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Questão 33
O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em
g/100 g de água, em função da temperatura.
TEMPERATURA (ºC)
SOLUBILIDADE (g/100 g H2O)
10
20
30
40
31,0
34,0
37,0
40,0
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40ºC dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20ºC e observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de precipitado e calcule
a massa de precipitado formado.
b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.
Resolução
a) Os valores de solubilidade indicam as composições das soluções saturadas nas diversas temperaturas.
Solução inicial (40ºC)
Solução final (20ºC)
Solubilidade: 40,0 g KCl
100 g H2O
Solubilidade: 34,0 g KCl
100 g H2O
No experimento:
40 g KCl
No experimento:
100 g H2O serão
100 g H2O
(solução saturada)
saturadas com 34,0 g KCl
Precipitou = 40,0 – 34,0 = 6 g
b) A solubilidade de KCl em água é um processo endotérmico, já que é favorecida (aumenta) com o ganho de
calor provocado pelo aumento da temperatura.
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