Nós já conceituamos matéria. Conceituemos agora: sistema, fenômeno meio ambiente / vizinhança? O vácuo é ausência total de matéria Quando se estuda um fenômeno é muito importante verificar as condições à que ele está submetido. CATP , CNTP , outras...? Eventos que não ocorrem na CNTP: Encubadeira,câm ara hiperbárica, comida enlatada, homem no espaço Estados físicos da matéria Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume variável.(gás é de vapor) Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, aceleradas,volume fixo. Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos). Estados da matéria Atualmente se conhece 5 estados de matéria. Mudanças de Estados Físicos Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos). Se você pensa que cachaça é água Se quer saber o estado físico da água O Euri vai dar uma lição Preste atenção em sua temperatura E em seu estado de agregação Solidifico ou evaporo a água Se eu fundo o gelo ou sofre o gás liquefação Só não quero é que esqueçam Do que se trata a tal sublimação Submetido ao sol fui evacuar líquido O vidro é sólido ou líquido? A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas: Evaporação – Ebulição(vaporiz) Calefação Condensação H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos. Pto.Fusão - Temp. sol. Liq. Pto ebulição - Temp. Liq. Gás. PF e PE são propriedades específicas Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela está submetida. PF SÓL PE LÍQ GÁS Representação do aquecimento da matéria Curva de aquecimento(CA) de subst. puras Resfriamento Diagrama de fases da água P(atm) Liq Sól 0,006 Exceção importante: H2O(s) sob pressão se liquefaz (patinação) Gás (Liofilização) 0,01 T°C CA de Misturas comuns Não apresentam patamares nem na fusão nem na ebulição. CA de misturas azeotrópicas Apresenta patamar só na ebulição (álcool +H2O) CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão (chumbo e estanho) Obs: Uma mistura eutética nunca será azeotróp. e viceversa Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química constante , densidade própria) Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis). A mistura pode ser de 2 tipos: (PE/PF variáveis) Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual. Heterogênea – + de 1 fase visual. Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita quando as quantidades das substâncias forem mencionadas. Ex: H2O + sal é uma mistura homo ou heterogênea??? sobrenadante precipitado H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de fases da mistura (água+gelo), (água+sal)... Dicas • Mist. Gases - Homogêneas; • Líquidos miscíveis-Homogêneas; •Soluções Insat.- Homogêneas; •Sólidos diferentes - Heterogêneos Substâncias c/ classificações especiais Granito Sangue Leite Processos de separação de misturas Ventilação (sól/sól) Tamisação (sól/sól) Catação (sól/sól) Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter. Centrifugação (acelera a decantação) Filtração (sól/líq) (sól/gás) Dissolução fracionada(sól/sól) Destilação simples (líd/sól) Destilação fracionada (líq/liq) Liquefação fracionada (gás/gás) Homo. Outras formas de separar misturas heterogêneas • Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por arraste do material menos denso da superfície. Ex : Ouro e cascalho • Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação. • Separação magnética •Sifonação FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE Flotação Decantação Extração Dissolução Filtração Sifonação Destilação Levigação Destilações especiais O Uizke Liquefação fracionada do ar Densidade Quantidade de matéria de um corpo em determinado volume. Fórmula : d = m / v (Obs:As unidades devem estar acordadas) Algumas densidades na CNTP H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml Fenômeno de Flutuabilidade Observe: dgelo=0,92 dH O=1,00 2 Densidade Sól > Líq > Gás H2O é exceção Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de sobrenadante. Cálculo de densidade de uma mistura Calcula-se a massa de cada componente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume de cada componente da mistura e soma-se todos.E finalmente divide-se a soma das massas pela soma dos volumes. Festa no apê do m = d V Hoje a massa vai aparecer Para aparecer,multiplico “d” por “V” Quando o evento for acontecer É importante ver se é na CNTP O + denso vai afundar E o – vai boiar Nas moléculas dos gases Um pra lá e um pra cá Já nos sólidos , os átomos Bem juntinhos vão ficar A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de dureza chamada de Mohs Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato , quartzo , topázio , coríndon , diamante Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ? Dez... Fenômenos Químico alteram a matéria ,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química) . Reagentes (serão modificados) Produtos (obtidos a partir dos reagentes) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) Fenômenos Físicos Não altera matéria. Mudanças de estado” são fen. Físicos Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações químicas. •Lei da Conservação das massas Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total de produtos. 2H2O 2H2 + O2 36g 4g + 32g •Lei das proporções constantes P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos combinados numa proporção (em massa) constante e definida. 18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O 36g 4g p/ 32g 180g 20g p/ 160g P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 2H2 + O2 2H2O 4g + 32g 36g 4g + 64g 36g 20g + 320g 180g Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante será intermediária a dos 2 líquidos. Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis (H2SO4 + H2O) Carregada , d = 2,8 g/cm³ Descarregada , d = 1,20 g/cm³ Flotação: Separa sólidos c/ densidades ≠ pelo acréscimo de água Destilação simples Destilação fracionada Isolado-Não troca massa nem energia com o meio; Sistema Fechado- Não troca massa,mas troca energia; Aberto-Troca massa e energia. Você sabia que a 0K de temperatura muitas substâncias adquirem características especiais? Hg – Sobe no frasco em que está contido a –200°C. Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se supercondutora por 2h a 20°C. a a a c 120o a a Qual o maior químico Brasileiro? Domingo Bosta Simples Fracionada