COLÉGIO TIRADENTES – 2° ANO – ENSINO MÉDIO
PROFESSOR: JOSÉ RICARDO
Exercícios: SOLUÇÕES
ALUNO(A):_____________________________________DATA:___/___/___
1 – Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água, resultando um sistema
heterogêneo que, por filtração, forneceu 5 g de resíduo. Calcule o coeficiente de solubilidade (Cs) do
sal na temperatura em que a experiência foi realizada.
2 – O coeficiente de solubilidade de um sal, numa determinada temperatura, é de 68 g/100 g. Calcule a
massa de uma solução saturada que contenha 17 g desse sal na temperatura considerada.
3 – Foram misturados e agitados 400 g de sulfato de sódio com 750 g de água a 18°C, resultando um
sistema heterogêneo. Por filtração desse sistema foram obtidos 900 g de solução saturada. Calcule o
coeficiente de solubilidade do sal a 18°C e a massa do resíduo da filtração.
4 – Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é de 56 g,
determine a massa da solução.
5- O título de uma solução é 0,25. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do soluto é de 60 g.
6 – Determine a porcentagem, em massa, do soluto em uma solução que contém 75 g de nitrato de prata
dissolvidos em 0,425 kg de água.
7 – A massa de uma solução é de 86,4 g. Calcule o volume, em litros, dessa solução, que apresenta uma
densidade de 2,7 g/cm3.
8 – Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja a densidade absoluta é de 200 gL-1.
9 – São dissolvidos 68 g de (NH4)2S em 342 g de água. Descubra as frações molares do soluto e do
solvente dessas soluções e as concentrações comum e molar.
10 – Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4 g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações molares
da sacarose e da água.
11 – Uma solução contém 29,4 g de H2SO4 dissolvidos numa certa massa de água. Calcule a massa de
água dessa solução, sabendo que a fração molar do soluto é 0,1.
12 – Determine a massa de hidróxido de sódio (NaOH) dissolvido em água suficiente para 600 cm3, cuja
concentração comum é de 0,7 g/cm3.
13 – São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2
g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução.
14 – Qual a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de
moléculas do soluto?
15 – Determine a massa de ácido fosfórico que deve ser dissolvido em água para obter 1200 cm3 de
solução 2,0 molL-1.
16 – Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela contém
32 g de hidróxido de sódio (NaOH).
17 – Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico (Fe2(SO4)3) em água suficiente para 800 cm3 de solução.
Descubra a concentração molar dessa solução em relação ao sal e aos íons Fe3+ e SO42-.
18 – Em 1400 g de água são dissolvidos x g de sulfito de sódio (Na2SO3), de modo a obter uma solução
0,45 mol/L. Descubra o valor de x.
19 – Calcule a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) cuja concentração comum
é de 9,8 g/L.
20 – São dissolvidos 6,0 g de ureia (CO(NH2)2) em 90 g de água. Determine o título da solução, as
frações molares do soluto e do solvente e a molaridade da solução.