solução de
hidróxido de sódio concentrado (6 M). Tomar um cuidado especial ao manusear a solução de hidróxido
de sódio. Verificar se há desprendimento de gás ou odor característico (Não aspire diretamente sobre o
tubo. Com a mão, levar os gases emitidos em direção ao nariz).
2. Colocar 1 mL de solução de tiossulfato de sódio 1 M em um tubo de ensaio e adicionar 1 mL de ácido
clorídrico concentrado. Tome um cuidado especial ao manusear o ácido clorídrico. (O frasco de ácido
deve ser aberto dentro da capela).
FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA
FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA
Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673.
[email protected]
3. Colocar 1 mL de solução de cloreto de alumínio 1 M em um tubo de ensaio. Adicionar gota a gota,
uma solução de hidróxido de sódio 1 M. Nesta reação, continuar a gotejar a solução básica até o meio
estar com excesso de base e observar o que acontece.
4. Colocar 1 mL de solução de cromato de potássio 1 M em um tubo de ensaio e adicionar 1 mL de
solução de nitrato de chumbo (II) 0, 1 M.
5. Colocar em um tubo de ensaio um pedaço de fio de cobre e adicionar 1 mL de ácido nítrico
concentrado.
6. Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de permanganato de potássio e adicionar 1 mL de ácido
clorídrico concentrado.
7. Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de solução de iodeto de potássio 1 M e adicionar 1 mL de solução
de iodato de potássio 1 M. Depois, adicionar 1 mL de clorofórmio e 2 mL de ácido sulfúrico 0,1 M.
Tópicos para Estudo: Reações químicas em solução e Potenciais de oxidação-redução
Observações:
 Descartar as soluções utilizadas no frasco apropriado e lavar toda a vidraria utilizada.
 O relatório deverá ser entregue na data determinada.
 Verificar se as observações podem ser sustentadas por reações descritas na literatura. (Listar as
substâncias estudadas em ordem decrescente de poder redutor).
Bibliografia: BRADY, J. & HUMISTON, G. E. Química Geral vol 1, Rio de Janeiro, Livros Técnicos e
Científicos Editora S.A., 1986.