RECIFE
Colégio Salesiano Sagrado Coração
Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 2º ano ________
Recife, ______ de ________________ de 2013
Disciplina:
Química
Professor:
Eber Barbosa
Hidrólise de Sais
]
01 – Introdução
NaOH ou
outra base
HC ou
outro ácido
pH < 7
NaC ou
outro sal
pH > 7
pH = ?
Pode ser ácida, básica ou neutra...
Para entender porque uma solução de um sal pode ser ácida, básica ou neutra, deve-se considerar
inicialmente que todo sal é formado por um cátion e um ânion, sendo que o cátion tem caráter básico e o ânion tem
caráter ácido.
Demonstração:
Sal = Cátion + Ânion
NaOH
+
HC
NaC
+
H2 O
Vem de uma base
Vem de um ácido
Concluímos que uma solução salina pode ser ácida, básica ou neutra dependendo da força da base e da
força do ácido de onde foram originados o cátion e o ânion que formam o sal.
Sal derivado de
Cátion de base...
Ânion de ácido...
Forte
Fraco
Fraco
Forte
Forte
Forte
Fraco
Fraco
Caráter
da Solução
Básico
Ácido
Neutro
Depende de KA e KB
Se Ka > Kb : Sistema ácido
Se Ka < Kb : Sistema básico
Se Ka = Kb : Sistema neutro
Exemplos: Analise o caráter ácido/básico dos seguintes sais:
KCN
Base forte
ácido fraco
Sal de caráter básico
Sal de hidrólise básica
pH > 7
Hidrólise de Sais
FeSO4
Base fraca
ácido forte
Sal de caráter ácido
Sal de hidrólise ácida
pH < 7
NaC
Base forte
ácido forte
Sal de caráter neutro.
Não sofre hidrólise
pH = 7
NH4CN
Base fraca ácido fraca
pH = depende de Ka e Kb
1
02 – Hidrólise Salina
O cátion ou o ânion derivado de eletrólito fraco não permanece livre em solução aquosa, ou seja, os íons
derivados de eletrólitos fracos sofrem hidrólise (reagem com a água).
Dessa forma todo cátion derivado de base fraca reage com o ânion OH– da água assumindo a forma de base
não ionizada, reação essa chamada de hidrólise do cátion.
+
Da mesma forma o ânion derivado de ácido fraco reage com o cátion H da água voltando à forma de ácido
molecular em um processo chamado de hidrólise do ânion.
É importante lembrar que íons derivados de ácidos e bases fortes não sofrem hidrólise uma vez que
eletrólitos fortes apresentam forte tendência a assumir a forma de íons livres na solução.
Demonstração1: Explique, por meio de equações químicas, porque o cianeto de potássio em solução apresenta caráter
básico.
K+(aq)
KCN(aq)
Hidrólise do ânion.
CN–(aq)
+
CN–(aq) + H+OH–
Ânion derivado de ácido fraco não
tende a permanecer livre em solução.
O CN– tende a assumir a forma de
ácido molecular.
HCN(aq)
+
OH– (aq)
O ânion OH– (aq)
caracteriza a
basicidade da
solução.
O HCN(aq) molecular
não ionizado não
caracteriza acidez
na solução.
Demonstração2: Explique, por meio de equações químicas, porque o cloreto de amônio em solução apresenta caráter
básico.
Hidrólise do cátion.
NH4+(aq)
NH4Cℓ(aq)
+
Cℓ–(aq)
NH4+(aq) + H+OH–
Cátion derivado de base fraca não
tende a permanecer livre em solução.
+
O NH4 (aq) tende a assumir a forma de
base não dissociada.
NH4OH(aq)
O NH4OH(aq) não
ionizado não
caracteriza basicidade
na solução.
+
H+(aq)
O cátion H+(aq)
caracteriza a acidez
da solução.
Demonstração3: O cloreto de sódio em solução sofre hidrólise salina?
Na+(aq) + HOH  não reage
NaCℓ(aq)
Na+(aq)
+
Cℓ–(aq)
Cℓ–(aq) + HOH  não reage
+
–
O cloreto de sódio não sofre hidrólise salina porque o Na e o Cℓ são íons de eletrólitos fortes.
Conclusões:
Quando o sal é de cátion de base forte e ânion de ácido fraco, ou seja, sal de hidrólise básica, ocorre
hidrólise do ânion, gerando um ácido fraco e OH–.
Quando o sal é de cátion de base fraca e ânion de ácido forte, ou seja, sal de hidrólise ácida, ocorre
hidrólise do cátion, gerando uma base fraca e H+.
2
Hidrólise de Sais
Testes de
Vestibulares
01 – (FESP – UPE/2006 – Quí. II) Analise os dados da tabela abaixo:
Substância
Ácido hipocloroso
Ácido fórmico
Ácido cianídrico
Ácido barbitúrico
Ácido acético
Amônia
Fórmulas
HCO
HCHO2
HCN
HC4H3N2O3
CH3COOH
NH3
Constantes
–8
Ka = 3,1 x 10
Ka = 1,8 x 10–4
–10
Ka = 5 x 10
Ka = 1 x 10–5
–5
Ka = 1,8 x 10
–5
Kb = 1,8 x 10
As afirmativas abaixo se referem aos dados da tabela acima. Analise-as.
I) A constante de hidrólise do sal NaCO é numericamente maior que a do CHO2Na.
II) Em meio aquoso, o íon C4H3N2O31– protoniza-se mais facilmente que o íon CN1–.
III) Como o pKa do ácido fórmico é menor que o pKa do ácido acético, o formiato tem menor avidez pelo próton que
o acetato.
IV) A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio com propriedades alcalinas.
São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) I, III e IV.
02 – (UFPE – 1a fase/2006) Sabe-se que o íon hipoclorito pode se combinar com a água, originando uma reação ácidobase, cuja constante de equilíbrio é 3,0 x 10–7. Considere as afirmações abaixo.
1)
2)
3)
4)
Soluções de NaCℓO são alcalinas.
O íon hipoclorito é um ácido fraco.
O HCℓO é o ácido conjugado ao CℓO–.
A concentração de CℓO– em uma solução de NaCℓO 0,30 mol L–1 será menor que 0,30 mol L–1.
Estão corretas apenas:
a) 1, 2 e 3
b) 2 e 3
c) 2 e 4
d) 1, 3 e 4
e) 1 e 3
03 – (FESP – UPE/2006 – Quí. I) Considere os ácidos HX, HY e HZ e os valores 10–6, 10–8 e 10–10, que são, respectivamente,
os valores numéricos das constantes de ionização desses ácidos. Admita que NaX, NaY e NaZ sejam sais derivados
desses ácidos. Dissolvendo-se quantidades equimolares desses sais em três béqueres distintos, contendo a mesma
quantidade de água destilada, o resultado será um das alternativas abiaxo. Assinale-a.
a)
b)
c)
d)
e)
O pH da solução contida no béquer, onde se dissolveu NaX, é próximo de 5.
As hidrólises desses sais produzem meios com pH menor que 6.
O maior pH é o da solução resultante da hidrólise do sal NaZ.
A solução resultante da hidrólise do sal NaX é duas vezes mais ácida que a solução resultante da hidrólise do sal
NaZ.
As soluções contidas nos três béqueres são igualmente neutras, pois os sais em questão não se
hidrolisam.
04 – (UPE – Quí.I/2005) Para uma solução aquosa de nitrato de amônio, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Há igual quantidade em mols de íons H3O1+ e OH1– na solução.
É maior a quantidade de íons OH1- do que de íons H3O1+ na solução.
1+
1–
Não há íons H3O presentes na solução, só, íons OH .
1+
Há maior quantidade de íons H3O do que íons de OH1– na solução.
A quantidade de íons OH1– é duas vezes maior que a quantidade dos íons H3O1+ presentes na solução.
Hidrólise de Sais
3
a
05 – (UFPE – 1 fase/95) O azul de bromotimol é um indicador ácido-base, com faixa de viragem
apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. Considere os seguintes sistemas:
(I) Água pura
(II) CH3COOH 1,0 M
[6,0 – 7,6], que
(III) NH4C 1,0 M
Assinale, na tabela abaixo, a coluna contendo as cores desses sistemas depois da adição de azul de bromotimol.
Sistema
Água pura
CH3COOH 1,0 M
NH4C 1,0 M
(a)
Verde
Amarelo
Azul
(b)
Verde
Azul
Verde
(c)
Verde
Amarelo
Verde
(d)
Verde
Amarelo
Amarelo
(e)
Azul
Amarelo
Azul
06 – (CEFET – Tecnólogo/2006) Foram totalmente dissolvidas três amostras de sais em três recipientes diferentes, cada
recipiente contendo 100 mL de água destilada. Os sais na ordem de dissolução foram o NaC (cloreto de sódio);
bicarbonato de sódio (NaHCO3) e cloreto de amônio (NH4C). Indique a alternativa correta para o pH de cada solução
na ordem dada:
a) pH > 7; pH < 7; pH > 7
b) pH = 7; pH < 7; pH > 7
c) pH < 7; pH < 7; pH > 7
d) pH = 7; pH > 7; pH < 7
e) pH = 7; pH = 7; pH = 7
07 – (UFPE – 2a fase/2005) Considerando os valores das constantes de dissociação ácida na tabela a seguir:
Fórmula
HF
HNO2
HCN
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
Constante de acidez, Ka
7,2 x 104
4,0 x 104
6,2 x 1010
a ordem crescente de basicidade é: F < NO2 < CN.
a ordem crescente de acidez é: HF < HNO2 < HCN.
a posição de equilíbrio para a dissociação do ácido cianídrico está bem deslocada para a direita.
sabendo que o NaNO2 é solúvel em água, espera-se que o pH de uma solução aquosa deste sal seja menor que 7.
o valor de Kb do íon fluoreto é menor que o do íon nitrito.
08 – (UFPE – 2a fase/89) Foram perdidos os rótulos dos frascos A, B e C que contém soluções dos seguintes sais: cloreto de
amônio, acetato de potássio e cloreto de potássio. Procurando identificar as soluções, foram determinados os valores
dos seus pH, conforme identificado na figura. Assinale os itens certos na coluna I e os itens errados na coluna II.
A
pH = 7
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
B
pH > 7
C
pH < 7
O frasco A contém solução de acetato de potássio e o frasco B solução de cloreto de amônio.
O frasco B contém solução de cloreto de amônio e o frasco C solução de cloreto de potássio.
O frasco B contém solução de acetato de potássio e o frasco C solução de cloreto de amônio.
O frasco A contém solução de cloreto de potássio e o frasco C solução de cloreto de amônio.
Não é possível identificar o conteúdo dos frascos conhecendo apenas o pH.
09 – (UPE – Quí. I/2008) Dissolve-se 0,1 mol de um sal, MA, derivado de um ácido monoprótico em um béquer, contendo
água destilada e, em seguida, transfere-se a solução para um balão volumétrico de 1,0L, aferindo-o de forma
conveniente. Em relação à solução contida no balão volumétrico, é CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
4
por se tratar de um sal de um ácido monoprótico, o pH da solução deverá ser menor do que 7.
ela terá um pH =7, se o sal MA for originado de uma reação entre um ácido fraco com uma base fraca.
ela será ácida, se o íon hidrolisado for o cátion do sal MA e não, o ânion, como ocorre nas hidrólises alcalinas.
a solução poderá ser ácida ou básica, dependendo, apenas, da concentração em mols/L do sal.
não há hidrólise do sal, apenas ocorrerá a dissolução, pois comumente os sais que se hidrolisam são derivados de
ácidos polipróticos.
Hidrólise de Sais
a
10 – (UFPE – 2 fase/2007) Embora o sulfato de cálcio se dissolva em água, isto se dá somente em pequenas quantidades.
Assim, acerca de uma solução saturada deste sulfato, é correto afirmar que:
I
0
1
2
3
II
0
1
2
3
As espécies Ca2+ e SO42– estarão presentes em solução.
Por filtração, é possível se recuperar o sal não dissolvido.
O sulfato de cálcio puro é uma substância simples.
Se o íon sulfato for um ânion de um ácido forte, e o cálcio, um cátion de uma base fraca, o pH da solução acima
será ácido.
4 4 A adição de sulfato de sódio, um sal bastante solúvel à solução, não interfere na solubilidade do sulfato de
cálcio.
a
11 – (UFPE – 1 fase/2001) O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois impede o
crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve esse sal e o pH de sua
solução aquosa obtida pela dissolução de 100 g do mesmo em 500 mL de água destilada:
Fórmula Molecular
(CH3CH2CH2COO)2Ca
(CH3CH2COO)2Ca
(CH3CH2COO)Ca
(CH3CH2COO)2Ca
(CH3CH2COO)2Ca
a)
b)
c)
d)
e)
pH da solução aquosa
básico
ácido
básico
básico
neutro
12 – (Vestibular Seriado 2º ano – UPE/2009) As afirmativas abaixo estão relacionadas à hidrólise do cianeto de sódio.
Analise-as e conclua.
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
O cátion sódio reage com moléculas de água, originando o hidróxido de sódio.
O ânion cianeto, ao reagir com moléculas de água, origina a hidroxila em meio aquoso.
O pH do meio torna-se ácido, pois o cátion sódio, ao reagir com moléculas de água, origina o hidroxônio.
O pH do meio aquoso é alcalino com um valor de pH superior a 5.
O ácido formado a partir da hidrólise é forte, o que torna o meio ácido com pH menor que 2.
13 – (UPE – Quí. II/2008) As afirmativas abaixo estão relacionadas com a físico-química das reações. Analise-as e conclua.
I II
0 0 A passagem de calor de um béquer contendo água morna para outro contendo água quente não ocorre,
porque contraria o primeiro princípio da termodinâmica.
1 1 A energia de ativação de uma reação é sempre a mesma e independe, portanto, da reação ser ou não
catalisada, desde que a temperatura do sistema permaneça constante.
2 2 A adição de HCℓ(aq) ao sistema reacional CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇆ CH3COO1(aq) + H3O1+(aq) produz o
deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo o grau de ionização do ácido acético.
3 3 A espontaneidade das reações que ocorrem em sistemas fechados depende exclusivamente da variação da
entalpia da reação, sendo espontâneas, apenas, as reações endotérmicas.
4 4 A variação da energia livre de uma reação corresponde à quantidade máxima de energia disponível para
execução de trabalho útil.
14 – (FESP – UPE/90) Titulando-se 25 mL de uma solução de ácido acético 0,10 M com hidróxido de sódio 0,10 M, é de se
esperar que:
a)
b)
c)
d)
O ponto de equivalência desta titulação ocorra em um pH menor que 7, pois o titulante é um ácido.
O ponto de equivalência desta titulação ocorra em um pH igual a 7, pois ocorre uma reação de neutralização.
O ponto de equivalência desta titulação ocorra em um pH igual a 14, pois o titulante é um hidróxido forte.
O ponto de equivalência desta titulação ocorra em um pH alcalino, pois o sal formado na titulação é um sal de
hidrólise básica.
e) O ponto de equivalência desta titulação ocorra em um pH ácido, pois o sal formado na titulação é um sal de
hidrólise ácida.
Hidrólise de Sais
5
15 – (UPE – Quí. II/2010) A água de um rio contém diversos tipos de poluentes que a tornam imprópria para o consumo
humano. Para torná-la potável, é necessário submetê-la a processos químicos próprios de uma estação de tratamento
de água. Uma das etapas do tratamento de água é a floculação, que se fundamenta na formação do hidróxido de
alumínio, um precipitado gelatinoso, que adsorve, em sua superfície, as impurezas existentes na água. Num tanque de
floculação, adiciona-se à água do rio que foi captada o sulfato de alumínio, que é um dos reagentes usados para esse
fim. Com relação à etapa de floculação, é CORRETO afirmar que
a) para facilitar a formação do hidróxido de alumínio, deve-se adicionar ao tanque de floculação uma substância que
acidifique o meio.
b) o sulfato de alumínio é usado como reagente floculante, porque o SO 4–2, ao se hidrolisar, origina o ácido sulfúrico,
que é um excelente coagulante.
c) as substâncias alcalinas adicionadas ao tanque de floculação facilitam a formação do hidróxido de alumínio, que é o
agente floculante.
d) a adição de carbonato de sódio ao tanque de floculação impede a formação dos flocos, pois esse sal em meio
aquoso acidifica o meio.
e) a hidrólise do sulfato de alumínio produz, no tanque de floculação, um meio fortemente alcalino, com valor de pH
acima de 10.
16 – (UPE – Quí. I/2004)
I II
0 0 Em fogos de artifício, o perclorato de potássio é usado como oxidante, e, neste sal altamente explosivo, o cloro
tem número de oxidação +7.
1 1 A soda cáustica, um dos produtos mais usados pela indústria química, é obtida pela hidrólise em solução aquosa
do cloreto de sódio.
2 2 O componente ativo do antiácido “alka-seltzer” é o cloreto de amônio, tendo em vista as propriedades alcalinas
desse sal em solução aquosa.
3 3 No equilíbrio
2 CrO4–2(aq) + 2 H1+(aq) ⇆ Cr2O7–2(aq) + H2O() ,
a diminuição de pH do meio favorece a formação do dicromato.
4 4 O pH do solo pode aumentar por ação da chuva ácida. Para diminuir a acidez do solo, adiciona-se sulfato de
alumínio.
17 – (UFPE – 2a fase/96) A tabela abaixo apresenta a coloração de diversos indicadores em soluções aquosas:
Indicador
Alaranjado de metila
Vermelho de metila
Azul de bromotimol
Fenolftaleina
Forma ácida
Vermelho
Vermelho
Amarelo
Incolor
Forma básica
Amarelo
Amarelo
Azul
Vermelho
pH e cor de transição
3 – 5, Laranja
4 – 6, Laranja
6 – 8, Verde
8 – 10, Róseo
Soluções 0,1 M de KCN e 0,1 M de HCN em água na presença desses indicadores apresentaram as seguintes
colorações:
KCN 0,1 M
HCN 0,1 M
I
0
1
2
3
Alaranjado de metila
Amarelo
Amarelo
Vermelho de metila
Amarelo
Laranja
Azul de bromotimol
Azul
Amarelo
Fenolftaleina
Vermelho
Incolor
II
0
1
2
3
Tanto a solução de HCN quanto a de KCN são ácidas.
–
Pode-se afirmar que CN é uma base mais forte que a água.
O pH do HCN está na faixa de 5 a 8.
Dos indicadores listados, a fenolftaleina é o mais adequado para evidenciar a neutralização HCN 0,1 M por uma
solução 0,1 M de NaOH.
4 4 Uma mistura equimolar das soluções de HCN com KCN constitui uma solução tampão com pH ácido.
6
Hidrólise de Sais
18 – (UPE – Quí. II/2009) A titulometria é utilizada comumente em laboratório, na análise química quantitativa.
Em relação à análise titulométrica, é CORRETO afirmar que
a) após o término de uma titulação, o pH da solução resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os titulantes e as
amostras utilizadas.
b) a solução usada como titulante, seja ela ácido forte ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se assim o fosse,
dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio.
c) tecnicamente é incorreto usar como titulante uma solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular uma solução
de hidróxido de sódio concentrada.
d) na titulação do ácido acetilsalicílico, utilizando-se como titulante o hidróxido de sódio, o pH no ponto de
equivalência será menor que 7.
e) a fenolftaleína é o indicador universal apropriado para a realização de todas as titulações, desde que a temperatura
o
do laboratório não ultrapasse 20 C.
19 – (Faculdades Integradas do Recife – FIR/2002) 100 mL de uma solução 0,1 molar de H2SO4 foram misturados com 100
mL de solução 0,2 molar de NaOH. A mistura resultante:
a) Tem valor de pH igual a sete.
+
b) Tem concentração de Na igual a 0,2 molar.
c) É uma solução de sulfato de sódio 0,2 molar.
d)
e)
Tem concentração de H+ igual a 0,1 molar.
Não conduz a corrente elétrica.
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
Hidrólise de Sais
7
02 – Constante de Hidrólise ( KH )
Neste item do nosso estudo, iremos deduzir a expressão matemática para a constante de hidrólise. Com
essa finalidade, vamos responder as seguintes perguntas:
Pergunta1: Por que o cloreto de amônio em solução apresenta caráter ácido ? Justifique através de equações químicas.
NH4+
⇆
NH4C
+
C–
1º) considera-se a dissociação
iônica.
2º) O íon de eletrólito fraco irá
reagir com a água
Cátion de base fraca: sofre hidrólise
para formar a base correspondente
NH4+ + H+OH– ⇆ NH4OH + H+
[ NH4OH ] . [ H+ ]
KH =
A constante de equilíbrio dessa reação é chamada
constante de hidrólise, KH.
[ NH4+ ]
2.A – Cálculo da constante de hidrólise para um sal de hidrólise ácida...
+
KH =
[ NH4OH ] . [ H ]
Artifício de cálculo: Multiplicando o numerador e
o denominador por [ OH– ] ...
+
[ NH4 ]
KH =
–
[ NH4OH ] . [ H+ ] . [ OH ]
[ NH4+ ]
. [ OH– ]
[ NH4OH ] . [ H+ ] x [ OH– ]
KH =
[ NH4+ ] . [ OH– ]
1
KB
KW
KH =
1
KB
. KW
Pergunta2: Por que o cianeto de potássio em solução apresenta caráter básico ? Justifique através de equações.
KCN
⇆
K+
CN–
+
1º) considera-se a dissociação
iônica.
2º) O íon de eletrólito fraco irá
reagir com a água
ânion de ácido fraco: sofre hidrólise
para formar o ácido correspondente...
CN– + H+OH– ⇆ HCN + OH–
[ HCN ] . [OH–]
KH =
A constante de equilíbrio dessa reação é chamada
constante de hidrólise, KH.
–
[CN ]
2.B – Cálculo da constante de hidrólise para um sal de hidrólise básica...
[ HCN] . [OH–]
KH =
–
[CN ]
Artifício de cálculo: Multiplicando o numerador e
o denominador por [ H+ ] ...
+
–
[ HCN] . [OH ] . [H ]
KH =
[CN– ]
+
[ HCN]
KH =
.
[OH–] . [H+]
[CN– ] . [H+]
. [H ]
1
KA
KW
KH =
8
1
KA
. KW
Hidrólise de Sais
Conclusões:
a
1 ) Para uma sal de hidrólise ácida, ou seja, derivado de ácido forte e base fraca... KH =
KW
KB
KW
KA
KW
KH =
KA . KB
2a ) Para uma sal de hidrólise básica, ou seja, derivado de ácido fraco e base forte... KH =
3ª ) Para um sal derivado de base fraca e ácido fraco...
5ª ) Para determinação do pH da solução aquosa de um sal...
Para um sal de hidrólise ácida
[ Sal ]
pH = 7 – ½ log
Kb
Para um sal de hidrólise básica
[ Sal ]
pOH = 7 – ½ log
Ka
Testes de
Vestibulares
01 – (UNICAP – Quí. II/2002) Dissolveu-se 5,35g de NH4C em água suficiente para se ter 500 mL de solução. Sabendo que
a constante de ionização do NH4OH é 2 . 10–7, determine o pH da solução.
(Massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16; C = 35,5; log2 = 0,3).
1º ) Determinar a concentração molar da solução. (MH4Cℓ = 53,5 g/Mol)
msal = 5,35 g .... 0,1 mol
[ NH4Cℓ ] = 0,2 mol/L
NH4C
V = 500 mL ou 0,5 L
H2O
2º ) Análise da dissociação iônica do sal e da hidrólise do cátion.
NH4+(aq)
⇄
NH4Cℓ(aq)
0,2 M
0,2 M
NH4+(aq)
+
+
Cℓ–(aq)
0,2 M
+
+
H
0,2 M
–XM
0,2 – X M
OH–(aq)
⇄
NH4OH(aq)
0M
+XM
XM
+
H+(aq)
0M
+XM
X M
[ NH4OH] . [H ]
KH =
– 14
10
=
2 . 10–7
[NH4+]
X
.
0,2
X
2
–8
X = 10
X = 10– 4 … [ H+ ] = 10– 4 M
pH = – log [ H+ ]
–4
pH = – log 10
pH = 4
Hidrólise de Sais
9
+
02 – (UPE/86) A concentração [ H ] de uma solução resultante da hidrólise de 0,18 mol de acetato de sódio em 1 litro de
solução aquosa é:
(Dados: Ka = 1,8 x 10–5; Kw = 1 x 10–14)
a) 10–14 íons-g/L
b) 10–7 íons-g/L
c) 10–8 íons-g/L
d) 10–9 íons-g/L
e) 10–5 íons-g/L
03 – (UPE – 1999) O pH de uma solução 0,10 mol/L de um sal de potássio originado a partir de um ácido fraco
–14
monoprótico é igual a 10. A constante de ionização do ácido fraco é igual a:
(Kw = 1,0 x 10 )
–6
a) 10 ;
–8
–5
b) 10 ;
c) 10 ;
–9
–7
d) 10 ;
e) 10 .
04 – (UFPE – 2a fase/91) Uma solução de fenolato de sódio C6H5ONa (massa molecular = 116u) tem pH = 12. A constante
de hidrólise do ânion fenolato é 1,0 x 10–4. Quantos gramas de fenolato de sódio são necessários para preparar meio
litro desta solução ?
+
05 – (UPE – 2000) A concentração de [H ] originada a partir do solvente em uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,01
–14
mol/L, é em mol/L: Kw = 1,0x10
a) 103 ;
b) 10–2 ;
c) 102 ;
d) 10–12;
e) 10–1.
06 – (UPE – Seriado 2º ano/2010) A concentração de [OH–], originada a partir da dissociação do solvente em uma solução
de hidróxido de sódio 0,01 mol/L totalmente dissociada é igual a
kw = 10–14
a) 10–2
b) 10–12
c) 10–10
d) 10–11
e) 10–14
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
10
Hidrólise de Sais
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
Gabarito de:
Hidrólise de Sais (25 questões)
(Páginas 03, 04, 05, 06 e 07)
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
01
02
03
04
05
06
E
D
C
D
D
D
07
08
09
10
11
12
VFFFV
FFVVF
C
VVFVF
D
13
14
15
16
17
18
FFVFV
D
C
VFFVF
FVFVF
C
19
A
No
Resposta
No
Resposta
UPE = FVFFV
EBER = FVFFF
(Páginas 11 e 12)
No
Resposta
No
Resposta
01
02
03
04
04
D
E
58
05
06
D
B
Comunique-se com seu professor:
Hidrólise de Sais
[email protected]
11