SOLUÇÕES
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Colocar o soluto sólido,devidamente
pesado, em um balão volumétrico de
volume conhecido
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Adicionar um pouco de solvente,
em geral água destilada
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Agitar a mistura
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Adicionar solvente a fim de
completar o volume do balão
CONCENTRAÇÃO DAS
SOLUÇÕES
Concentração de uma solução é a
maneira de expressar a proporção
existente entre a quantidade de
soluto e de solvente (ou solução).
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
C=
m1
MASSA DO SOLUTO
V
VOLUME DA SOLUÇÃO
EXEMPLO 1
Um adulto possui, em média, 5 L de sangue com
cloreto de sódio dissolvido na concentração de
5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue
de uma pessoa adulta?
• Resolução:
C=
m1
V
C = 5,8 g/L
V=5L
m1 = ?
Substituíndo os valores, temos:
5,8 g/L =
m1
m1 = 5 L . 5,8 g/L = 29 g
5L
A massa total de NaCl é 29 g.
EXEMPLO 2
Com o objetivo de obter uma solução com concentração igual a
12 g/L, qual o volume de solução, em mL, deverá possuir uma
solução que contenha 3,6 g de soluto?
• Resolução:
m1
C=
V
C = 12 g/L
V=?
m1 = 3,6 g
Substituíndo os valores, temos:
12 g/L =
3,6 g
V=
3,6 g
12 g/L
V
O volume da solução é 300 mL.
= 0,3 L ou 300 mL
DENSIDADE (d) X
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
Densidade (d)
m
d=
V
Concentração comum (C)
m1
C=
V
m = massa da solução
(m = m 1 + m 2)
V = volume da solução
m 1 = massa do soluto
V = volume da solução
EXEMPLO - DENSIDADE
A densidade de uma solução é 1,2 g/cm3.
Determine a massa correspondente a 1 L
desta solução.
• Resolução:
Lembrando que 1 L de solução = 1000 cm3 de
solução, então com o auxílio da fórmula:
d = 1,2 g/cm3
m = ?:
3
V = 1000 cm
m
d=
V
m
1,2 =
1000
m = 1,2 . 1000 = 1200 g
EXEMPLO-CONCENTRAÇÃO COMUM
Uma solução é feita dissolvendo-se 100 g de NaOH
em 400 mL de água destilada (d = 1,0 g/cm3)
originando uma solução com volume igual a 420 mL.
Em relação ao exposto, calcule o valor da
concentração dessa solução em grama por litro.
• Resolução:
C=
m1
C= 100/420
C= 0,238g/mL
V
OU SEJA, PARA CADA 1 MILILITRO DE SOLUÇÃO HÁ 0,238 GRAMA DE SOLUTO