Questão 01)
I.
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
∆H = -74,5 kJ/mol
II.
C(graf) + O2(g) → CO2(g)
∆H = -393,3 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)
∆H = -285,8 kJ/mol
IV. C(s) →C(g)
∆H = +715,5 kj/mol
V.
6C(graf) + 3H2(g) →C6H6(l)
∆H = + 48,9 kJ/mol
São transformações endotérmicas:
a)
I e II
b)
II e III
c)
III e IV
d)
III e V
e)
IV e V
Gab: E
Questão 02)
Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25ºC, obteve-se uma solução
cuja temperatura foi de 15ºC. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a)
atérmico
b)
adiabático
c)
isotérmico
d)
exotérmico
e)
endotérmico
Gab: E
Questão 03)
Quando uma criança está febril, é prática comum passar no corpo da criança um algodão umedecido em
álcool. Esse procedimento funciona porque:
a)
o álcool atua como antisséptico.
b)
ao evaporar, o álcool diminui a temperatura.
c)
para evaporar, o álcool precisa de energia.
d)
ao evaporar, o álcool aumenta a temperatura.
e)
a reação do álcool com a pele é exotérmica.
Gab: C
Questão 04)
A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (L) é exotérmica porque:
a) absorve calor
b) libera oxigênio
c) é higroscópica
d) perde água
e) libera calor
Gab: E
Questão 05)
Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os
fenômenos que ocorrem estão:
I.
derretimento de “icebergs”
II.
formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e IV
Gab: C
Questão 06)
A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês
(MnO2). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por processo térmico
a partir da pirolusita, através da reação:
3 MnO2 (s) + 4 Al (s) → 2 Al2O3 (s) + 3 Mn (s)
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm em kJ/mol: MnO2(s) = - 521,0; Al2O3(s)= - 1676,0
Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
Com base nessas informações, é correto afirmar que na produção de 11,0 g de manganês puro, a partir das
entalpias de formação das substâncias, ocorre:
a) Absorção de 358 kJ de energia.
b) Liberação de 358 kJ de energia.
c) Absorção de 119 kJ de energia.
d) Liberação de 119 kJ de energia.
e) Liberação de 146 kJ de energia.
Gab: D
Questão 07)
A variação de entalpia na combustão da glicose, C6H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol. Uma
determinada sobremesa láctea, com denominação light, tem cerca de 9g de glicose por
porção de 110g.
Pode-se dizer a respeito da reação de combustão da glicose:
a) Os reagentes ganham calor ao se converter nos produtos.
b) Um aumento de temperatura provoca uma diminuição do calor liberado.
c) Os produtos têm conteúdo de energia maior que os reagentes.
d) A reação é endotérmica.
e) A reação é exotérmica.
Gab: E
Questão 08)
Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido sulfúrico concentrado, a temperatura
sobe de 25°C para 80 °C logo após a adição do ácido.
Isso ocorre devido à
a)
dissociação do ácido na água ser endotérmica.
b) dissociação do ácido na água ser exotérimca.
c)
precipitação ser endotérmica.
d) precipitação ser exotérmica.
e)
formação de gases.
Gab: B
Questão 09)
Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas
instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos
normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção
e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a
substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Equação 1:
2+
–
CaCl2s água

→ Ca (aq) + 2Cl (aq) ∆H = –82,8 kJ/mol
Equação 2:
+
–

→ NH4 (aq) + NO3 (aq) ∆H = +26,2 kJ/mol
NH4NO3(s) água
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém
o
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
Gab: D
Questão 10)
O perfil de reação
corresponde a uma reação
a) endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
b) exotérmica com ∆H = 20 kJ.
c) endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1.
d) exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
e) exotérmica com ∆H = –20 kJ.
Gab: A
Questão 11)
A água quando submetida a um aquecimento sofre, inicialmente, aumento de
temperatura. A quantidade de calor que promove essa alteração é chamada de calor
sensível.
No momento em que a água começa a mudar de estado de agregação (estado físico), a
quantidade de calor em trânsito não mais lhe ocasiona variação de temperatura, a qual,
durante a passagem de um estado de agregação para outro, mantém-se constante. Essa
quantidade de calor em trânsito na mudança de estado físico sem aumento de
temperatura é chamada de calor latente.
A equação a seguir mostra a passagem de água líquida para vapor d’água.
H 2 O ( l) → H 2 O ( v )
∆H = +10,44kcal/mol
Considerando-se as informações contidas no texto, assinale a alternativa que completa
corretamente as lacunas abaixo.
A quantidade de 10,44 kcal corresponde à quantidade de calor __________ quando
__________ de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é
__________ .
a) absorvida; 18g; exotérmico.
b) liberada; 18g; exotérmico.
c) liberada; 1g; endotérmico.
d) absorvida; 18g; endotérmico.
e) absorvida; 1g; exotérmico.
f)
Gab: D
I.R.
Questão 12)
O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama
luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a
reação de decomposição do acetileno: C2H2(g) 
→ 2 C(s) +
seguintes afirmativas:
1)
2)
3)
H2(g)
ΔH = − 230 kJ . mol−1 e analise as
a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
1 apenas
2 apenas
3 apenas
1 e 3 apenas
1, 2 e 3
Gab: D
Questão 13)
Considerando a reação de combustão da glicose
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
→
←
6 CO2(g) + 6H2O(l)
∆H = 2,8 × 103 kJ
pode-se afirmar que a combustão de 0,5 mol de glicose ocorre com __________ de
__________ de energia.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a)
liberação; 1,4×103 kJ
b)
liberação; 5,6×103 kJ
c)
absorção; 1,4×103 kJ
d)
absorção; 2,8×103 kJ
e)
absorção; 5,6×103 kJ
Gab: A
Questão 14)
As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões
musculares, dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro
contendo um sal, que absorve ou libera calor quando em contato com a água.
As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos
a seguir.
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar:
a)
A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio.
b)
A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor.
c)
A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica.
d)
As dissoluções de sais em água são exotérmicas.
e)
A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio.
Gab: B
Questão 15)
A dissolução de NaOH(s) em água provoca um aumento de temperatura. Assinale a
alternativa incorreta em relação a esse processo.
a)
A reação é endotérmica.
b)
A reação é acompanhada por liberação de energia.
c)
2O
→ NaOH(aq) + calor.
A reação é descrita pela equação NaOH(s) H
d)
2O
A reação é descrita pela equação NaOH(s) H
→ NaOH(aq) ∆H < 0.
e)
A reação é mais rápida a uma temperatura mais alta.
Gab: A
Questão 16)
A dissolução de algumas substâncias pode vir acompanhada por aquecimento ou
resfriamento. Uma aplicação interessante desse fenômeno está nas compressas de
emergência, que são usadas sobre o corpo em casos de contusões, inflamação etc. O
recipiente plástico das compressas contém um produto químico seco e uma ampola de
vidro com água. Ao bater na compressa, a ampola se quebra e a água dissolve a
substância, conforme processo representado nas equações:
Compressa A
2O
CaCl2(s) H
→ CaCl2(aq)
∆H = –82,7 kJ/mol
Compressa B
2O
NH4NO3(s) H
→ NH4NO3(aq)
∆H = +26,3 kJ/mol
Em relação ao uso das compressas A e B, separadamente, sobre o corpo, pode-se afirmar:
I.
O corpo vai receber calor da compressa A.
II.
O corpo vai transferir calor para a compressa B.
III. A compressa A provoca sensação de resfriamento no corpo.
IV. A compressa B provoca sensação de aquecimento no corpo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a)
I e IV
b)
II e III
c)
I e III
d)
I e II
e)
II e IV
Gab: D
Questão 17)
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC.
Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação
da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A
reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a
seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse
combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a)
–327 kcal
b)
+817,5 kcal
c)
+327 kcal
d)
–817,5 kcal
e)
–130,8 kcal
Gab: D
Questão 18)
O metano, CH4, é o principal componente do gás de pântano. A equação que representa a
combustão completa desse gás está representada a seguir:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g);
∆H = – 802 kJ/mol
A combustão completa de 10 kg de metano libera uma quantidade de energia, em kJ, de
Dados:
Massas molares (g/mol)
H=1
C = 12
a)
3 × 105
b)
5 × 105
c)
7 × 105
d)
3 × 106
e)
5 × 106
Gab: B
Questão 19)
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado
no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
a)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) – 68,3 kcal
b)
H2O(l) – 68,3 kcal → H2(g) + ½ O2(g)
c)
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
d)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal
Gab: D
Questão 20)
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no
estado padrão:
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a
equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é
a)
CO2(g) → C(graf) + O2(g)
∆H°= +394HJ/mol
b)
CO ( g ) +
1
O 2(g ) → CO 2 ( g )
2
∆H° = −284KJ / mol
c)
C(graf) +
1
O 2( g ) → CO ( g )
2
∆H° = +110KJ/mol
d)
CO 2 ( g ) → CO ( g ) +
e)
C( graf ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g )
1
O2(g )
2
∆H° = +284KJ/mol
∆H° = −394KJ / mol
Gab: C
Questão 21)
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver.
Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para
se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor
será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos.
Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma
reação química.
a)
b)
c)
d)
Gab: D
Questão 22)
Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam
combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é
considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a
combustão do gás hidrogênio.
Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físico-química. 9. ed. São Paulo: Saraiva,
2005. p. 146.
Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na
reação química de combustão do gás hidrogênio.
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a) V – F – V – F
b) F – V – V – V
c) F – V – F – V
d) F – V – V – F
e) V – F – F – V
Gab: E
Questão 23)
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e
se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas
de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma
de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o
gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
Gab: B
Questão 24)
O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção
de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
2CuO(s)
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H o (kJ), para a reação
Cu 2 O(s) + 1 / 2O 2 (g ) → 2CuO(s) , é igual a
a) +141.
b) −479.
c) −141.
d) +310.
Gab: C
Questão 25)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
Gab: E
Questão 26)
A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo
gráfico:
Gab: A
Questão 27)
As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas
outras atividades fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do
vegetal é o ácido indolacético (AIA), um composto orgânico simples, com a seguinte fórmula estrutural.
CH2
N
H
Qual é a sua fórmula molecular?
a)
C10H11O2N
COOH
b)
C10H11NO
c)
C10H9NO2
d)
C11H8ON
e)
C10H10ON
Gab: C
Questão 28)
A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná etc., tem a seguinte fórmula estrutural:
O
CH3
O
N
N
CH3
N
N
CH3
Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da cafeína é:
a) C5H9N4O2
b)
C6H10N4O2
c)
C6H9N4O2
d)
C3H9N4O2
e)
C8H10N4O2
Gab: E
Questão 29)
Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente ao grupo 1A,
então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da fórmula é:
a)
3
b)
6
c)
7
d)
1
e)
4
Gab: B
Questão 30)
A cadeia da molécula do ácido butírico é classificada como: CH3CH2CH2COOH
a)
acíclica, normal, saturada e homogênea.
b)
aberta, normal, insaturada e heterogênea.
c)
alicíclica, normal, insaturada e homogênea.
d)
acíclica, ramificada, saturada e homogênea.
e)
cíclica, ramificada, insaturada e heterogênea.
Gab: A
Questão 31)
Na Copa do Mundo realizada nos EUA, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a
efedrina:
Qual é a fórmula molecular dessa substância?
a)
C10H21NO
b)
C10H20NO
c)
C10H15NO
d)
C10H10NO
e)
C9H10NO
Gab: C
CH
CH
CH3
OH
NH
CH3
Questão 32)
O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos. Sua temperatura de auto-ignição é
80ºC, podendo causar inúmeras explosões. Sua cadeia é:
O
C
a)
alicíclica
b)
aromática
c)
alifática
d)
homocíclica
e)
saturada
O
O
O
C
Gab: B
Questão 33)
Na reação
Cianato de Amônio
o produto foi preparado em laboratório, pela primeira vez, por:
a)
Bunsen
b)
Arrhenius
c)
Le Bel e van’t Hoff
d)
Wöhler
e)
Berzellus
Gab: D
Questão 34)
O composto de fórmula:
CH3 – C(CH3)2 – CH=CCH3 – CHOH – CHCH3 – NH – CH(CH3)– CH3
apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários respectivamente?
01. 5, 5, 2 e 1
02. 5, 4, 3 e 1
03. 7, 4, 1 e 1
04. 6, 4, 1 e 2
05. 7, 3, 1 e 2
Gab: 03
Questão 35)
A cadeia carbônica acíclica, ramificada, homogênea e insaturada é:
a)
CH3 CH2 CH
b)
CH2
HC
CHCH3
CH2
O
b) CH3 CHCH2 C
CH3
d) CH3 CH2 C
OH
CH CH O
CH3
CH3
CH3
O
e) H3 C
C
C
C
H
CH2 CH2
CH
C
CH3
CH3
Gab: E
Questão 36)
Preocupações com a melhoria da qualidade de vida levaram levaram a propor a substituição do uso do PVC
pelo poliureftalato de etileno ou PET, menos poluentes na combustão. Esse polímero está relacionado com os
compostos:
I - Ácido terftálico
O
O
C
HO
II - Etileno
C
H2 C
CH2
OH
É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia carbônica:
a)
alicíclica e acíclica.
b)
saturada e insaturada.
c)
heterocíclica e aberta.
d)
aromática e insaturda.
e)
acíclica e homogênea.
Gab: D
Questão 37)
A acrilonitrila, H2C=CH–CN, matéria-prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia carbônica:
a)
acíclica e ramificada.
b)
cíclica e insaturada.
c)
cíclica e ramificada.
d)
aberta e homogênea.
e)
aberta e saturada.
Gab: D
Questão 38)
A substância de fórmula CH3–O–CH2–CH3 tem cadeia carbônica:
a)
acíclica, homogênea e normal.
b)
cíclica, heterogênea e ramificada.
c)
cíclica, homogênea e saturada.
d)
acíclica, insaturada e heterogênea.
e)
acíclica, saturada e heterogênea.
Gab: E
Questão 39)
O ácido adípico de fórmula:
CH2
H2 C
O
C
OH
OH
H2 C
CH2
C
Empregado na fabricação do náilon apresenta cadeia carbônica:
a)
saturada, aberta, homogênea e normal.
b)
saturada, aberta, heterogênea e normal.
c)
insaturada, aberta, homogênea e normal.
d)
insaturada, fechada, homogênea e aromática.
e)
insaturada, fechada, homogênea e alicíclica.
Gab: A
O
Questão 40)
A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para
bronzear.
O
HO
Classifica-se sua cadeia como:
a)
cíclica, alicíclica, normal insaturada.
b)
cíclica, aromática, mononuclear.
c)
cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados.
d)
cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.
e)
acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.
Gab: B
Questão 41)
O composto apresenta:
CH3
CH3
C
NH2
a)
cadeia carbônica insaturada.
b)
somente carbonos primários.
c)
um carbono quaternário.
d)
três carbonos primários e um terciário.
e)
cadeia carbônica heterogênea.
Gab: D
CH3
O
Questão 42)
O composto de fórmula:
CH3
CH3
C
CH
C
CH3
OH
CH3 H
CH
CH
N
CH3
CH3
CH
CH3
Apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários, respectivamente?
a)
5, 5, 2 e 1
b)
5, 4, 3 e 1
c)
7, 4, 1 e 1
d)
6, 4, 1 e 2
e)
7, 3,1 e 2
Gab: C
Questão 43)
A nicotina, em mulheres grávidas fumantes, atravessam a barreira da placenta, alcançando o embrião e
aumentando-lhe a freqüência cardíaca, isto é, o "embrião fuma".
Observe a estrutura da nicotina, representada abaixo.
N
N
CH3
Os carbonos secundários presentes nessa estrutura são em número de:
a)
2
b)
3
c)
5
d)
8
e)
10
Gab: C
Questão 44)
A tirosina, aminoácido sintetizado nos animais a partir da fenilamina, apresenta a seguinte estrutura:
HO
CH2 CHCOOH
NH2
Com relação à classificação dos átomos de carbono na estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém
a quantidade correta de átomos de carbono primários, secundários, terciários e quaternários, nessa ordem.
a)
1, 7, 1, 0
b)
3, 5, 0, 1
c)
2, 5, 2,0
d)
2, 3, 1, 3
e)
4, 0, 1, 2
Gab: A
Questão 45)
Classificar a cadeia da molécula 3-metil 1-penteno.
a)
cíclica, ramificada, saturada, homogênea;
b)
acíclica, normal, insaturada, heterogênea;
c)
acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;
d)
cíclica, ramificada, saturada, homogênea;
e)
acíclica, ramificada, saturada, homogênea;
Gab: C
Questão 46)
A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo:
OH
C
CH
O
O número de carbonos terciários presentes nessa estrutura é:
a)
5
b)
6
c)
7
d)
8
Gab: C
Questão 47)
Das fórmulas abaixo, a única que possui cadeia carbônica heterogênea, saturada e normal, é:
a)
CH3CH2CH2MgCl
b)
CH2=CH – CH2OH
c)
CH3COH
d)
CH3 – CH2 – O – CH3
e)
CH3 – C(CH3) – CO – CH3
Gab: D
Questão 48)
Considere a cadeia carbônica do 2,3-dimetil-butano. A alternativa que indica o número de
átomos de carbono, terciário, secundário e primário, respectivamente, é:
a) 2, 0, 4
b) 2, 1, 3
c) 1, 1, 4
d) 1, 2, 3
e) 0, 2, 4
Gab: A
Questão 49)
O nome oficial do hidrocarboneto é:
a)
2-metil-2,3-butadieno.
b)
3-metil-1,2-butadieno
c)
2-metil-2-butino
d)
3-metil-2-butino
e)
2-metil-1,2-butadieno
Gab: B
Questão 50)
O nome oficial (Iupac. do composto abaixo é:
a)
2,2-dimetil-4-isopropil-pentano
b)
4,4,2-trimetil-pentano
c)
isopropil-tercbutil-pentano
d)
2,2,4-trimetil-pentano
e)
isopropil-isobutil-metano
Gab: 2,2,4-trimetil-pentano
Questão 51)
A substância 2–metil–butano tem fórmula molecular:
a)
C4H6
b)
C4H8
c)
C4H10
d)
C5H10
e)
C5H12
Gab: E
Questão 52)
Assinale a alternativa correta, com relação à fórmula química do butano.
a)
C4H4
b)
C4H10
c)
C H6
d)
C3H9
e)
C4H9
2
Gab: B
Questão 53)
Unindo-se os radicais metil e etil obtém-se o:
a)
propano
b)
butano
c)
etano
d)
eteno
e)
etino
Gab: A
Questão 54) -
a)
3
b)
5
c)
6
d)
7
e)
10
Gab: D
Quantos átomos de carbono possui a cadeia principal da molécula representada abaixo?
Questão 55)
O composto orgânico representado a seguir:
É denominado:
a)
2,4-dimetil-3-etil-butano
b)
1,3-dimetil-2-etil-butano
c)
3-iso-propil-pentano
d)
4-metil-3-etil-pentano
e)
2-metil-3-etil-pentano
Gab: E
Questão 56)
O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula
molecular do octano é:
a)
C8H18
b)
C8H16
c)
C8H14
d)
C12H24
e)
C18H38
Gab: A
Questão 57)
Segundo as regras oficiais (IUPAC), o nome para a substância abaixo é:
CH3 – C(CH3)2 – CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3
a)
2,2-dimetil-5-dietil-pentano.
b)
3-etil-6,6-dimetil-heptano.
c)
5-etil-2,2-dimetil-heptano.
d)
3-etil-5-tercbutil-pentano.
e)
3-etil-6,6,6-trimetil-hexano.
Gab: C
Questão 58)
O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa
que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono.
CH
3
H C CH C CH CH CH
3
2
CH CH
3
CH
a) metil - etil - isopropil - isobutil
b) etil - metil - butil - propil
c) metil - n-butil - n-propil - etil
d) metil - etil - isopropil - n-butil
e) metil - etil - isopropil - pentil
Gab: D
2
3
2
2
CH
3
TEXTO: 1 - Comum à questão: 59
Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia
(especialmente das formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi
alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada,
exigindo uma demanda maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal), também
utilizado na fusão de minérios de ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro
(hematita) com carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o
qual começou a ser empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas
ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO
para a reação (equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.
∆
Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2
Questão 59)
Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto
abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela
equação é ..............................., e que o símbolo ∆ significa .............................. .
a) exotérmica; luz
b) exotérmica; calor
c) endotérmica; calor
d) endotérmica; luz
e) endotérmica; fotólise
Gab: C
TEXTO: 2 - Comum à questão: 60
Centrifugadores quadrúpedes
Quando está molhado e sente frio, um animal precisa se secar o mais rápido possível
para evitar uma hipotermia e, até mesmo, a morte. Isso se aplica principalmente a
animais de pequeno porte que, em relação ao seu tamanho, absorvem grande quantidade
de água. Um ser humano sustenta cerca de 500 g de água logo após o banho; um
camundongo molhado pela chuva carrega metade de sua massa corporal em água, e uma
formiga, três vezes a sua própria massa. Um cão de 27 kg, com 500 g de água em seu pelo,
precisaria gastar 20% de seu consumo calórico diário para se secar naturalmente ao ar
livre.
(Revista Geo, n. 28, p. 15)
Questão 60)
A vaporização da água pode ser representada pela seguinte equação termoquímica:
H2O (l) → H2O (g) ; ∆H = +44 kJ/mol de H2O (l)
Para evaporar 500 g de água é necessário consumir, em kJ, o correspondente a,
aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol):
H=1
O = 16
a)
1.220
b)
1.560
c)
1.870
d)
2.000
e)
2.200
Gab: A