Tabela Periódica
Prof. Jair Alberto
O início...

O que os Químicos queriam?

Organizar os elementos químicos de maneira que suas
semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais
evidentes.

Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa
finalidade é a tabela periódica. As primeiras tabelas foram
propostas no início do século XIX; porém apresentavam mais
erros do que acertos.
Johann W. Dobereiner (1829)
(O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
Cálcio
Estrôncio
40
88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
Bário
137

A massa atômica do elemento central da
tríade era a média das massas atômicas
do primeiro e terceiro membro.

Muitos dos metais não podiam ser
agrupados em tríades.

Os elementos cloro, bromo e iodo eram
uma tríade, lítio, sódio e potássio
formavam outra.
Germain Henry Ivanovitch Hess (1849)
(O Segundo Modelo de Tabela Periódica)

Iodo
Bromo
Cloro
Flúor
Telúrio Carbono Nitrogênio
Selênio Boro
Fósforo
Enxofre Silício
Arsênio
Oxigênio
O cientista sueco publicou no
seu manual Fundamentos da
Química Pura uma classificação
de quatro grupos de elementos
(não-metais) com propriedades
químicas semelhantes (tabela
ao lado).
Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)
(O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)

O químico e geólogo francês
propôs um sistema
denominado “parafuso
telúrico.”

colocou 16 elementos em
ordem crescente de massa
atômica, de modo a posicionar
os elementos com
propriedades semelhantes um
por baixo do outro na geratriz
do cilindro.
John A.R. Newlands (1864)
(O Quarto Modelo de Tabela Periódica)

Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados num
modelo periódico de oitavas, na
ordem crescente de suas massas
atômicas.

Colocou o elemento lítio, sódio
e potássio juntos.

A idéia de Newlands foi
ridicularizada pela analogia com
os sete intervalos da escala
musical.
Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de
química inorgânica, organizou os elementos
na forma da tabela periódica atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que
organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 122 elementos químicos conhecidos,cerca de
60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o
químico russo Dmitri Mendeleyev se destacou na
organização metódica desses elementos.
A tabela periódica de Mendeleyev.: Os espaços marcados
representam elementos que Mendeleyev deduziu existirem mas
que ainda não haviam sido descobertos àquela época.

Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63
elementos conhecidos. Cada carta continha o
símbolo do elemento, a massa atômica e suas
propriedades químicas e físicas.
A solução foi encontrada quando ele dispôs os
cartões em ordem crescente da massa atômica.

A tabela periódica de Mendeleyev exibia
semelhanças numa rede de relações vertical,
horizontal e diagonal.

Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por
este trabalho.
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
Série dos Lantanídios
7º Período
Série dos Actinídios
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de
número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as
famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
•A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
11
Na -
2s
1
3s
1
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
•Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada
família por um algarismo romano, seguido de letras A
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
•No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
Os elementos que
constituem essas famílias
são denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos
estão situados em subníveis
s ou p.
Nas famílias A, o número da
família indica a quantidade
de elétrons na camada de
valência . Elas recebem
ainda nomes
característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
2-8-1
Nome
Metais alcalinos
2-8-2
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
2-8-3
Família do boro
IVA
4
2-8-4
Família do
carbono
VA
5
2-8-5
Família do
nitrogênio
VIA
6
2-8-6
Calcogênios
VIIA
7
2-8-7
Halogênios
2-8-8
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta 1 ou 2 elétrons mais energéticos
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
IIB
Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico
permite que determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
2-8-1
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
Metais, ametais, gases nobres e hidrogênio
Elementos artificiais
Cisurânicos e Transurânicos
Estado físico dos elementos químicos
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido,
a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os
não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides.
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante
elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor
elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de
sua estrutura cristalina.
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos –
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.