É a união de duas ou mais espécies químicas
de tal forma que uma se distribui no interior da outra.
Água salgada
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
Colóide
Água salgada
Suspensão
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
tempo
colóide
tempo
suspensão
tempo
água
Barro sedimentado
Tamanho
médio das
partículas
Visibilidade
das
partículas
do disperso
Separação
por filtro
das
partículas
do disperso
Sedimentaç
ão das
partículas
do disperso
Sistema
Solução
Colóide
Dispersão
0 a 10 Aº
10 a 1000 Aº
Acima de 1000 Aº
Não são visíveis
com nenhum
aparelho
São visíveis no
ultramicroscópio
Não são filtradas
por nenhum tipo
de filtro
As partículas são As partículas são
separadas por
separadas por filtros
ultrafiltros
comuns
As partículas não
se sedimentam
As partículas
sedimentam-se
por meio de
ultracentrífugas
Heterogêneo
Homogêneo
São visíveis ao
microscópio comum
e até a olho nu
Há sedimentação
espontânea ou por
meio de centrífugas
comuns
Heterogêneo
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE
DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
Soluto
Solvente
é o que é diluído.
é o que dilui.
SOLUTO: componente geralmente em menor
quantidade.
SOLVENTE: componente que recebe o
soluto.
TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS
Ex:AR
SÓLIDAS
Ex:OURO
18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO
MAR
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?
O Coeficiente de solubilidade é a
quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma
determinada temperatura, em uma quantidade padrão de
solvente.
Exemplo
Cs (0ºC)
Cs (100ºC)
SAL
NaCl
SACAROSE
C12H22O11
357g/L
398g/L
420g/L
3470g/L
Classificação das soluções quanto a relação
soluto x solvente
Insaturada <
Com pouco
Soluto
saturada < supersaturada
com o valor
da Cs
bem mais que
o valor da Cs
Exemplo: se o Cs de NaCl 357g/L, logo teremos
1L de solução insaturada com 300g de NaCl;
1L de solução saturada com 357g de NaCl;
1L de solução supersaturada com 390g de NaCl;
QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO
AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:
- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;
- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;
- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente
não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;
- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.
Curvas de Solubilidade:
São gráficos que
apresentam a
variação dos
coeficientes de
solubilidade das
substâncias em
função da
temperatura.
Cálculos:
Concentração comum = massa do soluto
Volume da solução
Concentração molar = nº de mol do soluto
Volume da solução
nº de mol = massa do soluto
massa molecular do soluto
Título: T = massa ou volume do soluto . 100 = %
massa ou volume da solução
solução (soluto + solvente)
Resolução de exercícios:
02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade
igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a
20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
34g do sal - 100g de água
X
----- 450g de água logo: x = massa do sal
450.34=100.x
15300 = x = 153g do sal
100
Ou: C = 34g = 340g/L
0,1L
então: 340 = m =
340 . 0,45 = m =_____
0,45L
a) 450g.
b) 340g.
c) 153g.
Resolução de exercícios:
04) Após a evaporação de toda a água de 25g de
uma solução saturada (sem corpo de fundo)
da substância X, pesou-se o resíduo sólido,
obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente de
solubilidade da solução:
100g de água/25g da solução = 4
logo: 4. 5g de X = 20g de X em 100g de água.
a) 34g/100g de água.
b) 20g/100g de água.
c) 5g/100g de água.
Resolução de exercícios:
05) A concentração de uma solução é 5,0
g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:
C= 5,0g/L
m= ? , v=0,5L
C = m logo: 5,0 = m então: 5,0 . 0,5 = m = ?
V
0,5
Ou: 5,0 g --- 1 L
x g---- 0,5L
1.x = 5,0 . 0,5 = ____
a) 2,5g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
Resolução de exercícios:
06) Uma solução aquosa com concentração
de 20g/litro apresenta:
C= 20g = m
1L
v
a) 10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
C = 10g = ___
0,5L
b) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
C = 40g = ___
0,5L
c) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
C = 20g = ___
1L
Resolução de exercícios:
07) A molaridade de uma solução aquosa de
36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em
água até completar 2 litros de solução é:
(Dados: H = 1g; Cl = 35,5g.)
M= ? , m = 36,5g, v= 2L,
n= ?(1mol) , MM(HCl)= ?(1+35,5)
M=n
V
n=m
35,6g = 1mol
MM (1+35,5)
M = 1mol = _____ mol
2L
L
a) 0,5 M.
b) 1,0 M.
c) 1,5 M.
Resolução de exercícios:
08) Em 3 litros de uma solução de NaOH
existem dissolvidos 12 mols desta base. A
molaridade desta solução é:
M= ? , n=12mols, v= 3L
M = n = 12 = ____mol
V 3
L
a) 3 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 9 mol/L.
Resolução de exercícios:
09) Uma massa de 40g de NaOH são
dissolvidas em 160g de água. A
porcentagem, em massa, de NaOH
presente nesta solução é de:
Massa do soluto: 40g
Massa da solução 160 + 40= 200g
Logo: T.100 = 40
200
T.100 = 0,2
T= 0,2 . 100 = _____%
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
Resolução de exercícios:
10) O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em
massa. Que massa de água do mar deve ser transferida
para uma salina para que, por evaporação da água,
restem 150 g de sal?
T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0,025
100
T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ?
T = massa do soluto = 0,025 =
150g
massa da solução
m solução
m solução.0,025 = 150
então: m solução = 150 = ______g
0,025
a) 150g.
b) 5850g.
c) 6000g.