Química dos Biocombustíveis
CET: ESTTEB-TMR3
Acerto de Equações
Valentim M B Nunes
Unidade Departamental de Engenharias
Instituto Politécnico de Tomar, Abril, 2012
Equações Químicas
Uma transformação química é denominada reacção química. Para representar uma
transformação usamos uma equação química. Uma equação química utiliza símbolos
químicos para mostrar o que ocorre durante uma reacção química.
H2 + O2  H2O
Para estar de acordo com a lei da conservação da massa terá de haver o mesmo
número de cada tipo de átomos em ambos os lados da equação.
2H2 + O2  2H2O
Esta equação química está acertada. Mostra que “duas moléculas de hidrogénio
podem combinar-se ou reagir com uma molécula de oxigénio para formar duas
moléculas de água.
Como a razão do número de moléculas é igual à razão do número de moles, podemos
igualmente afirmar que “duas moles de moléculas de hidrogénio reagem com uma
mole de moléculas de oxigénio para produzir duas moles de moléculas de água”.
Reagentes
Produtos da reacção
Para fornecer informação adicional, os químicos indicam frequentemente os estados
de agregação dos reagentes e produtos. Por exemplo:
2 P(s) + 3 Cl2(g)  2 PCl3 (l)
Um exemplo da reacção do hidrogénio com o oxigénio….
Acerto de equações químicas
Identificar todos os reagentes e produtos da reacção e escrever as suas fórmulas
correctas no lado esquerdo e direito da equação
 Podemos apenas mudar coeficientes (os números que precedem as fórmulas) mas
não os índices (os números no seio das fórmulas). Por exemplo 2 NO2  N2O4
Olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez em cada lado da equação e
com o mesmo número de átomos. As fórmulas contendo estes elementos devem ter o
mesmo coeficiente.
Em seguida olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez, mas com
diferente número de átomos. Acertar estes elementos.
Finalmente acertar os elementos em duas ou mais fórmulas de um dos lados da
equação.
Verificar a equação acertada para se certificar que o número total de cada tipo de
átomos, em ambos os lados da equação, é o mesmo.
Exemplo(s)
 KClO3  KCl + O2
Produção de
oxigénio no lab.
2 KClO3  KCl + 3 O2
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
C2H6 + O2  CO2 + H2O
C2H6 + O2  2 CO2 + H2O
C2H6 + O2  2 CO2 + 3 H2O
C2H6 + 7/2 O2  2 CO2 + 3 H2O
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
Combustão
(queima) do
etano ao ar
Química Aplicada: O ácido fosfórico
O ácido fosfórico, H3PO4, é um dos produtos químicos mais produzidos industrialmente
no mundo. É utilizado na produção de fertilizantes, em detergentes e na indústria
alimentar. Pode ser produzido queimando fósforo(P4) ao ar obtendo-se decaóxido de
tetrafósforo (P4O10). Este passo é seguido pela reacção com água para dar o ácido
fosfórico.
P4 + O2  P4O10
P4(s) + 5 O2(g)  P4O10(s)
P4O10 + H2O  H3PO4
P4O10 + H2O  4 H3PO4
P4O10 (s) + 6 H2O (l)  4 H3PO4(aq)
Prática: acertando equações….
1. Mg + O2  MgO
2. N2 + H2  NH3
3. S8 + O2  SO2
4. NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2
5. CO2 + KOH  K2CO3 + H2O
6. C3H8 + O2  CO2 + H2O
7. NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O
8. C + H2SO4  CO2 + SO2