LISTA DE EXERCÍCIOS
Goiânia,____de__________ de 2015
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disciplina: Química  Professor: Lucas  e-mail: [email protected]
01. Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI 0,5M
com 120mL de solução aquosa de BaI2 1,0M. Pede-se a concentração molar da solução resultante:
a) em relação ao NaI e BaI;
b) em relação aos íons presentes na solução.
a) em relação ao NaI é 0,2molar
em relação ao BaI2 é 0,6molar
b) [na+] = 0,2 molar
[Ba+] = 0,6 molar
[I-] = 1,4 molar
02. Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução
0,20 M do mesmo ácido.
Quantos mols de ácido há na solução final?
a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010
Gab: A
03. O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–
1
que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3
0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2
mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
Gab: D
04. Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de
uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de
HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br–,
Cl– e H+ na solução serão, respectivamente,
a) 0,04
0,03 0,04
b) 0,04
0,03 0,07
c) 0,08
0,06 0,06
d) 0,08
0,06 0,14
e) 0,2
0,1
0,3
Gab: D
07. 100 mL de uma solução 0,6 mol/L de cloreto de bário
(BaCl2) adicionaram-se 100 mL de uma solução 0,4 mol/L
de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes na solução final, em mol/L, é:
[Ba2+] = _____
[Cl- ] = _____ [NO3-] = _____
Gab:
Ba = 0,5mol/L
Cl- = 0,6mol/L
NO3- = 0,4mol/L
08. Misturando-se 280mL de uma solução 0,5N de HCl
com 200mL de uma segunda solução de HCl contendo 14,6g
deste ácido puro em 500mL de solução, a normalidade final
será:
a) 0,625
b) 0,8
c) 0,84
d) 0,4
e) 1,46
Gab: A
09. Determine a normalidade de uma solução aquosa de
H2SO4 resultante da mistura de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 2M com 1500mL de solução aquosa do
mesmo ácido e de concentração 9,8g/L.
Dados: H=1; O=16; S=32
Gab: 1,15N
10. Misturando-se 100mL de uma solução aquosa 0,1M de
NaCl com 100mL de uma solução aquosa de KCl, a solução
resultante deve apresentar concentrações molares de Na+, K+
e Cl-, respectivamente, iguais a:
Dado: solução aquosa = 0,1M deKCl
a) 0,05; 0,05; 0,10
b) 0,10; 0,10; 0,10
c) 0,10; 0,10; 0,20
d) 0,10; 0,20; 0,10
e) 0,20; 0,20; 0,10
Gab: A
05. Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de
volume 200mL e 0,15M e a outra de volume 100mL e
0,30M – foram misturadas. A molaridade da solução final
será:
a) 0,100
b) 0,150
c) 0,200
d) 0,225
e) 0,450
Gab: C
06. Na mistura das soluções A
e B, de acordo com o esquema
abaixo:
A molaridade da solução C, é:
a) 0,2M
b) 1M
c) 1,5M
d) 2M
e) 4M
Gab: A
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