GASES
PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ
PROPRIEDADES DOS GASES
O Gás Perfeito
moléculas (ou átomos) em movimento
• Movimento aumenta com aumento da Temperatura
• Moléculas muito separadas umas das outras
• Trajetórias muito pouco perturbadas por
forças intermoleculares
Os estados dos gases
Estado físico : definido por propriedades físicas
Gás puro:
Volume que ocupa, V
Quantidade de substância (número de moles) , n
Pressão, P
Temperatura , T
Se três variáveis especificadas

quarta variável fixad
Equação de Estado:
P = f ( T, V, n)
Pressão
Força / Área
[SI] = Pa
Unidades de Pressão
Nome
pascal
bar
atmosfera
torr
milímetros de
mercúrio
libra por
polegada
quadrada
Símbolo
1 Pa
1 bar
1 atm
1 Torr
1 mmHg
Valor
1 N m-3, 1 kg m-1 s-2
105 Pa
101 325 Pa
(101 325/760) Pa = 133,32... Pa
133,322...kPa
1 psi
6,894 757...kPa
Medida de Pressão
Manômetros
(a) Tubo fechado
(b) Tubo aberto
P = Pex + r g h
As Leis dos Gases
Leis empíricas
Lei de Boyle
P1/V
Lei de Charles, Gay-Lussac
(a Pressão Cte)
(a Volume Cte)
V = Cte x T
P = Cte x T
Volume molar: Vm
Vm = V / n
V = constante x n
A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás
Princípio de Avogadro:
“Volumes iguais de gases, nas mesmas condições
de temperaturas e pressão contêm o mesmo
número de moléculas”
Lei dos Gases perfeitos ou ideais
PV = nRT
Volume molar Vm
Condições normais ambientes de temperatura e pressão
T = 298,15 K
P = 1 bar (105 Pa)
RT 0,08314 x 298,15
Vm 

 24,789 L mol 1
P
1
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP)
T = 0o C = 273,15 K
P = 1 atm
RT 0,082 x 273,15
Vm 

 22,4 L mol 1
P
1
Misturas de gases
Lei de Dalton
A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das
pressões parciais dos gases que a compõem
P   Pi
Pi  x i P
i
xi = fração molar
Gases Reais
Interações entre as moléculas gasosas
Forças de atração
Alcanço relativamente
grande
pressões moderadas
Forças de repulsão
Interações de curto
alcanço
distancia inter-molecular
pequena
Pressão alta