Forças Intermoleculares
São as forças que mantém as
moléculas unida nos estados líquido e
sólido.
Essas forças estão diretamente relacionadas
com:
Temperatura de ebulição (TE).
Solubilidade dos compostos
Determinação de estrutura de moléculas
importantes como DNA e proteínas.
Estados da Matéria e a
Teoria Cinético-molecular
Aumento da agitação das moléculas
Sólido
Líquido
Gás
Polaridade de ligações
O acúmulo de cargas elétricas em
determinada região é denominada pólo, que
pode ser :
Pólo negativo : - σ
Pólo positivo: + σ
Ligação Iônica
Ocorre transferência definitiva de elétrons
Íons positivos
(cátions)
Íonsnegativos
(ânions)
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação Covalente
A existência de pólos está associada à
deformação da nuvem eletrônica e depende da
diferença de eletronegatividade dos elementos.
Ligação covalente
Ligação covalente entre
entre mesmo átomos
átomos diferentes
Não há distorção da
nuvem eletrônica
H xx H
x
Há distorção da nuvem
eletrônica
x
Ligação covalente
apolar ou não-polar
Ligação
covalente polar
Eletronegatividade
Quanto maior for a diferença de
eletronegatividade, maior será a polarização
da ligação.
Polarização & Ligação
++
+
Ligação covalente
apolar ou não-polar
Ligação
covalente polar
Polaridade Crescente
-
Ligação Iônica
Eletronegatividade
Polaridade de uma molécula
Caracterizada
por
uma
denominada momento dipolar (µ).
grandeza
3,5
2,1
4,0
2,1
3,0
2,1
2,1
A polaridade de uma molécula é determinada pelo
vetor momento dipolar resultante (µr).
Polaridade de uma molécula
Interações Intermoleculares
Tipos de Interações
Intermoleculares
Moléculas
H H
xx
x
x
Apolar
Dipolo induzidodipolo induzido
Polar
Dipolo permanentedipolo permanente
(Dipolo-dipolo)
Interação Dipolo-InduzidoDipolo-Induzido (Dispersão de London)
Interação entre moléculas apolares.
Ocorre uma deformação momentânea
nuvens eletrônicas, originando pólos – e +.
ex:
H2, Cl2, O2, CH4
das
Interação Dipolo-dipolo
Interação entre moléculas polares.
Esse tipo de interação é o mesmo que
ocorre entre os íons Na+ e Cl- NaCl, porém com
menor intensidade.
ex:
HCl, HBr, H2S, CO, HCCl3, SO2
Interação Ponte de Hidrogênio
Ocorre entre moléculas que apresentam
átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor,
oxigênio e nitrogênio.
H
F, O, N
Ligação de Hidrogênio e
propriedade Incomum da Água
Tensão Superficial
Forças Intermoleculares e
Temperatura de ebulição (TE)
Quanto mais intensas a força intermolecular
envolvida maior a TE.
TE
Intensidade de interação
Dipolo induzidoDipolo induzido
Dipolodipolo
Ponte
de H
TE aumenta
Interação
Iônica
Forças Intermoleculares e
Temperatura de ebulição (TE)
Quanto maior o tamanho da molécula
maior a TE.
Tamanho da moléculas
TE aumenta
Solubilidade
“Semelhante dissolve semelhante”.
Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes
polares, como a água.
Substâncias apolares tendem
solventes apolares, como o óleo.
solubilidade
solubilidade
a
se
dissolver
Substâncias
apolares
Substâncias
polares
em
Solubilidade
Tensão Superficial