Professor:
LISTA DE RECUPERAÇÃO
XUXU
II Bimestre
SÉRIE: 3º ANO
DATA: 29 / 06 / 2015
QUÍMICA
Matéria Abordada: Estudos dos gases e Estequiometria.
01 - (UECE)
Quando da nossa respiração, na etapa da inalação, o diafragma
se expande deixando maior o volume do pulmão. Neste caso, a
pressão interna do pulmão fica menor que a pressão atmosférica
permitindo a entrada de ar no pulmão até uniformizar as
pressões. Quando a pressão aumenta o volume do pulmão
diminui e o ar é expelido. No processo respiratório é
comprovada uma importante lei dos gases atribuída a
a) Charles.
b) Gay-Lussac.
c) Avogadro.
d) Boyle.
02 - (UESPI)
Um balão contendo gás metano, com volume igual a 4,9 L, foi
retirado de um sistema de aquecimento, cuja temperatura era
de 86ºC, e resfriado até a temperatura de 5ºC. Após este
procedimento, realizado a uma pressão constante, o volume do
referido balão era de:
a) 0,28 L
b) 1,22 L
c) 2,45 L
d) 3,79 L
e) 4,90 L
03 - (FURG RS)
Considere um balão muito flexível que contém um gás ideal. O
volume inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a temperatura é 300 K.
Esse balão é solto e atinge uma altura em que a temperatura é
–3
de 250 K e a pressão é de 3×10 atm. Qual é o volume final do
balão, em L, quando se encontra nessas condições?
a) 16,5 L.
b) 3,3 L.
c) 66,6 L.
d) 333,3 L.
e) 33,3 L.
04 - (ACAFE SC)
No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi
publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que
foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ´´[...] Com o
passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano,
que é tóxico e explosivo […]”.
Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27ºC são necessários para
reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás
metano? Dado: Constante universal dos gases (R): 0,082
– –
atm.L.mol .K . C: 12 g/mol, H: 1 g/mol.
a)
123L
b)
61,5L
c)
24,6 L
d)
49,2 L
05 - (UFU MG)
Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia,
NH3, é a base para a elaboração de todos os outros fertilizantes
nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio
(N2), que vem da atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir
de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em
pressão elevada com auxílio de catalisadores.
–1
–1
Dados: R = 0,082 atm.L.mol .K e 1 atm = 760 mmHg
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a
38.000 mmHg e 227 ºC será de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
17,0 kg
11,3 kg
25,0 ton.
28,5 ton.
06 - (UNESP SP)
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação
solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as
embalagens utilizadas para a comercialização do produto
fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
Não expor a embalagem ao sol.
Não usar próximo a chamas.
Não descartar em incinerador.
(www.gettyimagens.pt)
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um
incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura do sistema
atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve
deformação durante o aquecimento. No momento da explosão
a pressão no interior da lata era
a)
b)
c)
d)
e)
1,0 atm.
2,5 atm.
3,0 atm.
24,8 atm.
30,0 atm.
07 - (UFG GO)
Quando dois reagentes são adicionados em um reator ocorre a
formação de um produto gasoso. Considerando-se que o
processo ocorra na proporção de 1:1, o volume ocupado por 10
mols do produto formado a 100 ºC e 3 atm será,
aproximadamente, igual a:
–1 –1
Dado: R = 0,082 atm L mol K
a)
b)
c)
d)
e)
10 L
50 L
100 L
200 L
300 L
08 - (UECE)
Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases
com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio
13%. A densidade absoluta da mistura a 27ºC e 1 atm, em g/L, é
a)
1,78.
b)
1,96.
c)
1,28.
d)
1,16.
09 - (UFLA MG)
Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na
mesma pressão e temperatura, contêm igual número de
moléculas.
Considerando a seguinte reação:
4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g) + 6H2O (g)
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume (em
mL) de NH3, NO e H2O, respectivamente, sabendo‐se que o
volume de O2 consumido foi de 100 mL.
a)
b)
c)
d)
80, 80, 120
100, 100, 100
160, 80, 180
40, 40, 120
10 - (MACK SP)
Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6,
contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com
volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e
pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se
afirmar que ambos os gases
a)
b)
c)
d)
e)
contêm a mesma quantidade de moléculas.
possuem a mesma massa.
possuem a mesma massa molar.
contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
possuem iguais velocidades de difusão.
14 - (PUC SP)
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 g/mol; CO2 = 44
g/mol; HCl = 36,5 g/mol
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC
–1 –1
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol .K
O cálcário é um minério que apresenta elevado teor de
carbonato de cálcio (CaCO3) além de outras impurezas. Uma
amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de solução
–1
aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,50 mol.L . O
gás carbônico (CO2) obtido nesse processo foi armazenado em
um recipiente de 4,1 L a 27 ºC, apresentando pressão parcial de
0,090 atm.
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de calcário é
a)
b)
c)
d)
e)
15 - (FPS PE)
A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a
seguir, gera o ácido benzoico em 80% de rendimento. Qual a
massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183 g
de ácido benzoico?
–1
Dado: massa molar (g mol ): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.
11 - (UFG GO)
Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido
com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N2O; 37 kg de
NO e 75 kg de CO2. Considerando-se a temperatura de 527 ºC, a
pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente,
–1 –1
Dado: R = 0,082 atm L mol K
a)
b)
c)
d)
e)
1
108
350
704
1069
12 - (UNESP SP)
Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de gás nitrogênio, N2, e
8,0 g de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade igual a
30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol):
−1 −1
N2 = 28 e O2 = 32 e R = 0,082 atm.L.mol .K , determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
13 - (UNIFOR CE)
Estudos mostram diminuição da massa óssea e risco elevado de
fraturas associados ao uso de bebidas carbonatadas, enquanto
outros estudos não comprovam tal relação. Bebidas à base de
colas contêm cafeína e ácido fosfórico, podendo afetar
negativamente a saúde óssea, por meio da geração de carga
ácida no organismo; esta é causada pelo ácido fosfórico usado
como acidulante nessas bebidas.
(MORAIS, G. Q.; BURGOS, M.G.P. de A.: Rev. Bras. Ortop., 2007; 42 (7).
O ácido fosfórico pode ser formado a partir da equação não
balanceada:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4  H3PO4 + 3 CaSO4
Partindo-se de 62g de fosfato de cálcio, a massa aproximada de
ácido fosfórico obtida é:
a)
19 g
b)
25 g
c)
39 g
d)
45 g
e)
51 g
50%
65%
75%
90%
100%
a)
b)
c)
d)
e)
208 g
156 g
195 g
140,4 g
187,2 g
16 - (UFMS)
Assinale a alternativa que indica a massa de cloreto de prata
obtida pela adição de excesso de AgNO3 a uma solução aquosa
contendo 11,70g de cloreto de sódio.
(Massa molar, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23).
a) 28,7g.
b) 34,0g.
c) 17,0g.
d) 43,5g.
e) 5,85g.
17 - . (Ufmt MT)
Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato
de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa.
Dados: N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108
Pede-se:
a) o reagente em excesso;
b) a massa do reagente em excesso;
c) a massa do precipitado (AgCl) obtido.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: D
3) Gab: D
4) Gab: A
5) Gab: B
6 Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: A
10) Gab: A
11) Gab: E
12) Gab: a) PN2  0,41atm PO2  0,205atm
b) PT  0,615atm
13) Gab: C
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: A
17) Gab: a)o NaCl está em excesso. b) 2,34g de NaCl c) 22,8g de AgCl
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