1. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
Solução aquosa de Hidróxido de Sódio, NaOH(aq), C = 60 g/L.
a. Qual é o soluto e o solvente desta solução?
b. Qual é a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução?
c. Que volume de solução, em mililitros, contém 15 g de soluto?
2. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio (KNO3), sabendo que ela
encerra 120 g do sal em 600 cm3 de solução.
3. Calcule a concentração de uma solução obtida, dissolvendo-se 20 g de cloreto de sódio (NaCl) em 500
cm3 de solução.
4. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução obtida quando se dissolvem 44,8 L de gás carbônico
(dióxido de carbono – CO2) medidos na CNTP, em 2 L de água destilada.
5. Evapora-se totalmente o solvente de 250 cm3 de uma solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2)
de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
6. Calcule que volume de água devem ser dissolvidos 20,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) para se obter 100
mL de solução de densidade 1,1 g/mL.
7. 630 cm3 de uma solução aquosa foram preparadas pela adição de uma certa massa de NaOH a 600
cm3 de água. Qual a massa de soluto presente nessa solução?
Dados: dsolução = 1,2 g/mL; d(H2O) = 1,0 g/mL a 25⁰C
8. 80 g de cloreto de sódio dissolvidos em 380 mL de água dão uma solução cuja densidade é igual a
dsolução = 1,15 g/L. Determine a concentração em g/L da solução.
9. Para gaseificar refrigerantes ou obter água mineral gaseificada faz-se dissolver CO2 sob pressão.
Vamos supor que se deseja fabricar água gaseificada com concentração 2,4 g/L. Qual será a massa de
gás carbônico necessária para obter 250 cm3 dessa água gaseificada?
10. Num recipiente há uma solução de salmoura cuja concentração é 300 g/L. Desse recipiente é retirado
125 cm3 dessa solução. Qual é a massa de sal contida nessa porção retirada?
11. Uma solução foi obtida dissolvendo-se 50 g de açúcar em 950 g de água. Determine:
a. O título dessa solução;
b. A porcentagem em massa dessa solução
12. O cloreto de sódio está presente na água do mar com 2,5% em massa. Qual a massa de água do mar
que deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 250 g desse sal?
13. Um estudante necessita preparar uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) a 30% em
massa. Este estudante utilizou 80 g da base dissolvida em 320 g de água. Justifique, através de
cálculos, se o estudante agiu de maneira correta.
14. 4,0 g de iodo (I2) são dissolvidos em 32 mL de CCl4 (tetracloreto de carbono). Determine o título,
sabendo-se que a densidade do CCl4 é igual a 1,25 g/mL.
15. Com base nas informações contidas numa FISPQ (Ficha de Informações de Segurança de Produto
Químico), resolva:
FISPQ: Cia. Nitro Química Brasileira (Votorantim - Química)
a.
b.
c.
d.
Qual é a massa de ácido sulfúrico existente em 100 g de solução?
Qual é a massa de água existente em 100 g de solução?
Determine as massas de água e ácido sulfúrico presente em 400 g desta solução.
Qual o título desta solução?
16. A solução aquosa de NaCl a 0,9% (v/v) é muito utilizada para limpeza de lentes de contato. Supondo
que você disponha de NaCl puro, água destilada – cuja densidade é de 1,0 g/mL a 25⁰C – de uma
proveta e de uma balança analítica, como você faria para preparar 1,0 L desta solução?
17. Em 50 L de ar seco e isento de poluentes há 39 L de gás nitrogênio (N2). Qual é o título em volume de
nitrogênio no ar?
18. A densidade de uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 10% em massa é de 1,05 g/mL. Qual é a sua
concentração em g/L?
19. Em uma amostra de 1,0 kg de um lote de salsicha em lata foi detectada a presença de 300 mg de
estanho. Levando-se em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250 ppm
(parte por milhão) de estanho (Sn), em massa, canclua – com base em cálculos – se esse produto pode
ser comercializado ou não.
20. Em uma amostra de 100 L de ar de uma cidade há 2,0 x 10-8 L de um poluente. Calcule quanto
equivale, em ppm, essa quantidade de poluente na amostra recolhida.
Dados para resolução da lista:
1,0 mol de qualquer gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão – 1,0 atm e 273, 15K)
possui um volume de 22,4 L;
1,0 cm3 equivale a 1,0 mL = 1,0 x 10-3 L. ( Lembrando que m(mili) = 10-3)
Bons Estudos!