Disciplina: Química
ROTEIRO DE ESTUDOS
Ano: 2°
2015
Ensino: EM
Conteúdo do 1° bimestre:
Soluções
Concentração comum
Densidade de solução
Concentração em quantidade de matéria
Sugestão de estudo:
Fazer todos os exercícios do livro didático páginas 24 (exercícios 4 a 7); página 29
(exercícios 1 a 7); página 32 (exercícios 8 a 12) e página 36 (exercícios 1 a 24).
Definir soluções, concentração comum e concentração em quantidade de matéria.
Refazer as avaliações
Fazer a lista de exercícios (ENTREGAR NO DIA DA AVALIAÇÃO)
Disciplina: Química
Nome:
ROTEIRO DE ESTUDOS
Ano: 2°
2015
Ensino: EM
LISTA DE EXERCÍCIOS:
1) Faça um esquema resumindo como se converte m3 em dm3, cm3 e mm3.
2) Faça um esquema resumindo como se converte m em dm, cm e mm.
3) Faça um esquema resumindo como se converte m2, em dm2, cm2 e mm2.
4) Faça um esquema resumindo como se converte tonelada em kg, g e mg.
5) Faça um esquema resumindo como se converte mL e L em m3, dm3 e cm3.
6) Defina densidade e dê exemplos. Escolha três substâncias com densidades diferentes e
faça um esquema mostrando se afundam ou flutuam quando estiverem na água.
7) Qual a massa, em gramas, de um bebê de 4,756kg?
8) Um pacote com 500 folhas de papel tem massa de 2,5kg. Admitindo que a massa de todas
as folhas seja igual, qual é a massa, em gramas de cada uma delas?
9) Durante um mês, um elefante jovem, em crescimento, sofreu um aumento de massa de
0,179 t. a quantos quilogramas corresponde esse aumento de massa?
10) Um caminhão transporta 5 t de uma variedade de madeira cuja densidade é 0,7 g/cm3.
Qual é o volume da madeira que está sendo transportada, expresso em:
a) Litros?
b) Metros cúbicos?
11)Num laboratório, medir o volume de uma amostra de líquido é mais fácil que medir sua
massa. Conhecidos o volume e a densidade de uma amostra líquida (a densidade é
encontrada em tabelas), pode-se determinar sua massa. Determine a massa de cada uma
das seguintes amostras líquidas, considerando que estejam a 20°C, temperatura em que
se encontram as densidades informadas entre parênteses.
a) 200mL de clorofórmio (d = 1,5 g/cm3)
b) 500cm3 de éter (d = 0,8 g/cm3)
c) 1,5L de tetracloreto de carbono (d = 1,6 g/cm3)
d) 5L de acetona (d = 0,8 g/cm3)
12)Defina concentração comum.
13)Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de KCl. Usando regra de
três, responda ao que se pede:
a) A massa de sal dissolvida na solução é 240g. Qual a concentração da solução?
b) A massa de sal dissolvida na solução é 240g. Que volume deve ser retirado da solução
inicial para que se obtenha 30 g de sal dissolvido?
c) A massa de sal dissolvida é de 480g. Qual a concentração da solução?
14)Um frasco contém o seguinte rótulo:
H2SO4 (aq)
C = 165 g/L
d = 1,10 g/cm3
a) Qual a massa de 1,0 L dessa solução?
b) Qual a massa de ácido presente em 1,0 L dessa solução? E em 2,0 L?
c) Qual a massa de água em 1,0 L dessa solução?
15)Defina quantidade de matéria (mol).
16)Defina dissolução.
17)Defina dissociação.
18)Balanceie a seguinte equação: CaCl2
Ca2+ + Cl- e calcule a concentração em mol/L de
cada um dos íons em uma solução 222g/cm3.
19)Calcular a quantidade de matéria de ácido clorídrico (HNO3) presente nos seguintes
volumes de solução 0,05 mol/L:
a) 20,00 mL
b) 30,0 cm3
c) 40 dm3
d) 2 mL