Valor da prova/atividade:
2.0
ENSINO MÉDIO
Nota:
Data: ___/_______/2014
Professora: Rosa
Disciplina: Química
Nome: ___________________________________________
no: ____
SÉRIE: 3ª
Rec. Final
Atividade de Recuperação Final de Química
Instruções:
Responder todas as questões com caneta azul ou preta
É permitido o uso de calculadora. Não é permitido o uso de celular.
01-(UFABC-SP – MODELO ENEM) – Em Rosário do Catete, SE, está localizado o complexo industrial
Taquari–Vassouras, que reúne uma mina subterrânea e uma usina de beneficiamento, e é o único produtor de
cloreto de potássio, substância utilizada na produção de fertilizantes, no Brasil. Sobre o cloreto de potássio, foi
dito que ele é
I. um composto iônico;
II. um sal inorgânico;
III. uma substância simples.
Está correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
02-. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Os exageros do final de semana podem levar o
indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago,
provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos
comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de
hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir
9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol–1):
Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol
b) 0,58 mol
c) 0,2 mol
d) 0,02 mol
e) 0,01 mol
1
03- Completar e acertar as equações abaixo, de modo a produzirem sais normais. Dar nome aos referidos sais.
a) HClO3 + Al(OH)3 →
b) H2CO3 + NaOH →
c) H2SO4 + Ca(OH)2 →
d) H3PO4 + KOH →
e) H3PO3 + KOH →
f) H3PO2 + KOH →
04-. (UNESP) – A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz
a) 2 mols de Na3PO4;
b) 1 mol de Na2HPO4;
c) 3 mols de NaH2PO4 ;
d) 2 mols de Na3PO3;
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
04-Classifique as cadeias carbônicas e de o nome IUPAC para cada uma das estruturas abaixo.
d)
e)
g)
f)
h)
2
05- Complete a tabela:
N2O4(g) →← 2NO2(g)
início
10 mol
reage e forma
equilíbrio
4 mol
Calcule o valor do KC através dos dados fornecidos da questão, sabendo que o volume aonde é feita a
reação corresponde a 1L. Justifique sua resposta.
06- Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a
formação de 2 mols de Br2 gasoso. Qual o Kc da reação?
2 HBr(g) →← H2(g) + Br2(g)
a) 1
b) ½
c) 1/4
d) 1/6
e) 1/8
07-(FUVEST-SP) – Deseja-se obter a partir do geraniol (estrutura A) o aromatizante que tem o odor de rosas
(estrutura B).
Para isso, faz-se reagir o geraniol com:
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a) álcool metílico (metanol).
b) aldeído fórmico (metanal).
c) ácido fórmico (ácido metanoico).
d) formiato de metila (metanoato de metila).
e) dióxido de carbono.
08-. (FUVEST-SP) – Na reação de saponificação
CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH → X + Y
os produtos X e Y são:
a) álcool etílico e propionato de sódio.
b) ácido acético e propóxido de sódio.
c) acetato de sódio e álcool propílico.
d) etóxido de sódio e ácido propanoico.
e) ácido acético e álcool propílico.
09-. (UNICAMP-SP) – A fórmula de um sabão é:
No processo de limpeza, uma parte da molécula do sabão liga-se às gorduras e a outra à água.
Qual parte se liga à gordura e qual se liga à agua? Por quê?
10-(FUVEST-SP) – É possível preparar etileno e éter dietílico a partir do etanol de acordo com o esquema: As
substâncias x e y representam, respectivamente:
etanol → etileno + x
etanol → éter dietílico + y
a) água, água
b) hidrogênio, hidrogênio
c) água, hidrogênio
d) oxigênio e hidrogênio
e) oxigênio e água
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11-. (UFBA) – Alguns antiácidos, usados comercialmente para combater a acidez estomacal, contêm
bicarbonato de sódio. Em relação a esses antiácidos, considerando-se as reações químicas que ocorrem durante
a dissolução em água, a ação sobre a acidez estomacal e os compostos envolvidos, pode-se afirmar:
(01) O gás liberado, durante a dissolução, é o hidrogênio.
(02) O bicarbonato de sódio, em solução aquosa, hidrolisa-se, produzindo íons OH–(aq).
(04) Ocorre uma reação de oxirredução, quando o antiácido atua sobre a acidez estomacal.
(08) O ácido carbônico, em solução aquosa, é um ácido forte.
(16) A ação do antiácido eleva o pH no estômago.
12-(MODELO ENEM) – Quando limpamos um objeto de prata, estamos removendo Ag2S. Assim, estamos
tirando prata do objeto. Com o passar do tempo, após sucessivas limpezas, pouca prata restará no objeto.
No comercial de TV do produto TARN-X, o locutor informava que TARN-X limpa sem tirar a prata. É
possível?
É possível! Um dos meios (diferente do TARN-X) consiste em envolver o objeto em folha de alumínio,
mergulhando, em seguida, em solução diluída de NaHCO3 (bicarbonato de sódio), e aquecer ligeiramente.
Como o alumínio sofre oxidação mais facilmente que a prata, o Al é oxidado enquanto os íons Ag+ são
reduzidos a prata metálica.
2 Al 0 + 3 Ag1+ 2 S2– → Al2 S3 + 6 Ag0
O redutor é
a) Al.
b) Ag2S.
c) S2–.
e) Al3+.
d) Ag.
13- (MACKENZIE-SP – MODELO ENEM)– 240 gramas de um gás Ax, formado por átomos de mesmo
elemento químico, ocupam um volume de 41 litros a pressão de 2 atmosferas e – 73°C. Sabendo-se que a massa
atômica de A é 16u, a fórmula molecular desse
gás é
a) A
b) A2
c) A3
d) A4
e) A5
Dado: R = 0,082 atm . L/K . mol
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Boa prova
Prof. Rosa
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