Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO
afirmar que:
01) o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de
amônio.
02) em água a 30°C, é possível dissolver uma massa
maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio.
04) o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio
constitui um processo exotérmico, ao passo que a
dissolução do cloreto de amônio tem caráter
endotérmico.
08) a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma
solução contendo Na2SO4 do que em água pura.
16) em água a 0°C, a concentração molar de uma
solução saturada de sulfato de lítio é maior que a
concentração molar de uma solução saturada de cloreto
de amônio.
32) em água a 50°C, é possível dissolver 30 g de sulfato
de lítio, mas não é possível dissolver completamente 30
g de cloreto de amônio.
Exercício 06 - Módulo 22
Questão 01
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução
aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica,
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em
seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução
deverá ser igual a 20 °C.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em
gramas de soluto por 100 g de água:
Soma: (
)
Questão 03
A solubilidade do nitrato de potássio em água, em
função da temperatura, é dada na tabela abaixo.
3
Considerando-se soluções de KNO em 100g de água,
assinale o que for correto.
A massa de soluto necessária, em gramas, para o
preparo da solução equivale a:
a) 100
b) 110
c) 300
d) 330
o
01) A 20 uma solução com 40 gramas está saturada.
o
02) A 0 uma solução com 10 gramas está insaturada.
o
04) A 40 uma solução com 120 gramas está
supersaturada.
o
08) A 100 uma solução com 120 gramas.
Questão 02
O gráfico abaixo mostra a variação nas
concentrações de soluções saturadas de dois sais em
água, Li2SO4 (reta descendente) e NH4Cl (reta
ascendente), individualmente, em função da variação na
temperatura da solução. A concentração é expressa em
termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do
sal dissolvido em 100 g da solução.
Soma: (
)
Questão 04
O comportamento do gás oxigênio com a variação de
Aprovação em tudo que você faz.
1
www.colegiocursointellectus.com.br
As solucoes aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4
sao, respectivamente, de
a) HCl, NaOH, KCl e sacarose.
b) KCl, NaOH, HCl e sacarose.
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl.
d) KCl, sacarose, HCl e NaOH.
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl.
temperatura descrito no gráfico, bem como o
comportamento físico geral dos gases, permitem afirmar
corretamente que:
a) as forças atrativas se sobrepõem às forças de
repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o
aumento da temperatura.
b) as colisões entre as moléculas de um gás aumentam
de frequência com o aumento de temperatura, à pressão
constante, diminuindo a velocidade média das
moléculas e reduzindo sua solubilidade em água.
c) a solubilidade de um gás em um líquido depende da
energia cinética das moléculas do gás e da pressão
exercida sobre o sistema que comporta o soluto gasoso
e o solvente líquido.
d) dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas
condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados na
Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma
concentração de O2(g) dissolvido na água.
e) as concentrações de O2(g) dissolvido em amostras de
água do mar Báltico e do mar Vermelho independem de
suas concentrações salinas, que são 30 g/L e 40 g/L,
respectivamente.
Questão 07
Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose
(C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais
que se separam da solução, quando ela é resfriada até
30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose
em água:
Cs à 30°C = 220g/100g de água
Cs à 50°C = 260g/100g de água
a) 40,0 g
b) 28,8 g
c) 84,25 g
d) 55,5 g
e) 62,5 g
Questão 05
Examine o gráfico, que representa a solubilidade
(g/L) de um sal iônico em água, em função da
temperatura (°C).
Questão 08
A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de
20,0g/100g H‚O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato
de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na
água?
a) 1,00
b) 5,00
c) 9,00
d) 10,0
e) 18,0
Questão 09
Pode-se afirmar que o sal possui
a) solubilização exotérmica.
b) precipitação endotérmica.
c) solubilização endotérmica.
d) baixa solubilidade em água.
e) solubilidade constante.
Foram misturados e agitados 200g de (NH4)2SO4 com
250g de água, resultando um sistema heterogêneo que,
por filtração, forneceu 50g de resíduo. Calcule o Cs do
sal na temperatura em que a experiência foi realizada.
Questão 10
Questão 06
Em um laboratório químico, um estudante encontrou
quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluçõess aquosas
incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas
soluções, fez alguns experimentos simples, cujos
resultados são apresentados na tabela a seguir:
Industrialmente, a hidrólise de resíduos celulósicos,
visando à obtenção de açúcares, é realizada pela ação
do ácido sulfúrico, em temperatura e pressão elevadas.
Após a hidrólise, a solução apresenta concentração de
ácido sulfúrico igual a 49 g/L. Para facilitar a purificação
dos açúcares, a solução deve ser neutralizada à
temperatura de 50ºC. As seguintes substâncias foram
disponibilizadas para a neutralização: óxido de cálcio
(cal virgem), solução aquosa de hidróxido de sódio 0,5
mol/L e solução aquosa de hidróxido de amônio 0,5
mol/L.
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador
fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e
tem coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.
É desejável que, após a neutralização, a solução não
tenha sofrido um aumento significativo de volume e que
não apresente concentração elevada de íons. Baseado
Aprovação em tudo que você faz.
2
www.colegiocursointellectus.com.br
nas curvas de solubilidade dadas a seguir, indique qual
é a substância mais adequada para ser empregada na
neutralização, justificando a sua resposta. Escreva a
equação da reação correspondente. Considere que a
solubilidade dos diferentes sais na solução neutralizada
seja a mesma que em água.
Aprovação em tudo que você faz.
3
www.colegiocursointellectus.com.br