Tabela Periódica

O que os Químicos queriam?
 Organizar os elementos químicos de maneira que
suas semelhanças, diferenças e tendências se
tornassem mais evidentes.
 Um dos recursos mais usados em Química para
atingir essa finalidade é a tabela periódica. As
primeiras tabelas foram propostas no início do
século XIX; porém apresentavam mais erros do
que acertos.
O início...
Johann W. Dobereiner (1829)
(O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
Cálcio
Estrôncio
40
88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
Bário
137
Agrupar os elementos de três em três com
base em certas semelhanças



PÁG. 88
A massa atômica do elemento
central da tríade era a média das
massas atômicas do primeiro e
terceiro membro.
Muitos dos metais não podiam ser
agrupados em tríades.
Os elementos cloro, bromo e iodo
eram uma tríade, lítio, sódio e
potássio formavam outra.
Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)
(O Segundo Modelo de Tabela Periódica)


O químico e geólogo
francês propôs um
sistema denominado
“parafuso telúrico.”
colocou 16 elementos em
ordem crescente de massa
atômica, de modo a
posicionar os elementos
com propriedades
semelhantes um por baixo
do outro Numa linha
espiral em volta do cilindro
John A.R. Newlands (1864)
(O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)



Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados
num modelo periódico de
oitavas, na ordem
crescente de suas massas
atômicas.
Colocou o elemento lítio,
sódio e potássio juntos.
A idéia de Newlands foi
ridicularizada pela analogia
com os sete intervalos da
escala musical.
Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de
química inorgânica, organizou os elementos
na forma da tabela periódica atual. SÓ QUE EM ORDEM
CRESCENTE DE MASSA ATOMICA
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907)
que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos
ou famílias.
O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 118 elementos químicos conhecidos,cerca de
60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o
químico russo Dmitri Mendeleyev se destacou na
organização metódica desses elementos.
A tabela periódica de Mendeleev.: Os espaços marcados
representam elementos que Mendeleev deduziu existirem
mas que ainda não haviam sido descobertos àquela época.

Mendeleev criou uma carta para cada um dos
63
elementos
conhecidos.
Cada
carta
continha o símbolo do elemento, a massa
atômica e suas propriedades químicas e
físicas.
A solução foi encontrada quando ele dispôs
os cartões em ordem crescente da massa
atômica.

A tabela periódica de Mendeleyev exibia
semelhanças numa rede de relações vertical,
horizontal
e
diagonal.
(
propriedades
periodicas)

Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel
por este trabalho.
Moseley
Henry Gwyn Jeffrey
Moseley
 Arranjados os
elementos de acordo
com o aumento do
número atômico.
 A tabela atual.

Na ordem crescente de nº. atômico, ocorre uma
periodicidade nas suas propriedades.
 Ou seja repetem-se regularmente elementos com
propriedades semelhantes.
 Lei periódica dos elementos.

Moseley
A partir da descoberta do plutônio,descobriu todos os
elementos transurânicos.
 Reconfigurou a tabela periódica colocando a série
dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios
 O sistema de numeração dos grupos da (IUPAC).
 Algarismos arábicos de 1 a 18

Tabela atual
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
Série dos Lantanídios
7º Período
Série dos Actinídios
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de
número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as
famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
•A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
2
1
3 Li 1s 2s
Na - 1s 2s 2 p 3s
2
11
2
6
1
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
•Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada
família por um algarismo romano, seguido de letras A
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
•No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
Os elementos que
constituem essas famílias
são denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos
estão situados em subníveis
s ou p.
Nas famílias A, o número da
família indica a quantidade
de elétrons na camada de
valência . Elas recebem
ainda nomes
característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
IIIB
d
1
IVB
d
2
VB
d
VIB
3
d
4
VIIB
d
5
VIIIB
d
6
d
7
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
8
IB
IIB
9
10
d
d
Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico
permite que determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
Metais, semi-metais, ametais e gases nobres
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única
exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os
não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides.
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante
elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor
elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de
sua estrutura cristalina.
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos –
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.